【推荐1】对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是_____________。
（2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl₂溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是________、_______。
（3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论__________（填“对”或“不对”），理由是_____________________________________。

【推荐2】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na^＋、Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋中的某一种，阴离子分别是Cl^－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现D盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多气泡产生，而B盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：______；B：______；C：______；D：_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋足量盐酸→气体：________。
②B＋C→：___________。
③B＋D→：___________。

【推荐3】I．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：3C＋2K₂Cr₂O₇＋8H₂SO₄＝3CO₂＋2K₂SO₄＋2Cr₂(SO₄)₃＋8H₂O
(1)上述反应中氧化剂是____________，氧化产物是___________；
(2)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_________（填序号）
A．酸性                                 B．氧化性                           C．吸水性                           D．脱水性
II．某溶液中只含有Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

(1)沉淀1的化学式为________。
(2)若试剂B为Na₂SO₄溶液，则沉淀2化学式为__________。
(3)若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为__________。
(4)如果原溶液中Ba²⁺、Mg²⁺、Ag^＋的浓度均为0.1mol·L^-1，且溶液中含有的阴离子只有，则溶液中浓度为__mol·L^-1

【推荐1】A、B、C、D、E五种物质是含X元素的单质及其化合物，已知X元素的焰色反应颜色为黄色，其中B是一种淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。
(2)分别写出反应①、④的化学方程式：①___________；④___________
(3)写出反应②⑥的离子方程式②___________；⑥___________

【推荐2】现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。
（1）推断A是_____________（填化学式，下同），B是____________，C是_________，D是_______。
（2）写出B+C→A的化学方程式：___________。

【推荐3】下表列出7种元素在周期表中的位置

族 周期			ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				D		E
3	A	B	C				F	G

(1)写出F的元素符号_______。
(2)C元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的化学方程式：_______。
(3)E元素氢化物的化学式是_______。
(4)A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈_______色。

【推荐1】有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、K₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①取部分固体粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②取①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体粉末中一定含有的物质是_________，可能含有的物质是________。（写化学式）
(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式：①________。②________。
(3)若要判断可能含有的物质是否存在，则可取少量①中的上层清液分成两份，一份_____，另一份____（补充实验步骤）

【推荐2】草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是_______ (填序号)。
(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

实验步骤	实验现象	实验结论
i.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	_______，澄清的石灰水变浑浊	证明含有碳酸根离子
ii.取第二份溶液，分别滴加_______和_______	_______	证明含有硫酸根离子
iii.取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去和CO，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成	证明含有氯离子
iv.取第四份溶液进行焰色反应	透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色	证明含有K+

(3)步骤ⅲ所得的结论，你认为是否正确？_______(填是或否)；为什么？_______。
(4)写出步骤ⅱ有关现象的离子方程式_______。

【推荐3】茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素
A．取少量茶叶。
B．检验滤液中的 Fe^3＋。
C．过滤得到滤液。
D．将茶叶灼烧为茶叶灰。
E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。
请回答下列问题。
（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）
（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。
（3）检验滤液中 Fe^3＋的方法是___，观察到的现象是___。
（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe³⁺能发生反应，有关的离子方程式是___。

【推荐1】某溶液中可能含有K⁺、SO₄^2—、CO₃^2—中的两种或全部，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸：
（1）若沉淀全部溶解，则该溶液中含有的离子是_____________；
（2）若沉淀部分溶解，则该溶液中含有的离子是_____________；
（3）若沉淀不溶解，则该溶液中含有的离子是_____________。

【推荐2】亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl₂)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_____。
(2)实验室制备SO₂反应的化学方程式为_____。
(3)装置e中产生的Cl₂经过装置d(含两个洗气瓶)后进入三颈烧瓶，按Cl₂的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_____。
(4)若反应中消耗Cl₂的体积为896mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂4.76g，则SOCl₂的产率为(保留三位有效数字)_____。
(5)分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl^-的方法是_____。
(6)装置f的作用是_______。

【推荐3】我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯。工艺流程如下：

请回答下列问题。
(1)上述物质中属于酸式盐的是_______。
(2)“操作I”的名称是_______，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(3)反应II的化学方程式是_______。
(4)流程中加入NaOH除去的杂质离子是_______。
(5)结晶后的晶体表面附着有NaCl、等杂质。
①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到(全部逸出)。则样品中纯碱的质量分数为_______%(计算结果保留两位小数)。