粗盐水经过滤后仍含有少量
、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
(1)步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去___________ (填“”“Mg2+”或“Ca2+”)。
(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是___________ 。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为___________ 、Ba2++
=BaCO3↓。
(4)写出下列反应的离子方程式：
①大理石与盐酸反应___________ ；
②二氧化碳通入足量澄清石灰水中___________ ；
③小苏打(NaHCO3)与盐酸反应___________ 。
(5)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸氢钠：___________ ；
②硫酸铝：___________ ；
③氢氧化钡：___________ ；
④硫酸氢钾：___________ 。
、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
(1)步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去
”“Mg2+”或“Ca2+”)。(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是
(3)步骤③发生反应的离子方程式为
=BaCO3↓。(4)写出下列反应的离子方程式：
①大理石与盐酸反应
②二氧化碳通入足量澄清石灰水中
③小苏打(NaHCO3)与盐酸反应
(5)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸氢钠：
②硫酸铝：
③氢氧化钡：
④硫酸氢钾：
更新时间：2024-01-11 14:13:34
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【推荐1】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
(1)三种物质依次是（填化学式）：A___________ ；B___________ ；C___________ 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应。写出NaHCO3的电离方程式；___________ 。
(3)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式：___________ 。
(4)
与H＋在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明___________ 。
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(2)d在元素周期表中的位置是___ 。
(3)写出由a、b形成的既含极性键又含非极性键的化合物的电子式：___ 。
(4)如图表示某些物质之间的转化关系，其中化合物A是由c、d两种元素组成的二元化合物，L为b的一种单质；常温下M为深红棕色液体，Q可用来检验淀粉的存在。
①化合物A在熔融时的电离方程式是___ 。
②反应ⅱ、反应ⅲ说明元素非金属性的强弱关系是___ (用元素符号表示)。
③写出T与水反应的离子方程式：___ 。
| a | |||||
| …… | b | ||||
| c | d | ||||
(2)d在元素周期表中的位置是
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(1)写出各物质化学式：A__ ，B__ ，C__ ，D___ 。
(2)写出实验③中反应中相关的离子方程式：__ 。
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【推荐2】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO
、CO
、NO
中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现D盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多气泡产生，而B盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：______ ；B：______ ；C：______ ；D：_______ 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋足量盐酸→气体：________ 。
②B＋C→：___________ 。
③B＋D→：___________ 。
、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现D盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多气泡产生，而B盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
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【推荐3】某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：
的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请回答下列问题：
(1)实验开始前，需要进行的操作是___________ 。
(2)装置A中采取的加热方式为热水浴，优点是___________ ；图中仪器B的名称是___________ 。
(3)要达到提纯溴的目的，操作中控制温度计b为___________ ℃。
(4)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________ 。
(5)C中溶液颜色为___________ ，为除去该产物中残留的
，可向其中加入饱和
溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________ 。
(6)D中发生反应的离子方程式为___________ 。
的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图： 请回答下列问题：
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【推荐1】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：
已知：
和
分解温度分别为
和
。
(1)在电解精炼银时，阳极材料为_______ 。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀
的速率的措施为_______ (写出两种)。
(3)滤渣A与稀
反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀反应的离子方程式为_______ 。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有_______ 。
(5)固体B的组成为_______ ；在生成固体B的过程中，需控制
溶液的加入量，若过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______ 。
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(2)加快渣料(含少量银)溶于稀
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【推荐2】新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(
)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的流程如下：
已知：Cl2与KOH反应，在温度过高时，会生成KClO3。
回答下列问题：
(1)写出可提高反应反应①中化学反应速率的措施：___________ 。
(2)写出反应①中化学反应方程式：___________ 。
(3)检验滤液1中阳离子的方法：___________ 。
(4)写出反应②发生反应的离子方程式：___________ 。
(5)反应②需放在冰水浴中进行的原因：___________ 。
(6)写出反应③发生反应的离子方程式：___________ 。
(7)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。其原理如下图
它能消毒杀菌是因为___________ ，它能净水的原因___________ 。
)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的流程如下：已知：Cl2与KOH反应，在温度过高时，会生成KClO3。
回答下列问题：
(1)写出可提高反应反应①中化学反应速率的措施：
(2)写出反应①中化学反应方程式：
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它能消毒杀菌是因为
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【推荐3】钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.如图为钠的价类二维图。
(1)若①处是淡黄色固体，其化学式为___________ ，②处所属的物质类别为___________ 。
(2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________ 。
(3)钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是___________ 。
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(
)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
(4)流程图中标注的物质属于电解质的有___________ 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________ (填序号)。
(5)煅烧
固体的化学方程式为___________ 。
(6)关于上述流程，下列说法中正确的是___________ (填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入
，再通入
b．先析出的原因是的溶解度小于
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为
、
、
、
Ⅰ.如图为钠的价类二维图。
(1)若①处是淡黄色固体，其化学式为
(2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
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a．两种气体的先后顺序为先通入
，再通入b．先析出
的原因是的溶解度小于c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为
、、、
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