【推荐1】点击化学(click chemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氨化物和块经合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下：
+CH₃CH₂N₃
+CH₃CH₂N₃→
回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为_______。
(2)C、N、Cu的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)分子乙中存在5中心6电子的大键，其中，提供两个电子形成大键()的原子是_______(填对应原子的序号)。
(4)分子中碳碳三键的活泼性：甲_______丙(填“>”“=”“<”)，理由是_______(从分子的结构角度分析)。
(5)丁形成的晶体中不存在的微粒间作用力有_______。
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.氢键       E.范德华力
(6)CuCl的晶胞中，的位置如图所示，填充于构成的四面体空隙中。

①的配位数为_______。
②由构成的八面体空隙与有填充的构成的四面体空隙的数目之比为_______。

【推荐2】丁二酮肟()是检验的灵敏试剂，在稀氨水介质中，与丁二酮肟反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍，其分子结构如图所示。

回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为_______；基态Ni中最外层电子所占据的原子轨道有_______个伸展方向。
(2)Ni与Ca位于同一周期且最外层电子数相同，单质Ni的熔点明显高于Ca，其原因是____。
(3)1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为_______(是阿伏加德罗常数的值)。
(4)丁二酮肟镍分子中C原子的杂化轨道类型有_______；元素N和O在周期表中相邻，元第一电离能的原因是_______。
(5)丁二酮肟镍分子内不存在的作用力有_______(填序号)。
A.金属键       B.氢键       C.π键       D.配位键       E.范德华力

【推荐3】Ⅰ.(1)下列晶体中，属于离子晶体的是_______。
A.        B.        C.        D.
(2)下列关于元素电负性大小的比较中，正确的是_______。
A.        B.        C.        D.
(3)下列能级中轨道数为5的是_______。
A. 能级       B. 能级       C. 能级       D. 能级
(4)用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。分子的路易斯结构式可以表示为，以下叙述正确的是_______。
A. 可以是             B. 分子的立体构型为三角锥形
C. 是非极性分子             D. 键角大于
(5)下列有关键、π键说法中不正确的是_______。
A. 分子中有2个键，2个π键
B. 气体单质中，一定有键，可能有π键
C. 键比π键重叠程度大，形成的共价键较强
D. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
Ⅱ. 第四周期中的18种元素具有重要的用途。
(1)基态原子的价层电子排布式为_______，成为阳离子时首先失去_______轨道电子。
(2)金属在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：、等。写出一种与配体互为等电子体的阴离子_______。
(3)已知是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为，沸点为，则晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。
(4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但的第一电离能却明显低于，原因是_______。
(5)和形成的一种晶体晶胞，原子堆积方式如图所示。图中六棱柱体积为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度_______。