【推荐2】原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。(用元素符号或化学式表示)。
(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(2)J原子的核外电子排布式为_________________。
(3)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为_____________。
1mol Y₂X₂分子中含有σ键与π键的数目之比为__________________。
(4)Z与W形成的一种Z₂W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为______(任写一种)。
(5)JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_________。

【推荐2】下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

(1)J基态原子的核外电子排布式为________。基态Q^2＋中未成对电子数为________；R和Y的简单离子与Na^＋半径大小顺序为________。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。
(3)检验某溶液中是否含有Q^3＋的方法是_____________________________。
(4)已知WX₃是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为________________。

【推荐1】黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。
(2)血红素是吡咯(C₄H₅N)的重要衍生物，血红素(含Fe^2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示：

①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为_______个。
③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_______(填化学式)。
④血液中O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe^2＋与O₂是通过_______键相结合的。
(3)黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可经过SO₂→SO₃→H₂SO₄途径形成酸雨。SO₂的立体构型为_______。H₂SO₄的酸性强于H₂SO₃的原因是_______。

【推荐2】、臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1)基态铁原子有___________种空间运动状态不同的电子；中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)；为___________分子(填“极性”、“非极性”)。
(2)碘的四氯化碳溶液为紫红色，加入浓碘化钾水溶液，振荡后溶液紫色变浅，请用离子方程式说明原因___________。
(3)硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，中含有___________键。

(4)的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图所示，的配位数为。若晶胞参数为，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐3】原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
（1）E的+2价离子基态核外电子排布式为____。
（2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是____（填元素符号）。
（3）1 mol B₂A₄分子中σ键的数目为____。B₄A₆为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为____。
（4）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为____。
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为____。

【推荐1】完成下列问题。
(1)指出溴在周期表中的位置：_，属于_区。
(2)用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为____；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为____。
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点，原因是_____。
(4)下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为__。

【推荐2】在科研和工农业生产中，碳、氮、砷(As)、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)As和N同族，基态砷原子的价电子排布式为_______。
(2)基态Cu原子的核外电子有_______种运动状态，未成对电子占据的原子轨道形状为_______。
(3)中C原子的杂化轨道类型为_______，其空间构型为_______。
(4)CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请结合阳离子的结构分析，高温时Cu₂O比CuO更稳定的原因_______。
(5)向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定，溶液呈深蓝色是因为存在[Cu(NH₃)₄]SO₄，lmol[Cu(NH₃)₄]²⁺含σ键的数目为_______。
(6)金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积方式是_______，铜晶胞的密度为ρg∙cm⁻³，N_A为阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的边长为_______pm(用含ρ、N_A的式子表示，写出计算式即可)。

【推荐3】镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：

(1)的VSEPR模型为_______。
(2)加入的目的是_______[已知：，，，]
(3)为_______(填“极性”或“非极性”)分子，写出与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。
(4)向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH不小于_______。
(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，提供孤对电子的原子是_______，分子的空间结构为_______，的核外电子排布式为_______。