【推荐2】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次递增，X原子中有3个能量相等且自旋方向相同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，Z在短周期主族元素中金属性最强。回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(2)元素Y的原子轨道表示式为_______。
(3)元素X与元素Y的简单气态氢化物中，稳定性较强的是_______(填电子式)。
(4)Z原子的结构示意图为_______。
(5)W元素在元素周期表中的位置为_______，其价电子排布式为_______ 。

【推荐3】矿物斜长石（主要成分为KAlSi₃O₈）在一定温度范围内用氯化钠熔浸可制得氯化钾，反应原理是NaCl(l)+KAlSi₃O₈(s)KCl(l)+NaAlSi₃O₈(s)。
（1）氯原子最外层的电子排布式___；氧原子核外电子的轨道式___；铝原子核外有___种不同能量的电子。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是___。该反应中位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是___；从原子结构方面去分析钠元素的金属性强于铝元素的原因是___。
（3）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行对照实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间(h) 熔出率 温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	―

①分析以上数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是___ （填“放热”或“吸热”）反应。

②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是___（选填编号）。
a．充分搅拌                           b．延长反应时间
c．增大反应体系的压强          d．将钾长石粉碎成更小的颗粒
（2）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法是否能说明钠比钾更活泼？___，（填“能说明”或“不能说明”）原因是___。

【推荐1】完成下列问题。
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
a．　　　b．　　　c．　　　d．
(2)已知下图均与第三周期的主族元素有关。

                    图甲
图甲表示第一至第五电离能数据，则该元素的原子有_______种不同运动状态的电子，基态原子未成对电子数为_______。
(3)以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一稀黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为_______。
②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_______mol(精确到小数点后两位)。
(4)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_______。

A．④>②>③>①

B．②>①>③>④

C．④>②>①>③

D．③>②>④>①

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物的VSEPR模型为_______。
(2)第一电离能H_______X(填“>”“＜”或“=”)，其原因是_______。
(3)电负性E_______M(填“>”“＜”或“=”)。
(4)的沸点比的沸点低，其原因是_______。
(5)的键角比的键角小的原因是_______。

【推荐1】【化学—选修3：物质结构与性质】
硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为_____________________。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，其原因是_______________________。
(3)H₂SeO₃的中心原子杂化类型是_________；SeO₃^2- 的立体构型是_________。与SeO₃^2- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）____________。
(4)H₂Se属于___________（填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体。

(5)硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________；若该晶胞密度为ρg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。N_A代表阿伏伽德罗常数，则晶胞参数a为______________pm。

【推荐2】美国医学家证实了三价铬离子(Cr³⁺)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的电子排布式为___________；
(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为___________；
(3)SO₂分子的空间构型为___________，SO中心原子的杂化方式为___________；
(4)CO₂分子中含π键的数目为___________，它的等电子体中属于分子的有___________(任写一种) ；
(5)实验式为CrCl₃·6H₂O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O，该物质配离子中提供孤电子对的原子为___________；
(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρ g·cm^-3，则该晶胞的棱长为___________pm(列出计算式)。

【推荐3】75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：
（1）锰原子价层电子的轨道表示式为__，锰处于周期表的__区。
（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH₃)₂]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__。
②醋酸根中C原子的杂化类型为__，1mol配离子[Cu(NH₃)₂]⁺中含有σ键的数目为__。
③写出与NH₃互为等电子体的一种离子的化学式__。
（3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是___。
（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为__，铼原子填在了氧原子围成的空隙中___（填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为__g/cm³。(用N_A表示阿伏加 德罗常数的值)

【推荐1】硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：

卤化物
沸点/℃	-100.3	12.5	90

(1)硼原子的核外共有_______种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为_______。
(2)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为_______，BF₃属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因_______。

【推荐2】已知 和可以形成 和 两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①内的 水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________；
②用球棍模型表示的水分子结构是               ；

A． B．      C．      D．

③可与 形成 中的 键角比 的键角___________。(填“大”或“小”)
(2)已知 分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角 ，而两个 键与 键的夹角均为 。
请回答下列问题：
①子的电子式是___________，结构式是___________。
②分子是含有___________键和___________键的___________(填“极性”或“非极性”)分子。
③能与水混溶，却不溶于 试剂，请予以解释：___________。

【推荐3】回答下列问题
(1)二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。
   
①S₂Cl₂的结构式为___________，的化学键类型为___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)，它是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②电负性：S ___________ Cl (填“>”或“<”)，中硫的化合价为___________。
③S₂Cl₂分子中S原子的杂化轨道类型为 ___________ ，每个S原子有 ___________ 对孤电子对。
(2)毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO+3CCaC₂+CO↑；CaC₂+N₂CaCN₂+C；；与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。
①基态钙原子电子占据的最高能级符号是___________，其核外共有___________种不同能量的电子。
②中阴离子为，与CO₂分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为___________。
③尿素分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。
④三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为___________。