【推荐1】已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_____、F______。
(2)请写出下列反应的方程式：
①D→E(写化学方程式)：_____；
②C→E(写在水溶液中进行的离子方程式)：_____。
(3)将4.6gA投入47.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______(用百分数表示，保留一位小数)。若把A投入盛有CuSO₄的溶液中，溶液中出现______(填沉淀颜色)沉淀。

【推荐2】一氧化二氯()为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃：沸点2.0℃	热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理：。
现用如图所示装置设计实验制备少量。(已知实验室制的方法：)

(1)仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂是_______溶液。
(4)E装置中冰水混合物的作用_______。
(5)反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有NaCl，_______。

【推荐2】KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO₂)通过下列方法制备：
a．软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄；
b．溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转化为MnO₂和KMnO₄；
c．滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品。
测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行测定。
(1)写出a的化学方程式_______。
(2)写出b的离子方程式_______。
(3)配制250mL0.1000 mol∙L⁻¹标准Na₂S₂O₃溶液：
①用托盘天平称取_______g硫代硫酸钠固体样品，将其在_______中用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，完全溶解后，全部转移至_______中，加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
②若配制中未洗涤烧杯及玻璃棒，则溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，若定容时仰视刻度线，则溶液浓度_______。
(4)测定KMnO₄产品的纯度：取3份0.6000g上述制得的KMnO₄产品，酸化后分别用0.100 mol∙L⁻¹标准Na₂S₂O₃溶液进行反应，有关离子方程式为。记录所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为：

测定次数	第1次	第2次	第3次
V[Na2S2O3(aq)]/mL	20.00	19.90	21.10

计算该KMnO₄产品的纯度为_______。(保留小数点后两位)

【推荐3】钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，还含有少量]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)“溶浸”过程中生成了，其中的化合价为_______________，“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为_______________。
(2)物质A为单质，化学式为_______________，“一系列操作”为蒸发浓缩、_______________和过滤．
(3)将少量溶于水，加入一定量的溶液，可制得，写出反应的离子方程式为_______________。
(4)若反应后的溶液中，则溶液中_______________(已知：常温下饱和溶液浓度为)。

【推荐2】钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：
(1)Cu在元素周期表中的位置是_______，基态Cu²⁺核外电子填充的最高能级符号为_____。
(2)CaCO₃高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC₂，CaC₂与水反应生成Ca(OH)₂和一种4原子气体分子。
①该气体分子的电子式______，该气体分子中σ键与π键的数目之比为______。
②C原子未成对电子的数目为______。
(3)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH₂)₂与CuSO₄反应得到一种特征紫色物质，其结构如下图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。

缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为______、_______。

【推荐3】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了a~g 7种元素在周期表中的位置。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a
3	b		c			d	e

(1)a的元素符号是_______。
(2)写出c单质与b的最高价氧化物水化物反应的离子方程式_______。
(3)d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______。(填化学式)
(4)已知硒(Se)与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
① 其单质在常温下呈固态                                           
② SeO₂既有氧化性又有还原性
③ 最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₃                           
④ 非金属性比e元素的强

【推荐2】砷化铟（InAs）是一种优良的半导体化合物，有广泛用途。
(1)基态In的价层电子排布式为5s²5p¹，In在周期表中的位置是____________。
(2)在Ar保护下分别将InCl₃和AsCl₃在气化室中加热转化为蒸气，在反应室中混合反应，即可得到橘黄色的InAs晶体。已知：AsCl₃和InCl₃均为分子晶体。AsCl₃沸点为130℃，InCl₃沸点为500℃

①₃₃As简化的电子排布式为___________。
②AsCl₃分子的空间结构为___________。
③AsCl₃沸点低于InCl₃沸点的原因是___________。
④InCl₃晶体中分子间存在配位键，配位原子是___________。
(3)InAs为原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞棱长为，阿伏加德罗常数为，InAs的摩尔质量为Mg·mol^-1，则该晶体的密度___________g·cm^-3。

【推荐3】钛酸锌（ZnTiO₃）是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_____________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有___________种
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C____B（选填“>或“<”）；第一电离能N>O，原因是__________________________________________。
（3）ZnTiO₃与80%H₂SO₄反应可生成TiOSO₄。
①的空间构型为_____________，其中硫原子采用____________杂化。
②与互为等电子体的分子的化学式为_________________（任写一种即可）
（4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。
②该化合物的化学式为_________________________________。
③已知该晶体的晶胞参数为a×10^-12m，阿伏加 德罗常数为N_A。则该晶体的密度为__________________g/cm³（列式即可）