【推荐1】用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：
(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)
(1)如果A⁺、B^-、C^2-是单核离子，则A⁺是_______、C^2-是_______(用元素符号表示)。
(2)如果A是多核常见离子，请写出A⁺离子的电子式_______。
(3)已知D、E、F、G均是含有10个电子的分子。
①D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程是_______；
②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，请写出该原子的结构示意图为_______；
③F是由两种元素组成的四原子分子，其结构式为_______；其分子的空间构型是_______。

【推荐2】A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，且均不超过18。A元素的原子核外只有一个电子，B元素原子K层电子数是L层电子数的一半，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子的M层只有一个电子。
(1)B元素的名称是_______，C元素的名称是_______。
(2)A、C两元素组成化合物的电子式为_______。
(3)A、C、D三种元素组成化合物的电子式是_______。该化合物含有化学键类型为_______。

【推荐3】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是____________ (用元素符号表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置为____________，M₂Z的电子式为____________。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是__________(写化学式)。
(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是____________ (写名称)。
(5)GQ₃溶液与过量的MZX溶液反应的离子方程式为_______________________。
(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是____________ (填标号)。
A.CuSO₄溶液        B.浓硫酸        C.NaOH溶液        D.浓硝酸        E.氧化铜

【推荐1】Ⅰ. 元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

		X	Y
Z			W	Q

(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
(2)五种元素中离子半径最小的是_______。
Ⅱ. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

(3)X的元素符号：_______。
(4)Y与Z形成的是_______化合物。(填“离子”或“共价”)
(5)上述元素的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式)。
Ⅲ.(6)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)
A. 元素甲的氢氧化物只有碱性，而元素乙的氢氧化物具有两性，所以金属性：甲>乙
B. 元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙
C. 金属元素、能分别形成+2、+3价离子，所以氧化性：
D. 因为，所以金属性：
E. 因为，所以非金属性：
F. 因为水溶液的酸性：，所以非金属性：
G. 是一元酸，而是二元酸，所以酸性：
Ⅳ.(7)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：N元素的非金属性强于C元素。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为甲同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。

【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了a~g 7种元素在周期表中的位置。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a
3	b		c			d	e

(1)a的元素符号是_______。
(2)写出c单质与b的最高价氧化物水化物反应的离子方程式_______。
(3)d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______。(填化学式)
(4)已知硒(Se)与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
① 其单质在常温下呈固态                                           
② SeO₂既有氧化性又有还原性
③ 最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₃                           
④ 非金属性比e元素的强

【推荐3】有四种元素A、B、C、D，其中B^2-与C⁺核外电子排布与Ne相同，B原子与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为________、_______、________、________。
（2）B^2-的电子式为______，C⁺离子的电子式为______，D原子的结构示意图为______。

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
⑴请写出：D基态原子的价层电子排图： ______ ；F 基态原子的外围电子排布式： ______ ．
⑵下列说法错误的是 ______ ．
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO₂ > CO₂
B.电负性顺序：B < C < D
C.N₂与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性：H₂O > H₂S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
⑶F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成(F(X)₄)²⁺，该离子的结构式为 ______   用元素符号表示．
⑷某化合物与F(I)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ ．

⑸B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ______ ．
⑹D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______ ．

【推荐3】 NO_x是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低NO_x的排放。
(1)当尾气中空气不足时，NO_x (以NO为主)在催化转化器中被CO还原成排出。
①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是___________
②氧的基态原子的轨道表示式为___________
③C、N、O电负性由大到小顺序为___________
(2)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_x生成盐。其吸收能力顺序如下：
已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。

元素		Mg	Ca	Sr	Ba
电离能/()		738	589.7	549	502.9
		1451	1145	1064	965.2
		7733	4910	a	3600

①推测Sr的第三电离能a的范围：___________
②MgO、CaO、SrO、BaO对NO_x的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：Mg、Ca、Sr、Ba为同主族元素，___________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_x的吸收能力逐渐增强。
(3)研究作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在上适当掺杂不同的金属氧化物如、、、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。
①基态V原子的核外价层电子排布式为___________
②若继续寻找使催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表___________区寻找恰当元素
A．s       B．p       C．d       D．ds

【推荐1】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)B的氢化物的分子空间构型是_______其中心原于采取_______杂化。
(3)写出化合物AC₂的电子式_______；分子空间构型是_______；其中心原子采取_______杂化。
(4)E的核外电子排市式是_______。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______。

【推荐2】明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO₃)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1)Zn基态原子核外电子排布式为_______，基态Zn原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①与SO互为等电子体的阴离子化学式为_______(写出一种)。
②氨是_______分子(“极性”或“非极性”)，氨的热稳定性强于膦(PH₃)，原因是_______。
(3)黄铜是铜和锌组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为I_Cu=746 kJ·mol^-1，I_Zn=906 kJ·mol^-1，I_Cu<I_Zn的原因是_______。
(4)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO₃)可止血、消肿毒、生肌、明目等。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是_______。

【推荐3】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，试回答下列问题：
(1)基态Cl原子的核外电子排布式为___________。P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为___________
(2)分子中中心原子的杂化轨道类型是___________，该分子的空间结构为___________。
(3)已知NiO的晶体结构如图1所示，若NiO晶胞中A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为(1，1，0)，则C的坐标为___________。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2所示)，已知的半径为am，则每平方米分散的该晶体的质量为___________g(用表示阿伏加德罗常数的值)。