A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。A元素的一种核素的质量数是14，中子数是8；B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子；E是一种常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色物质；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请完成以下空白：
(1)D元素的基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为___________ ，基态C离子占据的最高能级共有___________ 个原子轨道。
(2)B元素的基态原子价层电子的电子排布图为___________ 。
(3)请解释E3+离子比E2+离子稳定的原因：___________ 。
(4)基态F二价阳离子的核外电子排布式为___________ 。
(5)A、B、C三种元素的第一电离能从大到小为___________ (用元素符号表示)。
(6)BD3与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式___________ 。
(1)D元素的基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为
(2)B元素的基态原子价层电子的电子排布图为
(3)请解释E3+离子比E2+离子稳定的原因：
(4)基态F二价阳离子的核外电子排布式为
(5)A、B、C三种元素的第一电离能从大到小为
(6)BD3与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式
更新时间：2022-01-23 21:22:37
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【推荐1】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置________ 。
(2)B最简单气态氢化物的结构式____ ，属于____ 化合物(填“离子”或“共价”)；E的最高价氧化物的水化物电子式____ ，所含化学键类型________ 。
(3)C、D、E、F、G简单离子半径由大到小顺序为：____ (填离子符号)。
(4)用电子式表示G的氢化物的形成过程______ 。
(5)A元素的某氧化物与E元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_______ 。
(6)E、F两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：____ 。
| 元素 | 元素性质或结构 |
| A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B | B元素的单质在空气中含量最多 |
| C | C元素在地壳中含量最多 |
| D | D是同周期中原子半径最小的元素 |
| E | E元素在同周期中金属性最强 |
| F | F元素的最外层电子数等于周期序数 |
| G | G元素原子M层上电子数比L上少2个电子。 |
(2)B最简单气态氢化物的结构式
(3)C、D、E、F、G简单离子半径由大到小顺序为：
(4)用电子式表示G的氢化物的形成过程
(5)A元素的某氧化物与E元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是
(6)E、F两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
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【推荐2】根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________ ，最高价氧化物对应水化物化学式______ ，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_________ 。
（2）第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为________ ，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_______ 。
（3）原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为____________ 、__________ 、_________ 、______ 。
（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为__________ ，该氧化物属________ （填“离子”或“共价”）化合物。
（1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式
（2）第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为
（3）原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为
（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为
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【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是____ ，B是____ ，C是_____ ，D是____ ，E是____ 。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)____ 。写出该物质的一种主要用途：____ 。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：___ 。
（4）用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____ 。
（1）A是
（2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：
（4）用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为
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【推荐1】C、N、Si、Ni等元素在新型材料的研制中有着重要应用，请回答下列问题：
(1)Ni元素的价层电子排布式为______ ，C、N、Si的第一电离能由大到小的顺序为______ 。
(2)研究发现，
固体由
和
两种离子组成，空间构型为______ ；
和
二者相比较，键角更大，原因是______ 。
(3)碳的一种同素异形体——石墨，其晶体片层结构俯视图如下A，晶胞结构如B，其中图A中的虚线表示的平行四边形即图B中的底面。石墨晶胞含碳原子个数为______ 。已知石墨的密度为
，C—C键键长为a cm，阿伏加德罗常数的值为
，石墨晶体的层间距为d cm，计算d为______ cm。
(1)Ni元素的价层电子排布式为
(2)研究发现，
固体由和两种离子组成，空间构型为和二者相比较，键角更大，原因是(3)碳的一种同素异形体——石墨，其晶体片层结构俯视图如下A，晶胞结构如B，其中图A中的虚线表示的平行四边形即图B中的底面。石墨晶胞含碳原子个数为
，C—C键键长为a cm，阿伏加德罗常数的值为，石墨晶体的层间距为d cm，计算d为
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【推荐2】原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
（1）E的+2价离子基态核外电子排布式为_______ 。
（2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是_______ （元素符号）
（3）1 mol B2A4分子中σ键的数目为______ 。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为_______ 。
（4）C的简单氢化物在D 的简单氢化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______ 。
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______ 。
（1）E的+2价离子基态核外电子排布式为
（2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是
（3）1 mol B2A4分子中σ键的数目为
（4）C的简单氢化物在D 的简单氢化物中具有很大的溶解度，其主要原因是
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
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【推荐3】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次递增，X原子中有3个能量相等且自旋方向相同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，Z在短周期主族元素中金属性最强。回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序为_______ (填元素符号)。
(2)元素Y的原子轨道表示式为_______ 。
(3)元素X与元素Y的简单气态氢化物中，稳定性较强的是_______ (填电子式)。
(4)Z原子的结构示意图为_______ 。
(5)W元素在元素周期表中的位置为_______ ，其价电子排布式为_______ 。
(1)X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序为
(2)元素Y的原子轨道表示式为
(3)元素X与元素Y的简单气态氢化物中，稳定性较强的是
(4)Z原子的结构示意图为
(5)W元素在元素周期表中的位置为
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【推荐1】砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
(1)GaAs、GaN结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAs___________ GaN(填“>”或“<”，下同)，第一电离能Ga___________ As。
(2)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为___________ 。
(3)GaAs的晶胞结构如图，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为______ 。
(4)若砷化镓晶胞边长为apm，则Ga与最近As的核间距为___________ cm。
(1)GaAs、GaN结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAs
(2)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为
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【推荐2】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___ 、___ （填标号）。
A.
B.
C.
D.
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是___ 。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子(AlH
)空间构型是___ 、中心原子的杂化形式为___ 。
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为___ kJ·mol−1，O=O键键能为___ kJ·mol−1。
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A.
B.
C.
D.
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子(AlH
)空间构型是（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为
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【推荐3】碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题。
(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为______ 。
(2)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的热稳定性比NH3__________ (填“强”或“弱”)；P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P) __________ I2(S)(填“>”“<”或“=”)，原因是_______________ 。
(3)CH3CH2COOH中C的杂化方式有_________ ；1mol苯中含σ键的数目为________ 。
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为__________ g·cm−3(用含NA的代数式表示)；该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为________ nm。
(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为
(2)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的热稳定性比NH3
(3)CH3CH2COOH中C的杂化方式有
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为
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