【推荐2】化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子排布式为___________；Y的简化电子排布式为___________；Z的电子排布式为____________；YX₂的化学式是________，电子式是________；ZX₂的化学式是________。

【推荐3】硫酸亚铁铵晶体[]为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________(填仪器名称)。
(2)制备硫酸亚铁过程加入炭黑的目的为___________。
(3)步骤②的具体操作为___________、___________、___________。
(4)“洗涤”包含水洗、醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是___________。
(5)写出基态Fe原子的核外电子排布式：___________。
(6)称取16.0g制得的粗产品于100mL烧杯中，加入2mL3，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液于150mL锥形瓶中，加入5mL3，再用0.1标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗12.00mL标准溶液，产品纯度为___________。(写出计算过程，已知M[]为392g/mol)

【推荐1】A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：
(1)A与B形成的共价化合物中既含有σ键，又含π键的化合物是___________(任写一种)。
(2)C的简单氢化物的电子式为___________。
(3)B的氢化物中空间结构为正四面体形的是___________(填名称)，键角为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化。
(4)A与B形成B₂A₂分子，其分子中σ键和π键的数目之比为___________。
(5)基态原子第一电离能：C___________(填“>”“<”或“=”)E．
(6)离子CD₃^-的中心原子的价层电子对数为___________。

【推荐2】已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D元素的氢化物能刻蚀玻璃。
(1)A的分子式是______，写出A原子的最后两个能级的电子排布式：________。
(2)B分子的中心原子的杂化类型是_______，分子的空间结构是______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C的化学式是______，分子中含有的化学键类型是_______(根据键的极性)。
(4)D元素氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
(1)下列物质的性质与氢键有关的是_______。
a.可燃冰的形成       b. A的氢化物的沸点     c. B的氢化物的热稳定性
(2)E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_______。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_______。
(3)F原子的外围电子排布式为_______。
(4)已知元素 A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为_______。
(5)通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_______。
(6)已知 DE 晶体的晶胞如图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞(已知 A−A 键的键长为a cm， N_A表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞中含有_______个 A 原子，该晶体的密度是_______g·cm^-3(列式表示)。

【推荐2】铁和硫及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态的价电子排布图为______。
(2)某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示，从该结构片段分析可知该物质的化学式为______，两种原子的第一电离能大小关系是______。

(3)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)的化学式为。尿素分子中C原子的杂化方式是______，中“”与(Ⅲ)之间的作用力是______，根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为____________。
(4)可用检验，对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是______，原因是_________________________________________。
(5)立方晶体的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为，列式表示晶体的密度：______(用含的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐3】回答下列问题
(1)铁元素在元素周期表中的位置为___________，其形成的离子常见的有和，基态的价电子的排布式为___________，相同条件下，比稳定，原因是___________。
(2) 一种二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图(见上)，其中为苯基，为铱元素。该结构中电负性最大的元素为___________(填元素符号，下同)，分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，分子中不含有的化学键类型是___________(填标号)。
A．离子键B．配位键C．极性共价键D．非极性共价键E．键、键
(3)与位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是___________

【推荐1】Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。
（1）FeCl₃是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe³⁺的电子排布式为___。
（2）实验室中可用KSCN或K₄[Fe(CN)₆]来检验Fe³⁺。FeCl₃与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K₄[Fe(CN)₆]与Fe³⁺反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆]，该物质晶胞的结构如图所示(K⁺未画出)，则一个晶胞中的K⁺个数为___。

（3）Cu²⁺能与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。
a.配位键   b.极性键   c.离子键   d.非极性键
一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。
（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。