【推荐1】图表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤		⑥
3	②	③	④			⑦	⑧
4							⑨

请完成下列空白。
(1)当今考古工作者利用元素⑤的核素即_______，测定一些文物的年代，该核素的中子数为_______。
(2)画出最外层电子数等于最内层电子数的元素的原子结构示意图：_____。
(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验操作及现象_______ 。
(4)写出①与⑥形成的三原子分子的电子式是_______ 。
(5)元素⑥与⑦的气态氢化物的稳定性强弱： _______>_______ (填化学式)。
(6)②元素与⑨元素形成化合物的化学式是_______ ，用电子式表示该化合物的形成过程 _______ 。

【推荐2】前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
(1)D元素的名称____________； B元素的原子结构示意图________________；
(2)C在周期表中的位置___________；
(3)化合物D₂C的电子式_____________；
(4)B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：_____；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：____。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。A元素的一种核素的质量数是14，中子数是8；B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子；E是一种常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色物质；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请完成以下空白：
(1)D元素的基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为___________，基态C离子占据的最高能级共有___________个原子轨道。
(2)B元素的基态原子价层电子的电子排布图为___________。
(3)请解释E³⁺离子比E²⁺离子稳定的原因：___________。
(4)基态F二价阳离子的核外电子排布式为___________。
(5)A、B、C三种元素的第一电离能从大到小为___________(用元素符号表示)。
(6)BD₃与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐2】氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。一种氮化钛的制备反应为：6TiCl₄＋8NH₃ = 6TiN＋24HCl＋N₂ ，回答下列问题：
（1）钛在元素周期表中的位置为_____________，基态Ti原子价层电子的轨道表达式为________。
（2）氮可与其他元素形成正离子，如NH₄Cl中的NH₄⁺，N₂O₅中的NO₂⁺。组成这两种正离子的元素中第一电离能由小到大的顺序为____________；NH₄⁺的空间构型为___________；NO₂⁺中氮原子的杂化形式为_______，其中σ键与π键的数目比为_________。
（3）四氯化钛晶体的熔点为-23 ℃，沸点为136 ℃，则TiCl₄晶体的类型为___________，该晶体中微粒之间的作用力为___________。
（4）一种TiN金黄色晶体晶胞结构与NaCl相同（如图），该晶胞中N原子数目为_______；该氮化钛的密度为5.4 g/cm³，则其晶胞参数a＝___________ pm（用N_A表示阿伏加德常数的数值，只列算式）。

【推荐3】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。
(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)；则D原子的坐标参数为_______。

【推荐1】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；Y的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同；Z元素的第一至第四电离能分别是：I₁=578kJ∙mol^-1、I₂=1817kJ∙mol^-1、I₃=2745kJ∙mol^-1、I₄=11575kJ∙mol^-1；W的最高正价与最低负价的代数和为6：基态R²⁺的M层有5个未成对电子。
回答下列问题：
(1)R元素在元素周期表中的位置为___________，原子序数比R少1的元素原子基态核外排布式为：___________。
(2)元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X___________W(填“>”或“<”)，利用原子结构知识解释原因___________。
(3)X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(4)Z单质与NaOH反应的离子反应方程式为___________。

【推荐2】下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径(1019m)	最高价态	最低价态
①	1.02	+6	2
②	2.27	+1	—
③	0.74	—	2
④	1.43	+3	—
⑤	0.77	+4	4
⑥	1.10	+5	3
⑦	0.99	+7	1
⑧	1.86	+1	—
⑨	0.75	+5	3
⑩	1.17	+4	4

试回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e^ 稳定结构的物质可能是___________(写分子式，只答一条即可)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为___________；元素①的原子价电子排布式是___________。
(3)①、⑥、⑦、⑩四种元素的电负性，由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的___________(填序号)。
A．气态氢化物的稳定性                           B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性                                 D．最高价含氧酸的酸性