某小组同学采用以下装置验证SO2的性质:(夹持及加热装置略)
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:___________ 。
(2)从实验目的分析,试管1、4的目的都是为了证明SO2具有___________ (性质),试管2是为了证明SO2具有___________ (性质)。
(3)除上述两种性质外,你认为SO2还具有的性质是___________ ,可以通过加入___________ (填试剂名称)加以证明。
(4)经过实验,观察到如下实验现象:
①试管1中___________ 。
②试管2中有黄色浑浊出现,写出反应的化学方程式___________ 。
(5)试管3中无明显现象,将其分成两份,分别加入下列物质均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
(6)试管4和试管5均加入NaOH溶液,在实验目的上的不同点是___________ 。
(7)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是___________(填序号)。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:
(2)从实验目的分析,试管1、4的目的都是为了证明SO2具有
(3)除上述两种性质外,你认为SO2还具有的性质是
(4)经过实验,观察到如下实验现象:
①试管1中
②试管2中有黄色浑浊出现,写出反应的化学方程式
(5)试管3中无明显现象,将其分成两份,分别加入下列物质均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
加入的物质 | O2 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
(7)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是___________(填序号)。
A.Na2S+S | B.Na2SO3+S | C.Na2SO3+Na2SO4 | D.SO2+Na2SO4 |
更新时间:2021-08-22 01:37:29
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐1】某实验小组欲探究和能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验。
(1)装置C中发生反应的化学方程式_______ 。
(2)装置B中蘸有溶液的棉花的作用是_______ 。
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同学又继续如下实验。
①甲同学在装置B、C之间增加一个_______ (填试剂)的洗气装置,除去氯气中混有的,再取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为和发生了反应,理由是该反应中生成了。
②乙同学认为甲同学的操作不合理,乙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可证明和同时通入水中,可以发生反应。溶液X是_______ (填选项序号)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D.品红溶液
(4)和同时通入水中反应的离子方程式是_______
(1)装置C中发生反应的化学方程式
(2)装置B中蘸有溶液的棉花的作用是
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同学又继续如下实验。
①甲同学在装置B、C之间增加一个
②乙同学认为甲同学的操作不合理,乙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可证明和同时通入水中,可以发生反应。溶液X是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D.品红溶液
(4)和同时通入水中反应的离子方程式是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】已知二氧化硅,二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性,镁和钠的化学性质也具有一定的相似性.
Ⅰ用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验,其中A是制备二氧化硫的发生装置。
(1)选择制取二氧化硫的合适试剂_____________________________ 填序号。
①的硫酸溶液②硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
(2)写出装置B中发生置换反应的化学方程式:_____________________________ 装置C中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________
(3)请在图中画出制备二氧化硫的发生装置,注明仪器名称,固定仪器省略不画。_______________
(4)你认为该装置的不足之处____________________________________________________ 任写2条
Ⅱ某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究,查阅资料知:①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅;②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应;③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅;④四氢化硅在空气中自燃.
他们在实验报告中记录着:“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应,再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤,洗涤,干燥,最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的左右.”
(5)该小组“实验室制硅”的化学方程式是_____________________________
(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花:的原因是_____________________________
Ⅰ用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验,其中A是制备二氧化硫的发生装置。
(1)选择制取二氧化硫的合适试剂
①的硫酸溶液②硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
(2)写出装置B中发生置换反应的化学方程式:
(3)请在图中画出制备二氧化硫的发生装置,注明仪器名称,固定仪器省略不画。
(4)你认为该装置的不足之处
Ⅱ某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究,查阅资料知:①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅;②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应;③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅;④四氢化硅在空气中自燃.
他们在实验报告中记录着:“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应,再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤,洗涤,干燥,最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的左右.”
(5)该小组“实验室制硅”的化学方程式是
(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花:的原因是
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【推荐3】实验室利用下面的装置(夹持装置已略去)探究不同价态硫元素之间的转化:
(1)装置A实现+6价S向+4价S转化,反应的化学方程式为________ 。
(2)装置B实现+4价S向+6价S转化,可选用的试剂有_______。
(3)设计实验补充证明装置B中硫元素价态确实发生了转化,实验方案及现象为:取少量反应后的B中溶液于试管中,________ 。
(4)装置C中试剂为溶液,有淡黄色沉淀产生,反应的化学方程式为_________ ,体现了______ (填“氧化”或“还原”)性。
(5)D装置吸收少量后可通过加入CaO使NaOH溶液再生,则再生的化学方程式为______ 。
(1)装置A实现+6价S向+4价S转化,反应的化学方程式为
(2)装置B实现+4价S向+6价S转化,可选用的试剂有_______。
A.溶液 | B.酸性溶液 | C.氯水 | D.KI溶液 |
(3)设计实验补充证明装置B中硫元素价态确实发生了转化,实验方案及现象为:取少量反应后的B中溶液于试管中,
(4)装置C中试剂为溶液,有淡黄色沉淀产生,反应的化学方程式为
(5)D装置吸收少量后可通过加入CaO使NaOH溶液再生,则再生的化学方程式为
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解题方法
【推荐1】实验室制备、收集干燥的,所需仪器如图:
(1)写出实验室制取SO2的化学方程式__________
(2)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→_____ →____ →_____ →____ →f。
(3)装置D的作用是______ ,装置E中NaOH溶液的作用是_______ 。
(1)写出实验室制取SO2的化学方程式
(2)装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→
(3)装置D的作用是
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解题方法
【推荐2】下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
(1)如果不对燃煤烟气脱硫,易形成硫酸型酸雨,酸雨一般指的是pH小于___________ 的降雨。
(2)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为:、___________ 。
(3)能提高燃煤烟气中去除率的措施有___________(只有一个选项符合题意,填字母)。
(4)采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的,原因是___________ (用离子方程式表示)。
(5)方法Ⅱ中CO将还原为S时,自身转化为___________ (填化学式)。
(6)对方法Ⅲ 吸收后的溶液加热可使吸收液再生,其反应属于基本反应类型中的___________ 反应。
(7)下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是___________。
方法Ⅰ | 用氨水将转化为,再氧化成 |
方法Ⅱ | 用生物质热解气(主要成分CO、、)将在高温下还原成单质硫 |
方法Ⅲ | 用溶液吸收,再经电解转化为 |
(2)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为:、
(3)能提高燃煤烟气中去除率的措施有___________(只有一个选项符合题意,填字母)。
A.增大氨水浓度 | B.升高反应温度 |
C.使燃煤烟气快速通过氨水 | D.通入空气使转化为 |
(5)方法Ⅱ中CO将还原为S时,自身转化为
(6)对方法Ⅲ 吸收后的溶液加热可使吸收液再生,其反应属于基本反应类型中的
(7)下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是___________。
选项 | 现象 | 解释或结论 |
A | a处黄色褪去 | 非金属性:Br>S |
B | b处变为红色 | 与水反应生成酸性物质 |
C | c处变为蓝色 | 具有一定的氧化性 |
D | d处红色先褪去后恢复 | 具有漂白性且漂白性不稳定 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】已知实验室可通过反应HCOOHCO↑+H2O来制取一氧化碳。装置如图所示:
(1)用如图装置制备干燥纯净的 CO,装置中 a 和 b 的作用分别是________ ,________ ;c 和 d 中盛装的试剂分别是________ ,________ 。若用该装置制备 H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是________ ;在虚线框内画出收集干燥 H2的装置图_________ 。
(2)实验室制得的丙烯中含有 SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是__ (填序号)。
①饱和 Na2SO3溶液 ②酸性 KMnO4溶液③石灰水 ④无水 CuSO4 ⑤品红溶液
(1)用如图装置制备干燥纯净的 CO,装置中 a 和 b 的作用分别是
(2)实验室制得的丙烯中含有 SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是
①饱和 Na2SO3溶液 ②酸性 KMnO4溶液③石灰水 ④无水 CuSO4 ⑤品红溶液
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图1所示,回答下列问题:
(1)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是______ (填序号)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
(2)将X与O2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____ 。
(3)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
①装置甲中反应的化学方程式是______ 。想要立即终止甲中反应,最恰当的方法是_____ 。
a.上移铜丝使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液
②在装置丁试管中观察到的现象是______ ,体现了上述产物的_____ 性。
③反应停止后,待装置冷却,把装置丙中试管取下后向其中加入氯水,观察到白色沉淀生成,写出相关反应的离子方程式______ 。
(1)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
(2)将X与O2混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为
(3)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
①装置甲中反应的化学方程式是
a.上移铜丝使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液
②在装置丁试管中观察到的现象是
③反应停止后,待装置冷却,把装置丙中试管取下后向其中加入氯水,观察到白色沉淀生成,写出相关反应的离子方程式
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【推荐3】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示。请回答:
(1)装置A中分液漏斗内的物质是________________ 。
(2)实验时,旋开装置A中分液漏斗的旋塞,发现液体流出缓慢,最终停止,其可能的原因是___________________ 。
(3)实验过程中通入足量的SO2,请设计一个实验方案,验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物(H+无需检验)______________________________________________ 。
(1)装置A中分液漏斗内的物质是
(2)实验时,旋开装置A中分液漏斗的旋塞,发现液体流出缓慢,最终停止,其可能的原因是
(3)实验过程中通入足量的SO2,请设计一个实验方案,验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物(H+无需检验)
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解题方法
【推荐1】下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色),请回答:
(1)②中的实验现象是________ 。
(2)③的实验现象是_________ ,证明SO2有_______ 性。
(3)④中SO2做________ 剂。
(4)⑤中反应生成两种强酸,该反应的离子方程式是_______ ,当1 molSO2参与反应时,转移电子的物质的量是_______ 。
(5)⑥的作用是________ 。
(1)②中的实验现象是
(2)③的实验现象是
(3)④中SO2做
(4)⑤中反应生成两种强酸,该反应的离子方程式是
(5)⑥的作用是
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【推荐2】某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。
(1)写出实验室制备的化学方程式___________ 。
(2)若装置B中溶液无明显现象,装置C中溶液红色褪去,则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是___________ (填化学式)。该实验的一个明显缺陷为:___________ 。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究的漂白性,按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。
根据表中实验现象做出合理解释。
(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液,进行如图实验:
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是___________ 。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多 的现象,推测其根本原因可能是___________ 。
③如果想使装置G中出现白色沉淀现象,还可以向D中滴加___________ (填序号)
A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯水 D.盐酸
(1)写出实验室制备的化学方程式
(2)若装置B中溶液无明显现象,装置C中溶液红色褪去,则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究的漂白性,按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。
根据表中实验现象做出合理解释。
组别 | 实验现象 | 合理解释 |
甲 | 品红溶液几乎不褪色 | 反应方程式为 |
乙 | 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 | 原因可能是 |
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:
烧杯 | 实验现象 |
G | 无白色沉淀产生,pH传感器测的溶液pH=5.3 |
H | 有白色沉淀产生 |
I | 有白色沉淀产生,I中出现白色沉淀比H中快很多 |
②据I中出现白色沉淀的速率比H中
③如果想使装置G中出现白色沉淀现象,还可以向D中滴加
A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯水 D.盐酸
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(0.85)
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【推荐3】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入,发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对该气体的成分提出猜想。
(1)[提出猜想]
猜想1:___________ ;
猜想2:___________ ;
猜想3:___________ 。
为了验证猜想,该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按下图所示装置,将气体从a端通入,则:
(2)B中应该装___________(填字母)。
(3)A中品红溶液的作用是___________ 。
(4)D中澄清石灰水的作用是___________ 。
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊。
[得出结论]
(5)由上述现象,该小组同学确认该气体为___________ 。
(6)C装置的作用是___________ ,若没有C装置,则B中的现象是___________ ,说明含CO2。
(1)[提出猜想]
猜想1:
猜想2:
猜想3:
为了验证猜想,该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按下图所示装置,将气体从a端通入,则:
(2)B中应该装___________(填字母)。
A.NaCl溶液 | B.酸性KMnO4溶液 |
C.盐酸 | D.澄清石灰水 |
(4)D中澄清石灰水的作用是
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊。
[得出结论]
(5)由上述现象,该小组同学确认该气体为
(6)C装置的作用是
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