【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号分别是_______(填元素符号，下同)和_______。
(2)表中最活泼的金属是_______，非金属性最强的元素是_______。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______，写出该元素的氧化物与氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式_______、_______(不反应则说明原因)。
(4)非金属性强弱比较⑦_______⑩(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑩的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下
(1) A+B→C+H₂O
(2) C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3) B+D→C+H₂O
(4) E+BaCl₂→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1:2
根据上述变化关系填空：
(1)请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G __________。
(2)检验E中的阴离子的实验是______________________________________________
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__________________

【推荐3】两个化学兴趣小组的同学在实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na₂CO₃)。两个实验小组均称取该混合物mg，配成100mL溶液。
甲小组设计实验方案为：利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na₂CO₃)。
(1)取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是_______(填字母)。

A．CaCl2溶液	B．MgSO4溶液
C．NaCl溶液	D．Ba(OH)2溶液

(2)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为bg，由此可以计算w(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na₂CO₃)_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
乙小组设计实验方案为：将100mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况的体积，换算成标准状况下的体积为nmL，由此计算混合物中w(Na₂CO₃)。

(3)装置a的名称是_______。
(4)NaHCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(5)若称取混合物质量m=12.7g，实验后换算的标准状况下气体体积n=2800mL，则测得w(Na₂CO₃)=_______。

【推荐1】一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)和氧化锰矿(主要成分为)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下。

已知：“混合焙烧”产物有、、、、、等物质；难溶于水。
(1)“混合焙烧”时，需将高硫锰矿和氧化锰矿粉碎的目的是______。
(2)“氧化”时的反应如下，请完成该反应的配平，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。
__________________=__________________
(3)“中和”时，除去的金属离子为______。
(4)滤渣3成分为、，“净化”时需控制溶液pH不能过高的原因是______。
(5)“碳化”时，有沉淀和产生，其离子方程式为______。

【推荐1】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时，立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D 的分子式分别为：
A_______________ B_______________C_______________D_______________
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B______________________________________________
B与水____________________________________________
C与澄清石灰水______________________________________

【推荐2】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

（1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A________、B________、D________。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：
A＋H₂O（离子方程式）：_____________；
A＋石灰乳（化学方程式）：______________；
E露置在空气中的第1个化学方程式：___________。
（3）漂白粉的有效成分是________（化学名称），保存漂白粉的方法__________、______________。

【推荐3】氯气是重要的化工原料，可用于生产盐酸、次氯酸钠、三氯化铁等。回答下列问题：
(1)将导管口的氢气点燃后伸入集满氯气的集气瓶中，产生的现象是___________(任写两条)。
(2)以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，其原因是___________。
(3)实验室制取少量FeCl₃(热的FeCl₃易与水反应)的装置如图(夹持及加热装置已略)：

①B、C中盛放的试剂依次为___________、___________。
②D中发生反应的化学方程式为___________；实验室检验Fe^3＋的试剂是___________。
③E的作用是___________。该装置有一个缺陷，其改正方法是___________。

【推荐1】Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

将分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。
(2)取一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别为___________g、___________g。
(3)有同学提出：取一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)₂溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i．NH₃极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(4)沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空（填元素符号或化学式）：
(1)元素C在元素周期表中的位置是__________，B、C、E三种元素原子半径从大到小的顺序是__________；
(2)D简单离子的结构示意图为______________，D的金属性________E的金属性（填“大于”“小于”“等于”）。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末，的电子式为___________，D的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有_________。
(3)将、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示。

已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
①AB段发生反应的离子方程式为____________。
②原固体混合物中与的物质的量之比为____________。

【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。

已知：
①氨气极易溶于水，1体积水可溶解800体积氨气。
②几种盐的溶解度。

物质	NaCl
溶解度	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)写出过程①的化学方程式___________。原料有两种气体，应先通入___________(填“”或“”)，原因是__________________。
(2)操作①中析出的原因是___________。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(3)制取的碱固体中还混有小苏打，如何除去杂质，写出化学方程式___________________。
(4)“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________(填化学式)。
(5)检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：
操作：取少量试样溶于水中，再滴加___________。
现象：___________。