【推荐1】钙及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态钙原子的核外电子排布式为_______，能量最高的电子的电子云轮廓图形状是_______。
(2)含氟牙膏中氟离子将羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]转化为耐腐蚀的氟磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃F]。与互为等电子体的分子为_______(填一种)。
(3)元素T与钙位于同周期，在前四周期中基态T原子的未成对电子数最多。T的一种离子与H₂ NCH₂CH₂NH₂(后面简写为en)、OH^-、H₂O组成配合物[T(OH)₃( H₂O)(cn)]。
①该配合物配位中心离子是_______(填离子符号) ，其配位数为_______。
②该配合物中所含元素C、N、O分别可以和氢原子构成CH₄、NH₃、H₂O三种分子的键角依次减小，其主要原因是_______。
(4)CaF₂、CaCl₂晶体的熔点依次为1402℃、782℃，二者熔点相差较大的主要原因是_______。
(5)CaSe(硒化钙)晶胞结构如图所示：

①该晶胞中，面心上6个Se^2-相连构成的几何体是_______( 填字母)。
A．正四面体 　　　 B．立方体          C．正八面体     D．三角锥形
②已知硒化钙晶体的密度为dg∙cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Ca²⁺之间的距离为_______pm(用含d和N_A的代数式表示)。

【推荐2】氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
(1)氟化物中，中心原子采取杂化且分子构型为正四面体形的是_______。
(2)已知氟锑酸是一种超强酸，基态锑的电子排布式为_______。
(3)的分子内部存在氢键，画出氢键结构：_______。
(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。冰晶石的生产原理为。
①测定气态的摩尔质量时，往往得不到的数据，原因是_______。
②反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
③冰晶石由阴阳离子两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_______(填具体的微粒符号)。

【推荐3】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和， E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为___________、____________；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是___________和___________，在水中溶解度较大的是________（填化学式）；
（3）Q元素的价电子排布图为___________，在形成化合物时它的最高化合价为_____；
（4）Z与E形成的化合物中，各原子最外层都达到8电子结构，该化合物中心原子采用的轨道杂化方式是____________。

【推荐1】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
d	位于周期表中第8纵行
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
(1)画出d元素的原子结构示意图___________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有___________种。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点相差较大的原因是___________。
(5)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，与A互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(6)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为___________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为，则晶胞的体积为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)。
(7)a形成的某种单质的层状结构如图，其中a原子数、a-a键数之比为___________。
   

【推荐2】现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

X	阴离子电子层结构与氦原子相同
Y	最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应
Z	双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2
W	基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2
M	短周期元素中原子半径最大
Q	元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4

请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是________。
(2)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。
(3)Z的电负性________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号回答)。
(4)QW的VSEPR模型是________，QW₃分子中的键角是________。
(5)ZX中的X—Z—X键角比ZX₃中的X—Z—X键角大，原因是________。

【推荐1】有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息比
U	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V	基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W	基态时, 2p 轨道处于半充满状态
X	自然界中含量最多
Y	是第四周期元素中未成对电子数最多的元素

请回答下列问题：
(1)W、X、V第一电离能由大到小顺序：________________________（用元素符号表示）
(2)V的最高价氧化物对应含氧酸中，酸根的立体构型为：_________，中心原子的杂化方式为：_______________；
(3)Y的基态原子的价电子排布图为____________________________；
(4)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有10个电子。两者沸点的关系为乙______丙（填“>”或“<”），原因是__________________________________________；
(5)V与W原子结合形成的V₃W₄晶体，其硬度比金刚石大，则V₃W₄晶体中属于____________晶体

【推荐2】茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。
制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下：
I．反应原理：
II．发生装置：

III．工艺流程：

IV．关数据：

	相对分子质量	密度/	沸点/℃
苯甲醛	106	1.04	179
庚醛	114	0.85	153
茉莉醛	202	0.97	287

V．色谱分离图

回答下列问题：
(1)仪器b的名称是______；a与普通分液漏斗相比，其优点是______。
(2)“搅拌”中加入乙醇的作用是______；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是______；“操作I”的名称是______。
(3)柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用下列物质中______作吸附剂。(填正确选项)
a．氯化钠       B．活性炭
(4)茉莉醛分子中碳原子的杂化方式为______。
(5)根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为______%(保留三位有效数字)。

【推荐3】硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位，请回答下列问题：

(1)硼酸是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为______。
②加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
③硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的而呈酸性、硼酸的电离方程式：______。
(2)立方氮化硼的结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。

①立方氮化硼中“一般共价键”与配位键之比______。
②已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示）