【推荐1】石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

（1）乙烯分子的空间结构为_____________；C官能团名称是________。
（2）A→B的化学方程式_________________。
（3）A+C→乙酸乙酯的化学方程式________；实验室常用饱和碳酸钠溶液来收集乙酸乙酯其作用为___________。
（4）“乙烯→A”的反应类型是__________反应。下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序号）。
①氢气②氯化氢③氧气④溴水

【推荐2】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。
（2）丙烯酸（CH₂=CH－COOH）的性质可能有___。（多选）
A．加成反应          B．取代反应          C．中和反应          D．氧化反应
（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。
（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。

【推荐1】根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质，下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。

X

Y

Z

M

N

W

T

P

(1)元素P的原子结构示意图为________；元素的最高价氧化物的电子式为________。
(2)元素、、形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)下列说法中，正确的有________(填序号)。
①元素的单质有多种同素异形体     ② 中仅含离子键， 中仅含共价键
③ 和 都是离子化合物        ④ 比  的沸点更高
(4)已知离子的核内有个中子，的质量数为，则离子里含有电子的物质的量为_____。

【推荐2】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。
(1)元素分别是：A_______，D_______(填元素名称)。
(2)A、B2种元素分别形成的气态氢化物的稳定性由小到大的顺序是_______。(填化学式)
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_______。组成的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的电子式是_______，含有的化学键是_______和_______。
(4)用电子式表示化合物D₂B的形成过程_______。

【推荐3】A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为__；A离子的结构示意图为__；B与C形成化合物的化学式是___，它的电子式是___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是___，它的电子式是___，它属于___化合物。

【推荐2】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键类型为______，提供孤电子对的成键原子是______。
(3)铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。

①基态铜在元素周期表中位置_________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。
(4)某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐3】I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准盐酸润洗滴定管   ②往滴定管内注入标准盐酸溶液   ③检查滴定管是否漏水 ④滴定，则在操作过程中正确的顺序是_______(写序号)
(2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______；滴定终点的判定依据是_______。
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
II.[Cu(NH₃)₄]²⁺在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
(4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_______。
(5)[Cu(NH₃)₄]²⁺中的配体为_______，提供孤电子对的配位原子是_______。