【推荐1】用NaOH溶液制备溶液。
步骤一：取一定体积的NaOH溶液，等分成两份；
步骤二：向其中一份中通入过量，获得溶液1；
步骤三：将另一份NaOH溶液与溶液1混合即可得到溶液。
(1)“溶液1”中溶质的电离方程式为______；“步骤三”中发生反应的离子方程式为______．
(2)忽略溶液体积变化，最终所得溶液的物质的量浓度为______．

【推荐2】一包固体粉末可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO、SO、HCO中的若干种，小明同学为探究该固体成分，进行如图实验：

回答下列问题：
(1)由步骤①可推知该粉末中一定不存在的离子为__(填离子符号，下同)，步骤②中涉及的离子方程式为__。
(2)操作I的名称为__，根据步骤③、步骤⑤的现象可确定该粉末中一定不存在的离子为___，步骤④中发生反应的离子方程式为__。
(3)检验固体粉末中是否含Cl^-的具体操作为__。

【推荐3】氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)为白色粉末，易溶于水，难溶于CCl₄，水解生成NH₄HCO₃，受热分解生成CO(NH₂)₂，是一种优良的氨化剂，其工业制取原理为2NH₃(g) +CO₂(g)NH₂COONH₄ (s) ΔH<0。某化学小组模拟工业原理制备少量NH₂COONH₄，实验装置(夹持仪器及冷却装置已省略)如图所示。

回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中胶皮管a的作用为___________，仪器 b中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置Ⅱ中盛放的试剂为___________，若某同学实验时忘记安装装置V，其导致的后果是___________。
(3)装置Ⅳ可采取的冷却方式为___________，若没有冷却装置会导致氨基甲酸铵的产量降低，其原因是___________。
(4)尾气处理装置如图所示，浓硫酸的作用是___________。
   
(5)测量氨基甲酸铵样品的纯度：称取含有NH₄HCO₃的NH₂COONH₄样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为CaCO₃，过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量为1. 000 g。则样品中NH₂COONH₄的纯度为___________(保留三位有效数字)。