【推荐1】四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题:       
(1)元素Z位于周期表中第________周期________族
(2)X、Y两元素的氢化物中,水溶液呈碱性的是________(写化学式)
(3)Y和Z的氢化物中,较稳定的是__________(填化学式)。
(4)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________________________。

【推荐2】X、Y、Z、W、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素的主要化合价和原子半径的相关信息如下。

元素	X	Y	Z	W	M	Q
最高正化合价或最低负化合价	+1 -1	+4 -4	+5 -3	-2	+1	+3
原子半径/nm	0.037	0.077	0.075	0.074	0.186	0.143

(1)元素Q在元素周期表中的位置是_______，Q的最高价氧化物的水化物和M的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：_______。
(2)Z元素最简单氢化物的电子式为_______。
(3)相关比较(填“<”或“>”)
①已知Cs属于碱金属，M、Cs最高价氧化物对应的水化物碱性：M_______Cs。
②元素W、Q简单离子半径：_______。
(4)由X、Y、W形成的化合物中化学键的类型为_______。
(5)从物质的组成和结构角度分析，与互称为_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4

(1)画出元素⑨阴离子的结构示意图：______,⑧正下方的元素原子序数为____
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为____________________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：____________________________________。

【推荐1】X、Y、Z、W、R、P、Q为前20号主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半径		0.186nm			第三周期离子半径最小	0.197nm
主要化合价						+2	−1、+7
应用或性质	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色	非金属性最强的元素	最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物化合

回答下列问题(用元素符号或化学式作答)：
(1)YW₃中阴阳离子数目比为_______，工业上制备R单质所需原料为_______；
(2)Z和Q的气态氢化物，沸点较高的为_______；
(3)实验室可通过如下装置制备W的简单气态氢化物，圆底烧瓶中所加试剂为_______；

(4)利用上述装置，圆底烧瓶中加入2.1g P的氢化物，通过分液漏斗加入足量水充分反应，转移电子的数目为_______；
(5)工业上制备X粗品的化学方程式为_______；锗(Ge)和X为同族元素，锗不与NaOH溶液反应，但在有H₂O₂存在时，可与NaOH溶液反应，生成锗酸盐，其化学方程式为_______。

【推荐2】R、W、X、Y、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。R 最常见同位素的原子核中不含中子。W 与 X 可形成两种稳定的化合物：WX 和 WX₂.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量 WX₂ 排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y 与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与 X 相邻。
(1)W 的原子结构示意图是___________。
(2) R₂X、R₂Y 中，稳定性较高的是___________(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：___________。
(3) Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与 Y 相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。
a.Se 的最高正化合价为+7 价
b.H₂Se 的还原性比 H₂Y 强
c.H₂SeO₃ 的酸性比 H₂YO₄ 强
d.SeO₂ 在一定条件下可与 NaOH 溶液反应
②室温下向 SeO₂固体表面吹入NH₃， 可得到两种单质和 H₂O ， 该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分（注意：用元素符号或化学式填空）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的离子的结构示意图____，G元素的氧化物化学式___，H的氢化物的化学式__________。
（2）H元素的单质的电子式_____；
（3）A－H八种元素中（a）原子半径最大的元素是____，（b）单质的还原性最强的元素是____，（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____；（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。
（4）用电子式表示AE ₂的形成过程_______________。
（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________。

【推荐1】I.请用下列10种物质的序号填空：①O₂②H₂③NH₄NO₃④K₂O₂⑤Ba(OH)₂⑥NH₃(⑦CO₂⑧NaF
只含有极性键是______(填序号)，既含有离子键又含有非极性键的是________(填序号)。
II.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

①

⑥

⑦

②

④

⑤

⑧

③

⑩

⑨

(1)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)_________。
(2)④与⑧形成的简单化合物的电子式_________。
(3)⑥的气态氢化物催化氧化的化学方程式为_________。
(4)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(5)元素⑨的单质易溶于CCl₄中，所得溶液颜色为_______色。
III．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是__________(填选项)。

A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
B.⑤的三种核素的化学性质不相同
C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

【推荐3】为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。
(1)m=___，该融雪剂的化学式为___。
(2)Z、W元素的名称为___、___。
(3)下列说法正确的是___。
A．XY₂和WZ₂都为离子化合物
B．XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键
C．H₂Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大