【推荐1】有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d⁶4s²，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：
(1)X的元素符号____，Y的元素符号___。
(2)Z的电子排布式___，Q的电子排布式___。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式___。

【推荐2】芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒，铬，锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，_____(填元素名称元素基态原子核外未成对电子数最多。)
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型分别为_____和_____。
(3)和的参数对比见下表。

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
	1.34	92.3°	－60.75
	1.47	91.0°	－41.50

①含有的共价键类型为_____。
②的键角大于的原因可能为_____。
(4)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示；

编号
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是_____(填元素符号)，B的价电子排布式为_____。

【推荐3】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
（1）写出下列元素的元素符号和电子排布式：
X____________________               Y___________________
Z____________________               W___________________
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为________________。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。

【推荐1】已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题。
(1)写出F元素的电子排布式：________。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_________。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个B⁺最近的B⁺有________个；B⁺的配位数是________。

【推荐2】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。
(1)写出基态的电子排布式：_______________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为_______________，原因是_______________。
(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为_______________，基态碳原子核外电子有_______________种运动状态。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量，生成配合物，则该配合物含有键的数目为_______________(表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为，表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为_______________(列出计算式即可)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)乙二胺()是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“”或“”)。
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物的键角比的键角___________(填“大”或“小”)，其判断理由是___________。
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(11.6℃)，原因是___________。和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

【推荐2】是周期表中号的元素，它们的原子序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多．
(1)的电子式为______________，中含有的化学键类型为______________．
(2)B、C两种元素的第三电离能由大到小的顺序为______________（填元素符号）
(3)E在元素周期表中位置为______________，位于元素周期表的______________区．
(4)比较：①键角大小：______________;②在水中的溶解性大小______________；

【推荐3】一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示：

(1)的空间构型为___________，比较键角大小：___________ClO。
(2)咪唑( )具有类似苯环的芳香性，其中的大π键可以表示为___________，___________更易与钴形成配位键(填“①号N”、“②号N”)。___________更易溶于水(填“咪唑”或“苯”)，原因：___________。
(3)Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所示。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知晶胞含对称中心，其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则2号氧原子的分数坐标为___________。为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用计算式表示)。