【推荐1】下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径(1019m)	最高价态	最低价态
①	1.02	+6	2
②	2.27	+1	—
③	0.74	—	2
④	1.43	+3	—
⑤	0.77	+4	4
⑥	1.10	+5	3
⑦	0.99	+7	1
⑧	1.86	+1	—
⑨	0.75	+5	3
⑩	1.17	+4	4

试回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e^ 稳定结构的物质可能是___________(写分子式，只答一条即可)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为___________；元素①的原子价电子排布式是___________。
(3)①、⑥、⑦、⑩四种元素的电负性，由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的___________(填序号)。
A．气态氢化物的稳定性                           B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性                                 D．最高价含氧酸的酸性

【推荐2】我国科学家制备的NiO/Al₂O₃/Pt催化剂能实现氨硼烷(H₃NBH₃)高效制备氢气的目的，制氢原理：H₃NBH₃+4CH₃OHNH₄B(OCH₃)₄+3H₂↑。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式为_______。
(2)硼烷又称硼氢化合物，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因为_______。
(3)某有机硼化合物的结构简式如图所示，其中氮原子的杂化轨道类型为_______。

(4)图a、b、c分别表示B、C、N、O的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第二电离能的变化图是_______(填标号)。

(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni²⁺与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，

1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______个，在形成配位键前后C-N-C键角将_______(填“增大"“减少”或“不变”)。
(6)BN晶体的晶胞如图所示，B、N的原子半径分别为apm和bpm，密度为2.25g·cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

【推荐3】按要求回答下列问题：
（1）黄铜矿（CuFeS₂）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑。则₂₉Cu的外围电子轨道表示式为____；比较Cu₂O与Cu₂S，熔点较高的是____，原因为____。
（2）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____；该晶体中原子之间的作用力是____。
（3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似（如图），该晶体储氢后的化学式应为____。
   
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如图），γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为____，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。
   

【推荐1】我国科学家是近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。回答下列问题：
(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______，其能量最高的电子排布的轨道呈_______形。
(2)经X射线辐射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______(填标号)
A．中心原子的杂化类型                           B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构                                           D．共价键类型
②R中阴离子中的σ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_______。
③比较键角：_______，并用物质结构的观点解释原因：_______。
④元素H、O、N的电负性由小到大的顺序_______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数与次外层电子数相等。B元素的价层电子排布是，C元素价离子与B的离子电子层结构相同，D元素基态原子的最高能级有一个未成对电子且电子云为哑铃形，E元素基态的价离子的轨道为半充满，F元素基态原子的最外层只有一个电子。回答下列问题：
(1)C的元素符号是______。上述六种元素中，位于周期表d区、区的分别是___________、______(填元素符号)。
(2)基态D原子的电子排布式是______，A、B、D电负性由大到小的顺序是______(填元素符号)。
(3)向含价F离子的水溶液中滴加氨水至过量，产生的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。

【推荐1】Fe³⁺与SCN^－形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题：                                   
（1）写出Fe³⁺的电子排布式：___________；SCN^－的结构式为________
（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S₈，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S₈易溶于二硫化碳的原因是__________________________________________________。

（3）已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。

（4）单质铁的晶体结构如图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，则铁原子半径的计算式为______________ pm。

【推荐2】I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_；滴定终点的判定依据是__。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
II.[Cu(NH₃)₄]²⁺在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
(3)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式___。
(4)[Cu(NH₃)₄]²⁺中的配体为___，提供孤电子对的配位原子是___。

【推荐1】金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。

（1）该合金的化学式为__________________；
（2）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂, 这一过程用化学方程式表示为：______________________________________。
（3）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是_________( 填序号 )
A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
（4）晶体铜是面心立方堆积，在铜的一个晶胞中，把顶点上的铜原子换成Au，可得一种合金，该合金也具有储氢功能，储氢时，氢原子进入到Au和Cu原子构成的的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为_____________。

【推荐2】2022年10月18日《自然化学》发表我国科学家研究成果，发现AgCrS₂(AMX₂家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子排布式为___________。
(2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，其中电负性最大的元素是___________，科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氨酶，研究反应机理。中硫的杂化轨道类型是___________，的空间结构模型为___________。
(3)配合物中铬的化合价为___________，配离子为___________，中心离子配位数为___________。
(4)ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似(如图)，ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点(0，0，0)，B点的坐标为___________，从该晶胞中找出距离B点Se^2-最远的的位置___________(用分数坐标表示)，该晶胞中晶胞中的个数为___________个，若晶胞中的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，请计算ZnSe晶胞的密度___________
   

【推荐3】以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为_____。
(2)的空间构型为_____(用文字描述)；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为_____(填元素符号)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_____(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一个Cu₂O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_____。