【推荐1】已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：
A：________，B：__________，C：__________，D：________，E：__________。
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：______________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：________；
②E与B形成的化合物：______________________；
③A、B、E形成的化合物：________；
④D与E形成的常见共价化合物：__________________。

【推荐2】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、E元素的原子最外层均只有一个电子，且A和E可形成离子化合物；B是组成有机化合物的核心元素；C的单质是空气中含量最多的气体；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F和D同主族。请回答：
（1）A、D、E组成的化合物的电子式为_____。
（2）B元素在周期表中的位置是__，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为___。
（3）C、D的简单氢化物中热稳定性较强的物质的化学式为____。
（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______。

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白：

(1)②表示的元素是____ (填元素符号)。
(2)被选作相对原子质量标准的核素是_______(填字母序号)。
a．               b．            c．             d．
(3)②和⑥两种元素的原子半径大小为：②_____⑥(填“＜”或“＞”)。
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序为：④____⑤(填“＜”或“＞”)。
(5)元素④与⑦形成的化合物属于_______ (填“共价”或“离子”)化合物。
(6)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是______(填字母序号，下同)，碱性最强的化合物的是_________。
a．NaOH            b．HNO₃ c．HClO₄ d．Al(OH)₃
(7)在①~⑦元素中，最高价氧化物是两性氧化物的元素在第_____族，写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________。

【推荐1】R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX_2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是___________。
(2)WX₂的电子式是___________。
(3)R₂X、R₂Y中，稳定性较高的是___________(填化学式)。
(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。
A．Se的最高正化合价为+7价
B．H₂Se的还原性比H₂Y强
C．H₂SeO₃的酸性比H₂YO₄强
②室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为___________。
③SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_______。(用化学式表示)
(3)碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物_______⑥的氢氧化物(用<、=、>填空)；两者相互反应的离子方程式为_______。
(4)由元素⑧形成的黄绿色气体单质能和溴化钠溶液发生化学反应，该反应的离子方程式为_______；该黄绿色气体单质也会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I₂)，由此推测元素⑧和碘元素形成的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_______(用化学式表示)。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。根据表中元素，用化学用语填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②	③	④
3		⑤		⑥		⑦	⑧

(1)上表编号的元素中，属于金属元素的是_______，最高价含氧酸酸性最强的元素是______，非金属性最强的元素是_______，原子半径最小的元素是______，单质可制作芯片的元素是______，元素⑦的原子结构示意图是_______。
(2)元素②的单质的电子式为_______；元素③的最简单氢化物的结构式为______。
(3)元素③和元素⑦的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______；
(4)写出一个化学反应方程式，证明③和④的单质非金属性强弱____________________；

【推荐1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表所示：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

(1)W在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)X基态原子的电子排布图为___________。
(3)同一周期中与X相邻的共三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)X的一种氢化物H₂X₂分子中极性键和非极性键数目之比为___________。
(5)W^2＋和W^3＋中更稳定的是___________(用离子符号)，用一个离子方程式证明___________。

【推荐2】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A_____；B____；C____；D____。D的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；AB₂的电子式为_______；结构式为____；NH₃的电子式_____；

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A___________，B ___________ ，C __________ ，D __________，E ____________
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：___________________________。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_______________________。
（4）写出B、E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________________。
（5）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）__________________________。