【推荐1】以高铁脱硫渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃等)为原料，可制备高纯度七水合硫酸亚铁(FeSO₄•7H₂O)和草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)。
(1)制备高纯硫酸亚铁晶体

如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属	离子开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.9	3.2
Al3+	3.4	4.7
Fe2+	7.0	9.0

①“浸取”中Fe₃O₄发生反应的离子方程式为____。实验表明，“浸取”中所用硫酸浓度不宜过高，其原因可能是____。
②用生石灰调节溶液pH约5.0，所得“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。
③获得高纯度七水合硫酸亚铁晶体前须要在硫酸亚铁溶液中先用硫酸调节pH，实验测得其他条件相同时溶液pH对产品纯度的影响如图所示，当pH>2.0时，硫酸亚铁晶体纯度下降的原因是____。

(2)制备高纯草酸亚铁晶体
实验方案：将一定量的高纯度七水合硫酸亚铁晶体溶于水配成溶液，在搅拌条件下将氨水加入上述纯净硫酸亚铁溶液中，____(实验中还须使用的试剂有：草酸溶液，水，氯化钡溶液)。已知：草酸亚铁晶体难溶于水，受热易分解。

【推荐2】铁合金有下列数据：

碳素钢(Fe、C、Mn、Si)
低碳钢	中碳钢	高碳钢
含碳量＜0.3%	含碳量0.3%-0.6%	含碳量>0.6%

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作；

请回答：
(1)A、B的作用分别为_______，_______。
(2)D中的发生反应的离子方程式为_______。
(3)充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品含碳量为_______，属于_______碳铜。(填“低”、“中”、“高”)
(4)没有A装置，实验结果_______(填“偏高”、“偏低”成“不影响”)

【推荐2】二氧化硫性质探究

实验操作	(1) (2)测溶液pH
实验现象	(1)试管中____ (2)pH试纸呈____	振荡后____，再加热溶液____
结论	SO2____，且溶液呈____性	____

【推荐3】如表是元素周期表的一部分，其中X，Y、Z、Q、W、R为短周期元素，Q元素的周期数和主族序数相同。用具体的元素符号表示物质来回答下列问题：

	X	Y	Z
Q		W	R
			T

(1)T的最高价氧化物的化学式为______，Q在元素周期表中的位置是______。
(2)Q的单质与烧碱溶液反应的离子方程式为______。
(3)YZ₂在碱性溶液(含NaOH)中可被NaClO氧化，该反应的化学方程式为______。
(4)H₃WZ₂是一种极易溶于水的一元弱酸，其与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____。
(5)写出由上述两种元素形成的具有漂白性的物质的化学式：______。
(6)X、Y、Z、Q、W、R的原子半径由大到小的顺序为______(填化学式)。

【推荐3】硫酸是重要的实验试剂。根据相关实验填空：

(1)仪器的名称是_______；装置中的现象为_______，证明产物中含有_______(填分子式)；装置作用为_______；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)利用乙醇、浓硫酸和乙酸制取乙酸乙酯。向试管中首先加入的试剂是_______，实验中浓硫酸的作用为_______。
(3)淀粉在稀硫酸催化下，水解为葡萄糖，化学反应方程式为_______。