【推荐1】现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是、、和，为鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D→溶液＋气体       ②B＋C→溶液＋沉淀       ③B＋D→溶液＋沉淀       ④A＋B→溶液＋沉淀       ⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请完成如下问题：
(1)写出各物质化学式：B_______；D_______。
(2)写出实验中下列反应的离子方程式：
①_______；
④_______；
⑤_______。

【推荐2】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1) 原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。( 以上各种物质均填化学式 ) 
(2) 写出实验①②③中发生反应的离子方程式：
①___________； 
②___________；
③___________。

【推荐3】氯化钴(CoCl₂)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe₂O₃和SiO₂。由该矿石制CoCl₂∙6H₂O固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：Mn²⁺生成Mn(OH)₂，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。
(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_____(写出一条即可)。
(2)CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H⁺、Mn²⁺和_____。
(3)调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_____。
(4)溶液2中含有Co²⁺和Mn²⁺。
ⅰ．已知：25℃时K_sp[Co(OH)₂]≈1×10⁻¹⁵，当c(Co²⁺)≤1×10⁻⁵ mol∙L⁻¹时可认为Co²⁺完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_____时，Co²⁺完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn²⁺和Co²⁺完全分离。
ⅱ．溶液2中加入氨水和H₂O₂溶液，发生的反应为：_____。(完成离子方程式)
______Mn²⁺+______H₂O₂+______NH₃∙H₂O=______+______NH+______

【推荐1】某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行有关实验,最后发现试管中铜有剩余。请回答：

(1)试管①中发生反应的化学方程式是 ________,该反应体现了浓硫酸的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)试管②中的实验现象是______________。
(3)试管③中，NaOH的作用是____________。反应的化学方程式是______。
(4)该小组认为还应有一定的硫酸剩余,请说明铜丝未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。
(5)为证明反应结束后的试管中确实有余酸,可选用下列药品中的______________ 。
A.锌粒 B.BaCl₂溶液       C.银粉 D.Na₂CO₃溶液
(6)若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是_______(填序号)
A．NaNO₃ B. Na₂SO₄ C. NaCl D.FeCl₂
试写出该反应的离子方程式____________________________________________ 。

【推荐2】已知的浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制备。实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)盛装溶液的仪器名称为___________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填字母)。

A．蒸馏水

B．饱和溶液

C．饱和溶液

D．饱和NaOH溶液

(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验
方案Ⅰ   向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ 向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ 向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式___________。
(5)装置E的作用是___________。装置F中为___________溶液。

【推荐3】下面所示是实验室制取SO₂，并验证SO₂的某些性质的装置图。试回答：

（1）②可证明SO₂有___性；③可证明SO₂有___性。
（2）④中的实验现象是__，证明SO₂有___性。
（3）⑤的作用是___。

【推荐1】已知反应：Cu+ 2H₂SO_4(浓) CuSO₄ + SO₂ ↑+ 2H₂O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO₂，并进行相关性质实验。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________
(2)C中石蕊溶液变为___________(填“蓝色”或“红色”)
(3)B中品红溶液褪色，说明SO₂具有___________(填“漂白性”或“还原性”)
(4)为防止SO₂污染环境，D中可选用___________(填“NaOH”或“H₂SO₄”)溶液
(5)D中倒置漏斗的作用是___________。

【推荐2】大气污染物SO₂是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO₂的相关性质：

回答下列问题：
(1)装置 A 用于制取SO₂气体，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗的_______(填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同)，再打开_______，逐滴加入80%的H₂SO₄；
(3)一段时间后，装置 B 中出现淡黄色(S)沉淀，可证明SO₂具有_______(填“氧化性”或“还原性”)；
(4)充分反应后取装置 C 中溶液，加入_______(填“AgNO₃溶液”、“品红溶液”或“BaCl₂溶液”)，出现_______现象，可证明SO₂具有还原性；
(5)装置 D 的作用是_______，发生的离子方程式为_______

【推荐3】某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：(夹持及加热装置略)

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________。
(2)从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO₂具有___________(性质)，试管2是为了证明SO₂具有___________(性质)。
(3)除上述两种性质外，你认为SO₂还具有的性质是___________，可以通过加入___________(填试剂名称)加以证明。
(4)经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中___________。
②试管2中有黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式___________。
(5)试管3中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

加入的物质	O2	氨水
沉淀的化学式	___________	___________

(6)试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是___________。
(7)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

【推荐1】某无色溶液中可能含、、、、、、、、中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_______；
(2)写出①和②中所发生反应的离子方程式分别为_______、_______；
(3)为了进一步验证溶液中存在的阴离子，另取适量原溶液于试管中，_______，则说明原溶液中不含，一定有；
(4)为确定其他可能存在的离子，可以用来检验的方法为_______。

【推荐2】有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
(1)将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
(2)过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
(3)向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是_______，一定不含的物质是______，不能确定的是______。

【推荐3】我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

（1）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___（填化学式）。
（2）请写出沉淀池中发生反应的化学反应方程式：___。上述流程中X物质的化学式__，母液中最主要的成分是___（填化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：___。