【推荐1】已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。
(1)请用元素符号完成下列空白。
①B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是___________。
②D、E两种元素的第一电离能___________>___________。
(2)BC的中心原子的价层电子对数为___________，VSEPR模型名称为___________。
(3)下表是A~M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。根据对角线规则，在短周期元素中，该元素的一些化学性质与元素___________的相似。

某种元素	电离能I(kJ·mol-1)
	I1	I2	I3	I4	I5
	578	1817	2745	11575	14830

(4)某含M、Ca(钙)、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。

①M位于元素周期表的___________区，其基态原子的价层电子排布式为___________。
②该化合物的化学式是___________。
③Ca和M的最近距离为acm，晶体密度为ρg·cm^-3.则阿伏加德罗常数(N_A)为_______mol^-1(用代数式表示)。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

已知：亚硫酸为二元弱酸，不稳定，易分解生成气体和。
(1)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：___________；用电子式表示⑤和⑧以数目比2：1形成化合物的过程___________。
(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；⑦⑧⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(3)元素④和元素⑧的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________(填化学式)。
(4)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：___________。
(5)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生反应产生气泡，则该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。已知B原子的最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子的内层电子总数是最外层电子数的10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子的最外层电子数之和与D和F原子的最外层电子数之和相等；D和E是相邻的两种元素。回答下列问题：
(1)E元素的名称是___________。
(2)B与H元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的化学式___________。
(3)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是___________(填化学式)
(4)B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)
(5)A、B、C三种元素可组成原子个数比为1∶3∶2的化合物，将足量通入该化合物的溶液中，发生反应的离子方程式是____。
(6)短周期元素M与D位于不同主族，根据对角线规则可知二者的某些性质相似。将M的最高价氧化物对应的水化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺与E^2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F在元素周期表中的位置___________。
(2)G的离子结构示意图为___________。
(3)用电子式表示D₂的形成过程___________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________，含有的化学键有___________(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_________
①共价化合物②离子化合物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质
(5) D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)，由A、B组成的最简单化合物结构式是___________。

【推荐2】1—20号元素中的A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A^-与B^＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H₂D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12。
(1)写元素符号：A_____，B_____，C_______，D_______，E_______。
(2)画出A^-、B⁺的结构示意图：_______，_______。
(3)D最高价氧化物对应的水化物化学式为____，C的气态氢化物的化学式为______。
(4)D、C最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。

【推荐3】有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)画出D离子的结构示意图：_______。
(2)写出A与盐酸反应的化学方程式_______。
(3)用化学方程式表示实验室处理尾气的方法_______。

【推荐1】在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___，电子式是___，该物质中化学键类型是__。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图___；是D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为___，化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___，其化学键类型为___；加热时生成___，其化学键类型为____，电子式为___。

【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z₂Y和Z₂Y₂。
（1）W在元素周期表中的位置为___。
（2）Z的最高价氧化物的水化物的电子式是___，其熔化时克服的作用力为___。
（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___（用元素符号表示）。
（4）X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下：

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③			⑨	⑦
4	②						⑧

(1)⑤元素的最简单氢化物是________(填化学式)，①和⑦形成的化合物中存在的化学键类型为_______，④和⑧形成的化合物中存在的化学键类型为________。
(2)①③⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的电子式是________，③的单质与其反应的离子方程式为________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑧的气态氢化物溶于水形成的酸酸性比⑦的气态氢化物溶于水形成的酸酸性强
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
(6)用电子式表示①的单质与⑨的单质形成化合物的过程：_______。