KMnO4广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、FeSO4等。某兴趣小组用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示。
(1)仪器M的名称是_______ 。
(2)装置B的作用是_______ 。
(3)为提高Cl2在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是_______ 。
(4)试剂X常用浓NaOH溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是_______ 。
(5)利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：
步骤一：称取CuI样品0.500g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液，发生反应4Fe3++2CuI=4Fe2++2Cu2++I2。
步骤二：待充分反应后，滴加5.000×10−2mol·L−1KMnO4溶液，发生反应
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，至恰好完全反应消耗KMnO4溶液20.00mL。
计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。_______
(1)仪器M的名称是
(2)装置B的作用是
(3)为提高Cl2在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是
(4)试剂X常用浓NaOH溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是
(5)利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：
步骤一：称取CuI样品0.500g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液，发生反应4Fe3++2CuI=4Fe2++2Cu2++I2。
步骤二：待充分反应后，滴加5.000×10−2mol·L−1KMnO4溶液，发生反应
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，至恰好完全反应消耗KMnO4溶液20.00mL。计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。
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更新时间：2021-01-05 19:19:07
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【推荐1】铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料.工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A、B的成分分别是_______ 、_______ ；
(2)步骤②中的试剂a是_______ ；
(3)试写出步骤③中发生反应的离子方式_______ ；
(4)在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液.在配制250mL该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图1所示，图中的主要错误是：①_______ ；②_______ 。
(5)准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol•L﹣1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为_______ ，样品中Al2O3的百分含量为_______ 。
(1)沉淀A、B的成分分别是
(2)步骤②中的试剂a是
(3)试写出步骤③中发生反应的离子方式
(4)在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液.在配制250mL该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图1所示，图中的主要错误是：①
(5)准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol•L﹣1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为
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【推荐2】1273K时H2O(g)通过红热的铁生产H2，发生如下反应：Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)，反应的平衡常数Kp=1.49.(Kp是以各平衡混合气体分压表示的化学平衡常数。)
(1)计算每生产1.00mol氢气需通入水蒸气的物质的量为_____ 。
(2)1273K时，若反应体系中只有0.30mol的铁并通入1.00mol水蒸气与其反应，试计算反应后各组分的物质的量_______ 。反应后体系是否处于平衡状态，为什么_______ 。
(3)1273K，当1.0mnol水蒸气与0.80mol铁接触时，最后各组分的物质的量是________ 。
(1)计算每生产1.00mol氢气需通入水蒸气的物质的量为
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【推荐3】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是____________________ 。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有___________________ 。
（3）取10.00mL待测液，用__________________ 量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_________ 手旋转_________ 式滴定管的玻璃活塞，__________ 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______ ，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：____________________ 。
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有
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（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：
| 滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
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【推荐1】框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答：
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(1)E的化学式为
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【推荐2】二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究化学性质的装置。
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(2)若要得到纯净干燥的气体，则装置B的作用是___________ ，C中应盛放的试剂是___________ 。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是___________ 。
(4)此装置的缺点是___________ ，应如何改进：___________ 。
(1)圆底烧瓶中的化学方程式为：
(2)若要得到纯净干燥的气体，则装置B的作用是
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
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