【推荐1】Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论：溶解性：Na₂CO₃_________NaHCO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高；Ⅱ_________(填字母序号)。
a.滴入酚酞后呈无色          b.滴入酚酞后呈红色
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是澄清石灰水变_________(填“浑浊”“澄清”)。

(3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_________。
(4)该实验可证明NaHCO₃的热稳定性_________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？________(填“能”或“不能”)。
(5)等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃_________NaHCO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_________。
a.将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
b.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl₂溶液
c.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液

【推荐2】某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；
③准确称得25.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为86.80g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为89.00 g。
试回答：
(1)装置A中试剂X应选用足量的___________
A．饱和NaCl溶液             B．浓H₂SO₄ C．NaHCO₃溶液               D．NaOH溶液
(2)请用文字叙述装置E的作用：___________。
(3)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为___________。

【推荐3】有A、B、C、D四种钠的化合物，其中A为淡黄色粉末，B、C、D为白色固体，它们相互之间有下列关系。

试回答下列问题：
⑴试写出A、B、C、D的化学式：A：_______、D：_______、E：________。
⑵写出反应②的离子方程式：__________________。
⑶写出B与C溶液反应的离子方程式：___________________。

【推荐1】某课外活动小组设计以下装置进行实验：
(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

①B中浓硫酸的作用是_______。
②C中发生反应的化学方程式为_______。
③D中的现象是_______。
(2)用如下图所示装置制取纯净的O₂。

①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
②若C是一种黑色粉末，则B物质是_______，C物质的作用是_______。
③洗气瓶广口瓶中装的试剂D是_______，其作用是_______。所制得的气体用_______法收集。

【推荐2】如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，Y是非金属单质，且呈黄绿色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：

(1)E的化学式：___________；E常用来治疗胃酸过多，写出此反应的离子方程式：___________；
(2)写出A→B的离子方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
(3)C在Y中燃烧的实验现象：___________。

【推荐3】实验小组分别利用温度传感器和传感器探究和的性质。已知：越小，越小，溶液碱性越弱。实验过程如下表所示。

实验编号	实验操作	实验数据
Ⅰ	测量下述实验过程的温度变化
Ⅱ	测量下述实验过程的变化

请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是___________。
(2)实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，未参与该反应的实验证据是___________。
(3)实验Ⅱ中，在滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。

【推荐2】某矿渣的成分主要有Cu₂O、还有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

(1)为了加快反应I的速率，可以采取的措施是___________(写两条)。
(2)固体混合物A中的成分是___________。
(3)反应I完成后，铁元素的存在形式为___________(填离子符号)。
(4)若沉淀C为纯净物，则y的范围是___________。
(5)操作1主要包括：___________、过滤。洗涤CuSO₄·5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是___________。

【推荐3】镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

   

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为+2价。
②部分金属阳离子沉淀的pH如下表。

沉淀物				Co(OH)3
开始沉淀pH	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀pH	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有___________(任写1条)。
(2)“调pH”时溶液的pH范围是___________，所得滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“氧化分离”操作控制溶液pH=2，加入NaClO发生反应的离子方程式为___________。
(4)“溶解1”操作中加入H₂O₂的作用为___________，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为___________。

【推荐2】为回收利用废镍催化剂主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

常温下，K_sp(CaF₂) =2.7×10^-11。请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有______________任写一条即可得分。
(2)“浸出渣”主要成分为CaSO₄·2H₂O和______两种物质。
(3)“操作B”的过程是：先在40～50℃加入H₂O₂，其作用是_______________(用离子方程式表示)；再调pH至___________，其目的是______________。
(4)操作C可除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3×10^-3 mol/L，则溶液中= _______。

【推荐3】碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。
Ⅰ．碱式碳酸铜的制备

(1)步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃。
①步骤ⅱ中发生的化学反应方程式为_____。
②原料中必须过量的原因是在反应中提供碱性环境，其水溶液呈碱性的原因_____(用离子方程式表示)。
③步骤ⅱ中反应温度低于80℃的原因是_____。
(2)在步骤(ⅲ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤(把上层清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内)、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该实验流程中会使用到的下列装置有_____(填序号)；

Ⅱ．碱式碳酸铜的检验
同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量，点燃D处酒精灯。C中盛装的试剂应是_____；
(4)若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是：D中现象为_____，E中现象为_____，F中现象为_____。
(5)同学们查阅文献得知：，，经讨论认为用代替来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_____(填序号)；
a．的碱性比强
b．吸收等量生成的的质量大于，测量误差小
c．相同条件下，的溶解度明显大于
d．溶解度大于，能充分吸收
(6)若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g[F中已改为溶液，的相对分子质量为197]。则该蓝绿色固体的化学式为_____。