【推荐1】由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：

(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)

【推荐2】实验室中某次产生的实验废液中可能含有大量Na⁺、Cu²⁺、、、Cl^-、H⁺等。设计实验进行鉴别，步骤如下：
①加入足量NaOH溶液产生蓝色沉淀；
②向①反应后滤液中滴加足量Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀无变化。由此判断：
(1)该废液中确定存在的离子有___________，可能存在的离子为___________。。
(2)某兴趣小组要定性的鉴别可能存在的阴阳离子，对操作③后的溶液需要进行两步实验：
①鉴别阳离子的方法为___________。(写出操作、现象和结论，下同)
②鉴别阴离子的方法2为___________。

【推荐1】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。甲组同学按照如图所示的装置检验草酸晶体的分解产物。实验过程中，装置C、G中均出现浑浊。

回答下列问题：
(1)装置A试管口向上而不向下倾斜的原因是_______。
(2)装置B的主要作用是_______。若无装置B，则不能证明草酸晶体的分解产物中含有CO₂，其原因是_______。
(3)装置D的主要作用是_______。为证明装置D的作用，可以在装置D和装置E之间，增加一个盛放_______(填试剂名称)的洗气瓶。
(4)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(5)根据草酸晶体的性质和实验可知，草酸晶体分解的化学方程式为_______。

【推荐3】在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：
(1)已知NaHSO₄溶于水发生电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO，根据物质的溶解性不同，最先检验出来的固体是_______，随后枪验出的第二种物质是_______；
(2)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是___________、__________。

【推荐1】有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2—、SO₄^2—、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七种离子中的某几种。经实验：
①原溶液白色沉淀；
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的离子是____________，可能含有的离子是________________。
(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并说明理由___________________________________________________________。

【推荐2】I．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有Cu²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和某些阴离子，进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
(1)不用做实验就可排除的离子是___________。
(2)可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)Ca²⁺、Mg²⁺。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________(填离子符号)，理由是(用离子方程式表示)___________。
II．二氧化氯(ClO₂)泡腾片由NaClO₂、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出ClO₂，其反应为： 5+4H⁺=4ClO₂+Cl^-+2H₂O 。(注：ClO₂是一种易溶于水的气体。)
(4)ClO₂中Cl元素的化合价为___________。
(5)释放出ClO₂的反应中实际上作为氧化剂与作为还原剂的个数比为______。
(6)用双线桥法表示释放出ClO₂的反应(标出电子转移情况及数目、化合价变化、被氧化、被还原情况)______。
(7)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是___________。

【推荐3】某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
(1)白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
(2)在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
(3)在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。
根据实验现象推断：
A___________________B___________________ C___________________
(4)NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是:________________________________。

【推荐1】某溶液，只含以下离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO、SO，现取三份100mL溶液分别进行如下实验：
①第一份加入硝酸钡溶液无明显现象，再加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液后，有蓝色沉淀产生
③第三份加足量Na₂SO₄溶液后，有白色沉淀产生，加盐酸，沉淀质量不变
根据以上实验，回答下列问题：
（1）溶液中不能确定是否存在的离子是___，一定存在的离子是___。
（2）溶液中不存在的离子是___，实验②发生反应的离子方程式为___。
（3）写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：___。

【推荐2】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，某同学设计实验流程如图：
NaCl、Na₂SO₄、NH₄HCO₃
回答下列问题：
(1)操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸钡溶液_______。(填“能”或“不能”)。
(2)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_______。
(3)操作③中发生反应的化学方程式为_______。操作④的名称是_______。
(4)此设计方案是否严密_______(填“严密”或“不严密”)，理由是_______。
(5)原固体样品中含NaClm₁g，最后得到的NaCl固体m₂g，则m₁_______m₂(填“>”“＜”或“=”)。

【推荐3】有一包白色固体粉末，其中可能含有中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液，加入足量稀盐酸，有气泡产生；继续滴加足量溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是_______，一定不含的物质是_______，可能含有的物质是_______。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中②发生反应的离子方程式：_______。