化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子排布式为___________ ；Y的简化电子排布式为___________ ；Z的电子排布式为____________ ；YX2的化学式是________ ，电子式是________ ；ZX2的化学式是________ 。
10-11高二下·河北邢台·期中 查看更多[1]
（已下线）2010—2011学年河北省南宫中学高二下学期期中考试化学试卷
更新时间：2016-12-09 01:42:37
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【推荐1】2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式___________ 。
(2)Fe在周期表中位于第___________ 周期第___________ 族，属于___________ 区。
(3)基态Fe原子有___________ 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为___________ 。
(4)基态Al3+核外共有___________ 种不同运动状态的电子。
(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为___________ 。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为___________ 。
(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为___________ g/cm3(用d、M、NA表示)。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式
(2)Fe在周期表中位于第
(3)基态Fe原子有
(4)基态Al3+核外共有
(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为
(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为
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【推荐2】短周期中的三种元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X_____ ，Y_____ ，Z______ ；
(2)元素X的原子得电子能力__ (填"强于"或"弱于")元素Y的原子，用最简单的实验验证(用化学方程式表示)__
(3)XZ3的电子式是_______ ；
(4)写出向XZ3的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式______ 。
(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X
(2)元素X的原子得电子能力
(3)XZ3的电子式是
(4)写出向XZ3的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式
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【推荐3】锰酸锂(
)是锂电池的正极材料，有望取代
。一种以废旧电池正极材料(主要成分为
，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表中___________ 区。
(2)
的结构为：
，用“□”圈出中体现强氧化性的基团___________ 。
(3)“灼烧”的目的是除去___________ 、___________ 。
(4)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水发生反应的产物是___________ 。
(5)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。已知：加入
溶液之前，锰以
形式存在且溶液为弱酸性。则溶液变为紫红色的原因是___________ (用离子方程式表示)。由流程推测，“紫红色褪去”后，还可观察到的实验现象是___________ 。
(6)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图。晶胞Li、Co、O的个数比为___________ 。
)是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表中
(2)
的结构为：，用“□”圈出中体现强氧化性的基团(3)“灼烧”的目的是除去
(4)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水发生反应的产物是
(5)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。已知：加入
溶液之前，锰以形式存在且溶液为弱酸性。则溶液变为紫红色的原因是(6)
材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图。晶胞Li、Co、O的个数比为
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【推荐1】A、B、C 为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知 B、C 两元素原子核内质子数之和是 A 元素的原子核内质子数的 4 倍。
（1）写出 A、B 的元素符号：A____ 、B____ 。
（2）B 在周期表中的位置为____ ，C 的离子结构示意图为____ 。
（3）A 的氢化物的分子式为____ ；B、C 的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为____ 、____ 。
（1）写出 A、B 的元素符号：A
（2）B 在周期表中的位置为
（3）A 的氢化物的分子式为
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【推荐2】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
(1)A的最外层电子轨道表示式为____ ；B的电子排布式为_____ ；C的最外层电子排布式为_____ ；D的原子结构示意图为_____ 。
(2)B的原子核外电子运动状态有_____ 种，原子轨道数为_____ 。有5种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为M。
(3)四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是(用对应化学式回答)_____ 。
(1)A的最外层电子轨道表示式为
(2)B的原子核外电子运动状态有
(3)四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是(用对应化学式回答)
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【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号_________ ，E的最高价氧化物的水化物的分子式__________ 。
(2)画出B元素的简单离子结构示意图_____________ 。
(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_____________ 。
(4)C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_____________ 。
(5)单质C在高温条件下能与氧化铁反应，该反应常用做于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式____ 。
(1)写出D的元素符号
(2)画出B元素的简单离子结构示意图
(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号
(4)C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：
(5)单质C在高温条件下能与氧化铁反应，该反应常用做于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式
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【推荐1】J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如表； J 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍；L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M 是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M 的离子结构示意图为_______ ；元素 T 在周期表中位于第________ 周期第_______ 族。
（2）J 元素是_________ （用元素符号表示）；J 和氢组成的 10 电子化合物的化学式为_________ 。
（3）M 和 T 形成的化合物属于_______ （填“离子化合物”、或“共价化合物”），其中所有原 子都满足最外层 8 电子结构的分子是_______ （填化学式），电子式为_______ 。
（4）元素 M 形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式_______ 。
J | ||||
R |
（2）J 元素是
（3）M 和 T 形成的化合物属于
（4）元素 M 形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式
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【推荐2】下列为元素周期表中短周期的一部分，其中①④分别代表4中元素
回答下列问题：
(1)①的元素符号为___________ 。
(2)①、②、③三种元素的原子半径依次___________ (填“增大”、减小”或“不变”)。
(3)元素③和元素④单质在加热条件下剧烈反应，生成淡黄色固体，该固体的化学式为___________ 。
(4)元素④形成的10电子微粒的离子符号为___________ 。
| ① | ② | ③ | |||||
| ④ |
(1)①的元素符号为
(2)①、②、③三种元素的原子半径依次
(3)元素③和元素④单质在加热条件下剧烈反应，生成淡黄色固体，该固体的化学式为
(4)元素④形成的10电子微粒的离子符号为
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【推荐3】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)Q的离子结构示意图是__________________ 。
(2)六种元素中，原子半径最大的是___________ 。(写元素符号)
(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________ 。
(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________ (用物质化学式表示)。
(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为________ ，其中存在的化学键类型为____________________ 。
(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________ 。
(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________ 。
(1)Q的离子结构示意图是
(2)六种元素中，原子半径最大的是
(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)
(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是
(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为
(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
(7)单质M与水反应的离子方程式为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】普鲁士蓝的部分或全部铁离子可以被其他过渡金属离子取代形成类普鲁士蓝化合物，其具有独特的空心微纳米结构可以增大电极和电解质的接触面积，为电化学反应提供更多的活性位点，可应用于析氢、析氧反应，超级电容器和金属离子电池等。某种普鲁士蓝面心立方体结构如图所示，晶格常数为11.02nm。回答下列问题：
(1)写出Fe2+的核外电子排式为___________ 。
(2)写出一个与氰根离子(CN-)互为等电子体的分子的化学式___________ 。
(3)该晶体中与Fe3+形成配位键的配位原子有___________ (填元素名称)；第一电离能最大的原子为___________ (填元素符号)。
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Fe原子，其自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(5)该普鲁士蓝晶体密度为___________ g·cm-3(写出未经化简的表达式)。
(6)普鲁士蓝晶体中少部分铁原子被钴或镍原子取代可形成类普鲁士蓝，其晶体结构基本不变，但性能更加优良。下列有关替代原子说法错误的是
a．都处于副族，结构相似 b．常见化合价为+2或+3
c．均属于d区元素 d．替代离子与原离子的离子半径相近
(7)常用K3[Fe(CN)6]制备类普鲁士蓝化合物。在0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴0.1mol·L-1 KSCN溶液，是否有血红色溶液生成，请通过计算说明。___________ (写出分析过程)
(已知：Fe3++6SCN-=Fe(SCN)
；Fe3++6CN-=Fe(CN) 
)。
(1)写出Fe2+的核外电子排式为
(2)写出一个与氰根离子(CN-)互为等电子体的分子的化学式
(3)该晶体中与Fe3+形成配位键的配位原子有
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Fe原子，其自旋磁量子数的代数和为(5)该普鲁士蓝晶体密度为
(6)普鲁士蓝晶体中少部分铁原子被钴或镍原子取代可形成类普鲁士蓝，其晶体结构基本不变，但性能更加优良。下列有关替代原子说法错误的是
a．都处于副族，结构相似 b．常见化合价为+2或+3
c．均属于d区元素 d．替代离子与原离子的离子半径相近
(7)常用K3[Fe(CN)6]制备类普鲁士蓝化合物。在0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴0.1mol·L-1 KSCN溶液，是否有血红色溶液生成，请通过计算说明。
(已知：Fe3++6SCN-=Fe(SCN)
；Fe3++6CN-=Fe(CN) )。
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【推荐2】金属和非金属分界线附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题。
(1)锗(Ge)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：___________ 。
(2)利用离子液体[EMIM][
]可电沉积还原金属Ge．
结构如图所示。
①中各元素的电负性从小到大的顺序是：___________ (用元素符号表示)。
②
的空间结构为___________ 。
(3)镓(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
的熔点比
的高很多的原因是___________ 。
(4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为a nm。
①晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为___________ 。
②已知阿伏加德罗常数的值为
，GaAs的式量为
，则GaAs晶体的密度为___________ g·cm
(列计算式)。
(1)锗(Ge)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：
(2)利用离子液体[EMIM][
]可电沉积还原金属Ge．结构如图所示。 ①
中各元素的电负性从小到大的顺序是：②
的空间结构为(3)镓(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：
| |  | |
| 熔点／℃ |  | 77.75 | 122.3 |
的熔点比的高很多的原因是(4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为a nm。
①晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为
②已知阿伏加德罗常数的值为
，GaAs的式量为，则GaAs晶体的密度为(列计算式)。
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解答题-结构与性质
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【推荐3】填空。
(1)X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。
①Z的基态原子的价电子排布式为_______ ；化合物X2Z分子的空间构型为_______ 形。
②Y2X2分子中，中心原子采用_______ 杂化，分子中σ键和π键个数之比为_______ ；按价层电子对互斥理论，
离子的VSEPR模型和立体构型均为_______ 形。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+_______ H-(填“<”“>”或“=”)
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示，M的最高正价是_______ 。
③NaH具有NaCl型晶体结构，Na+的配位数为_______ ，Na+的堆积方式为_______ ，已知NaH晶体的晶胞参数；a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为_______ cm。
(1)X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。
①Z的基态原子的价电子排布式为
②Y2X2分子中，中心原子采用
离子的VSEPR模型和立体构型均为(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示，M的最高正价是
| I₁/kJ·mol-1 | I₂/kJ·mol-1 | I₃/kJ·mol-1 | I₄/kJ·mol-1 | Is/kJ·mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
③NaH具有NaCl型晶体结构，Na+的配位数为
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