【推荐1】A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C__________（填元素符号），写出C^-离子的离子结构示意图_________。
（2）写出元素的名称: B_________、D_________；
（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为___________，
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氢氧化物的溶液吸收，其离子方程式为__________________。

【推荐2】现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K₂CO₃，K₂SO₄，NaHSO₄和Ba(NO₃)₂，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体；②B+C→溶液+沉淀；③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：
(1)写出各物质化学式：A__，B__，C__，D___。
(2)写出实验③中反应中相关的离子方程式：__。

【推荐3】为研究Cl₂的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)加入药品前，需要检查__，E固体的化学式为__，饱和NaCl溶液的作用是___。
(2)写出装置I中发生反应的离子方程式______。
(3)写出IV中发生反应的离子方程式____。实验过程中，装置IV中的实验现象为____。
(4)装置V中NaOH溶液的作用是_____。
(5)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在___(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是___。

【推荐1】粗盐水经过滤后仍含有少量、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl₂溶液，沉淀后过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，沉淀后过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
(1)步骤①中加入BaCl₂溶液的目的是除去___________(填“”“Mg²⁺”或“Ca²⁺”)。
(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是___________。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为___________、Ba²⁺+=BaCO₃↓。
(4)写出下列反应的离子方程式：
①大理石与盐酸反应___________；
②二氧化碳通入足量澄清石灰水中___________；
③小苏打(NaHCO₃)与盐酸反应___________。
(5)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸氢钠：___________；
②硫酸铝：___________；
③氢氧化钡：___________；
④硫酸氢钾：___________。

【推荐2】立德粉(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石为原料，可按如下工艺生产立德粉：

回答下列问题：
(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_____________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上在高温条件下可通过水蒸气变换反应将其转化为和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_______________________。
(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________(填化学式)。
(3)沉淀器中反应的离子方程式为_____________________。
(4)“洗涤”操作中，洗涤2～3次后，取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量___________，再加___________，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗净。

【推荐3】已知固体受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为。请回答下列问题：
(1)气体Y的电子式为_______。
(2)实验流程中，受热分解的化学方程式为_______。
(3)另取固体X试样和混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______(不考虑空气的影响))。
(4)长期露置在空气中，会被氧化成，检验是否变质的实验操作是_______。

【推荐1】铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属，其化合物的应用广泛，硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。CuBr用作有机合成原料和反应催化剂等。
Ⅰ. 某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
(1)甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H₂SO₄_______。
(2)乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu₂S和CuS，其理由可能是_______(填序号)。
a．Cu₂S和CuS都是黑色的
b．Cu与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂
c．浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能
Ⅱ.实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：

回答下列问题：
(3)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入CuSO₄和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO₂(部分夹持及加热装置已略去)。

①写出装置乙中发生反应的离子方程式：_______；该反应需保持反应液在60°C，最佳加热方式为_______，Cu²⁺、Br^－反应完毕的标志是_______。
②丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_______(填标号)。
a.b.c.d.
(4)洗涤CuBr沉淀时可采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_______。

【推荐2】间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：

实验操作如下：
1)向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39~40℃)、搅拌。
2)通入干燥氯气反应，获得粗产品。
3)粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
实验装置如下：

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______。
(2)仪器B的进水口是______(填“a”或“b”)。
(3)滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用为______。
(4)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：

反应时间(min)	20	30	40
转化率(%)	76.32	89.62	93.00
选择性(%)	89.70	88.24	75.19

其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为______分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是______。

【推荐3】黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼侗的反应为。
(1)若中的化合价为+2，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量。下列处理方案中合理的是_______(填代号)
a. 高空排放       b. 用于制备硫酸
c. 用纯碱溶液吸收制 d. 用浓硫酸吸收
(3)实验室制备、收集干燥的，并探究与溶液的反应，所需仪器如下。

①其中装置A产生SO₂，反应的化学方程式为_______。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_______→_______→_______→_______→f，装置D中观察到的现象是_______。装置E中发生的反应离子方程式为_______。