【推荐1】已知短周期元素X、Y、Z、W、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，X能与W形成两种常见的离子化合物，阴阳离子个数比均为1∶2。回答下列问题：

			Z		W
X	Y				Q	R

(1)化合物XR的电子式为____。
(2)基态W原子的最外层有____个未成对电子。
(3)Z单质与Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为____。
(4)Y在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为____。

【推荐2】配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物、催化剂、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)Ni与CO形成的配合物Ni(CO)₄为无色液体，易溶于CCl₄、CS₂等有机溶剂。碳原子的核外电子排布式为___________。CO的结构式为C≡O，则Ni(CO)₄分子中σ键与π键个数之比为___________。
(2)胆矾溶于水后可得蓝色的水合铜离子，其中的配位数是___________。胆矾晶体的结构如下图所示，其存在的化学键有___________(填字母)。
   
A．离子键       B．极性键       C．范德华力       D．氢键       E．配位键
(3)金属Ni可以与Mg、C形成一种新型超导体，它的临界温度为8K，由C、Mg、Ni形成的某物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。
   
①该物质的化学式为___________。
②每个Mg原子距离最近的Ni原子的个数是___________。
③若用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，如果晶体的密度为ρg/cm³，则该晶胞的体积为___________nm³(用含ρ、N_A的代数式表示)。

【推荐3】在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac。请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。
（2）写出Cu的核外电子排布式________。
（3）化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金属元素的化合价为________。
（4）在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________。

【推荐1】完成下列问题。
Ⅰ．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为___________，该分子的空间结构为___________。
(2)Y的价层电子排布式为_________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________。
(3)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为_______。
a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b．D、E的非金属性不同
c．E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有
Ⅱ．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①短周期元素C原子的价电子排布式为ns²np²，E的单质可在空气中燃烧；
②如图是元素周期表中主族元素的一部分：
   
③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol^-1)：

	I1	I2	I3	I4
A	738	1 451	7 733	10 540
B	578	1 817	2 745	11 575

试回答下列问题：
(4)F原子的核外电子排布式为___________。
(5)C、D、E元素的电负性相对大小为___________(用元素符号表示)。
(6)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是______(填字母)。
a．A通常显＋1价，B通常显＋4价
b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2

【推荐2】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子N的合成路线如下：

(1)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是___________。
(2)关于I~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。
A． I中仅有σ键                    B． I中的 Se-Se为非极性共价键       
C． Ⅱ易溶于水                    D． Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp²       
E． I~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(3)Ⅳ中具有孤电子对的原子有___________。
(4)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。的空间结构为___________。
(5)吡啶(   )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．sp2杂化轨道

(6)、   、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

【推荐3】氨化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，流程如图所示。

回答下列问题：
(1)BF₃分子为____(填“极性”或“非极性”)分子，该分子中F－B－F键角是____。
(2)BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的空间结构为____，NaBF₄中____(填“含有”或“不含”)配位键。
(3)六方氮化硼具有的平面层状结构如图所示，层内B原子与N原子之间的化学键为____共价键(填“极性”或“非极性”)，B、N原子的杂化形式分别是____、____。

(4)BF₃的沸点低于BCl₃，原因是____。

【推荐1】（乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO₃)₂•6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH
（1）Mn³⁺基态核外电子排布式为___。
（2）NO₃^-中氮原子轨道的杂化类型是___。
（3）与HNO₂互为等电子体的一种阴离子的化学式为___。
（4）配合物[Mn(CH₃OH)₆]²⁺中配位原子是___。
（5）CH₃COOH能与H₂O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有___。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___。

【推荐2】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。
(4)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)；则D原子的坐标参数为_______。

【推荐3】理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

(1)图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是______________________。
(2)图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为________；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb＝________。
(3)设X的最简式的式量为M_r，则X晶体的密度为____________g·cm^－3(列出算式)。