I．铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)是提取氧化铝的原料，主要工艺流程如下：注：SiO2在该条件下与NaOH反应转化为铝硅酸钠沉淀。(-组卷网

题型：解答题-工业流程题难度：0.85 引用次数：156 题号：21217002

I．铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)是提取氧化铝的原料，主要工艺流程如下：

注：SiO₂在该条件下与NaOH反应转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)第①步反应后得到的A溶液中溶质的主要成分为___________。
(2)第②步“过滤”中产生的滤渣中，除铝硅酸钠外还有___________(填化学式)。
(3)第③步反应的产物为沉淀B与NaHCO₃，此步反应的离子方程式是___________。
(4)某学习小组利用上述工艺流程从100g铝土矿(Al₂O₃的质量分数为85%)中提取氧化铝，再利用电解得到单质铝。最终得到的单质铝质量为___________(请填入字母)。

A．小于45g

B．等于45g

C．大于45g

D．无法确定

Ⅱ．某研究人员将Na₂O₂与Al的混合物溶于足量的水中，充分反应后得到澄清溶液，同时产生气体3.5g；向上述澄清溶液中滴加100mL的7mol/L盐酸，白色沉淀先生成后又恰好溶解。
(5)原混合物中Na₂O₂与Al的物质的量之比为___________(请填写最简整数比)。

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更新时间：2023-12-25 09:16:37 |

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【知识点】化学方程式计算中物质的量的运用解读离子方程式的书写解读含氧化铝的混合物的提纯解读物质制备的探究解读

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

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定量型实验方案的设计与评价

【推荐1】KMnO₄广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、FeSO₄等。某兴趣小组用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示。

(1)仪器M的名称是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)为提高Cl₂在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是_______。
(4)试剂X常用浓NaOH溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是_______。
(5)利用KMnO₄测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：
步骤一：称取CuI样品0.500g，向其中加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应4Fe³⁺+2CuI=4Fe²⁺+2Cu²⁺+I₂_。
步骤二：待充分反应后，滴加5.000×10⁻²mol·L⁻¹KMnO₄溶液，发生反应

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，至恰好完全反应消耗KMnO₄溶液20.00mL。
计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。_______

2021-01-05更新 | 226次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

解题方法

以气体制备为载体的定性考查

【推荐2】如图所示为在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小)

(1)仪器A的名称是_____；烧杯中盛放的是_____；烧瓶中反应的化学方程式为_____。
(2)在收集氯气时，应_____(填如何控制a、b，下同)；当氯气收集完毕时应_____。
(3)若要制得2.13gCl₂，理论上需要MnO₂的质量是_____。

2023-08-16更新 | 180次组卷

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解答题-原理综合题 | 较易 (0.85)

【推荐3】1273K时H₂O(g)通过红热的铁生产H₂，发生如下反应：Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)，反应的平衡常数K_p=1.49.(K_p是以各平衡混合气体分压表示的化学平衡常数。)
(1)计算每生产1.00mol氢气需通入水蒸气的物质的量为_____。
(2)1273K时，若反应体系中只有0.30mol的铁并通入1.00mol水蒸气与其反应，试计算反应后各组分的物质的量_______。反应后体系是否处于平衡状态，为什么_______。
(3)1273K，当1.0mnol水蒸气与0.80mol铁接触时，最后各组分的物质的量是________。

2021-08-17更新 | 95次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐1】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题：

(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为______。
(2)A装置现象是______，证明产物中______生成(填写化学式，下同)。
(3)B装置证明产物中有______生成，现象是______。
(4)D装置证明产物中有______生成，现象是______。
(5)C装置的作用是______，发生反应的离子方程式是______。

2023-06-10更新 | 47次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

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解题方法

与离子共存结合的离子推断

【推荐2】Ⅰ．下表有三组物质，每组均有三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组

根据该表回答问题：
(1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是_______。
(2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是_______。
Ⅱ．某无色溶液中可能含

中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量

溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量

溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题：
(3)溶液中一定不存在的离子有_______；
(4)写出①和②中所发生反应的离子方程式_______、_______；
(5)为了验证溶液中是否存在

，某同学对此提出下列假设：
①只存在

；②

同时存在；③_______。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、

溶液、稀硝酸、

溶液和蒸馏水。实验方法及现象：_______。
实验结论：假设③正确。

2023-10-10更新 | 156次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

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解题方法

物质性质探究类实验

【推荐3】化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。(已知：浓硫酸沸点338°C，酒精灯外焰温度400-500°C)

(1)浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是_______。
(2)试剂a是饱和NaHSO₃溶液，目的是为了除去SO₂中混有的_______杂质。
(3)①白色沉淀B为Ag₂SO₃，写出生成Ag₂SO₃的离子方程式_______。(反应a)
②无色溶液A放置一段时间后，生成含Ag的灰黑色粉末，写出反应的离子方程式_______。(反应b)按照氧化还原思想分析，产物中应该含有SO

，实验证明所需试剂为_______。
③根据以上描述，判断反应速率：反应a_______反应b(填><或=)

2022-03-14更新 | 158次组卷

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解答题-工业流程题 | 较易 (0.85)

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解题方法

金属及其化合物的性质与应用物质的分离与提纯

【推荐1】高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al₂O₃，少量MgO、CaO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al₂O₃的工艺流程如图。

(1)操作1的名称是_______，滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有_______。
(2)检验浸出液中含有Fe²⁺的操作与现象是_______。
(3)反应①的离子方程式为_______，反应①中还可以用_______(填试剂化学式)替代Cl₂。
(4)滤渣2的主要成分有_______。
(5)溶液2中含铝元素的化合物与过量CO₂反应的化学方程式为_______。
(6)实验室配制100mL 2.00mol/L H₂SO₄溶液。
①需要18.00mol/L浓H₂SO₄的体积为_______mL。(计算结果保留1位小数)
②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______。(填仪器名称)

2022-08-18更新 | 168次组卷

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制备类化工流程

【推荐2】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）。

请回答：
（1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___，涉及到的分离操作是___。
（2）试剂X是___；溶液D是___。
（3）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化___。
（4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO₂并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是___。
（5）工业上常用溶液E制取净水剂Na₂FeO₄，流程如图：

写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的离子方程式___。（已知NaClO还原为NaCl）

2020-05-11更新 | 511次组卷

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【推荐3】用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。
（1）CO₂（HCl）：离子方程式_________________________________________________。
（2）MgO（Al₂O₃）：离子方程式为______________________________________________。
（3）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）：离子方程式________________________________________。
（4）NaHCO₃ 溶液（Na₂CO₃）：离子方程式_______________________________________。

2018-12-17更新 | 163次组卷

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解题方法

制备类化工流程除杂提纯类化工流程

【推荐1】钴酸锂(LiCoO₂)电池是一种应用广泛的新型电源，已知：①钴酸锂(LiCoO₂)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，②在酸性溶液中LiCoO₂的氧化性强于H₂O₂。利用如图工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去_______(填物质的名称)。
(2)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是_______，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式_______。
(3)在空气中煅烧二水合草酸钴需要用到的仪器是_______(填字母)。
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．瓷坩埚
(4)已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为蒸发结晶、__________，90℃时K_sp(Li₂CO₃)的值为______。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol·L^-1	0.21	0.17	0.14	0.10

2020-08-26更新 | 102次组卷

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解答题-无机推断题 | 较易 (0.85)

解题方法

制备类化工流程除杂提纯类化工流程

【推荐2】活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO₂)通过下列流程制备：

已知：蒸发结晶得到MnSO₄。
(1)将软锰矿粉泥浆化的目的是________；反应方程式为_____________；
(2)“第一次焙烧”温度是1000℃，生成Mn₃O₄、SO₂和O₂，“第二次焙烧”温度为700℃，产物为Mn₂O₃；700℃时焙烧的氧化剂与还原剂物质的量比为_____________。
(3)“酸歧化”的离子方程式为________________。
(4)活化MnO₂中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种盐溶液除去重金属离子，该盐的化学式是___________。(已知CuS、PbS、PbSO₄均为难溶物)
(5)“第一次焙烧”每产生3molSO₂，若完全转化为硫酸，理论上需要再充入空气_____L。(标准状况下)

2024-03-25更新 | 50次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

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无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L^-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是_______。A中反应的离子方程式是_______ 。
(2)实验开始时先将止水夹a_______(填“打开”或“关闭”)。
(3)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为_______。

2022-12-08更新 | 70次组卷

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