【推荐1】某兴趣小组用废铝合金(成分为Al、Zn、Fe、Si)制备Al₂O₃和Fe₂O₃、ZnSO₄·7H₂O，流程如图：

已知：①ZnSO₄·7H₂O晶体易溶于水，易风化。
②已知25℃常见离子沉淀的pH范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	3.7
Fe2+	6.5	9.7
Al3+	3.3	5.2
Zn2+	5.4	8.2

回答下列问题：
(1)下列操作或描述正确的是___。
A.加入试剂A目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
B.调节pH=5.3，可用试剂ZnO
C.操作②中用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快过滤速度
D.为制备ZnSO₄·7H₂O，可蒸发ZnSO₄溶液至有大量晶体析出，再停止加热，用余热蒸干
(2)调节pH=2的目的是___。
(3)写出滤液③中加入碳酸氢钠溶液生成沉淀④的反应的离子方程式___。
(4)为了得到纯净的沉淀③，需要将沉淀③进行洗涤。洗涤沉淀的具体操作是___。
(5)判断滤液②是否有铁元素残留的简要实验方案为___。

【推荐2】铝土矿【主要成分为Al₂O₃,还含有SiO₂(不溶于水和酸)、Fe₂O₃】是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:

（1）沉淀A、B的成分分别是__________、__________;步骤②中的试剂a是__________ ;(以上均填化学式)
（2）试写出步骤③中发生反应的离子方式__________、__________ ;

【推荐3】已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂（不溶于盐酸和水）、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：       

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________________。
（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________________。
（3）溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为________________________。
（4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，此过程的实验现象为_______________________________________________。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：
(1)取少量废液滴入KSCN溶液呈红色，则废液中含有的金属阳离子是_______。
(2)从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

滤渣C中所含物质的化学式为_______；通入F发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

请回答：
(3)实验Ⅰ中湿棉花的作用是_______；实验Ⅰ中反应的化学方程式是_______。
(4)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，若实验Ⅱ中溶液B呈现红色，说明溶液A一定中含有_______离子(用离子符号表示)。
(5)乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是_______。

【推荐2】绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室模拟如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。

完成下列问题：
(1)碱浸时发生反应的物质有______（填化学式）。
(2)操作Ⅱ的名称是______，用到的玻璃仪器有______。
(3)酸浸1和酸浸2用到的酸是______（填名称，下同），向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是______。
(4)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括______、______、过滤、洗涤、干燥。
(5)向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。
(6)已知易被氧化，则溶液与酸性溶液反应的离子方程式为____________。

【推荐3】三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为FeS₂，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体(FeC1₃•6H₂O)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中，理论上1 molFeS₂被氧化转移11 mol电子，则该反应的氧化产物为_____。
(2)“酸溶”不能用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是_________。
(3)现有试剂：①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液。为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe²⁺，另取“焙烧”后的烧渣少许，用_______(从上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入_________(从上述试剂中选择，填标号)中，若________，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe²⁺。
(4)从FeCl₃溶液中得到FeC1₃•6H₂O的操作包括______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________。
(5)若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeC1₃•6H₂O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中FeS₂的含量为__________(用含a、b的代数式表示)。

【推荐1】今有下列六组仪器：①牛角管 ②锥形瓶 ③温度计 ④冷凝管 ⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网) ⑥带附件的铁架台。现要进行酒精(沸点为78.5℃)和水混合物的分离实验，试回答下列问题：
（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)：____→____→____→____→____→_____。
（2）冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于___冷却水，靠近小口的小弯管用于___冷却水(填“引入”或“流出”）。
（3）蒸馏时，温度计水银球应位于____。
（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是___。

【推荐2】现有下列仪器或装置，请回答下列问题

(1)仪器①的名称是_______，装置D中的仪器②可改成下图所示仪器，下图所示仪器的名称是_______，其优点是_______。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用浓盐酸与MnO₂制Cl₂，并控制产生Cl₂的速率，应选的装置是_______(填字母)，气体发生装置中进行的反应是_______。(用化学方程式表示)
(3)图为装置X，仅用装置X即可对气体发生装置中产生的氯气进行除杂、收集和尾气吸收。除杂时，氯气应从_______(填“b”或“c”)端导入。吸收氯气所用的试剂为_______，尾气吸收时发生反应的化学方程式为_______。

(4)若用F装置进行CO还原Fe₂O₃的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(，甲酸沸点为100.6℃)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有_______，X中应加入的试剂是_______，X与其它导管连接的顺序是_______(填导管口的序号)；
②实验时，a处的可能的现象为_______；F装置中气球的作用是_______。

【推荐3】如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：

请根据装置图回答下列问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I₂，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是_________________________________________________________________。
(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________________________________。
分液时要注意及时________，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。