【推荐1】实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题。

(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______________。
(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是是___________，②浓硫酸的作用是______________。
(3)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式：____________。
(4)写出工业上制备漂白粉的化学反应方程式：________________。
(5)反应后，检验仪器X中阴离子的实验操作步骤：_______________。

【推荐2】Ⅰ.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)装置甲中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是___________。
(3)如何检验氯气是否已经收集满？___________
(4)戊中反应离子方程式___________
Ⅱ．某同学欲配制240mL、1mol/LNaOH溶液，配制过程如下：
(5)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________、___________
(6)通过计算，该同学应用托盘天平称取___________gNaOH固体。
(7)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．定容时俯视刻度线；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】氯酸锶为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。可溶于水，是一种常见的可溶性强碱。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，反应的化学方程式：。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题：

(1)仪器M的名称是___________，仪器N的名称是___________。
(2)仪器接口的连接顺序为a→___________。
(3)D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)使浓盐酸顺利滴下的操作方法为___________，再打开分液漏斗下端活塞。
(5)装置B中所装试剂名称为___________，其作用是___________。
(6)实验过程中发现装置D中溶液褪色，分析可能的原因：___________(答出两点)。

【推荐1】以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等)为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，可以加快化学反应速率的措施___________(写一条即可)。滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为___________。
(3)结合方程式为，说明加入MgO可以达到沉铁目的的原因___________。
(4)要使Fe³⁺沉淀完全，根据表中的数据，用MgO调节溶液pH的范围是_______。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

【推荐2】某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：
   
回答下列问题：
(1)该实验在通入CO之前要对气体进行__________操作。
(2)判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为__________；发生反应的化学方程式为__________。
(3)该装置存在的缺陷是__________。
(4)已知受热不均时。可发生副反应。为测定所得黑色产物(Fe和混合物)中铁的含量，进行如下实验。
①甲、乙两试管中分别盛装样品和稀硫酸中的一种，样品应置于仪器______(填“甲”或“乙”)中，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，则A连接______(填接口的字母)。
②当气体不再产生且恢复至室温时，正确摆放量气管后读数如丙图所示，量气管读数为______mL。根据该读数并将产生的气体体积按标准状况计算(量气管原读数为0)，产物中铁的质量分数为______(保留一位小数)。
   

【推荐3】某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
　
（1）制取氯气的反应的离子方程式________________________________________________；
（2）装置Ⅱ中小试管的作用为____________________________________________________；
（3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：___________________________________。
（4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成____________气体。
（5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。

提出问题	收集资料	提出假设	验证假设	得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？	①Cl2有强氧化性 ②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性	①_____________。 ②盐酸使布条褪色。 ③_____________。 ④H2O使布条褪色	验证假设①：把红色干布条放入充Cl2的集气瓶，布条不褪色； 验证假设②：_________。 验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。	使红色布条褪色的物质是____。

【推荐1】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)，并做喷泉实验。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式是___________。
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是___________。
(3)写出(2)中反应的化学方程式___________。
(4)装置E作用是___________。
(5)引发装置F的喷泉实验的操作是___________。
(6)大量行驶的机动车是污染源之一、汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式___________。

【推荐2】利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。

(1)C中热水的作用是_________。在装入实验药品之前，应进行的操作是___________。
(2)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝___________(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________。
(3)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___________。要除去该物质，可先在混合液中加入___________(填字母)，然后通过蒸馏即可。
A．氯化钠溶液　　　　B．苯　　　　C．碳酸氢钠溶液　　　　D．四氯化碳

【推荐3】为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
Ⅰ.工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”。
(1)其有效成分是_______(填化学式)。
(2)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：

溶液pH	>9	5～6	4～5	2～3	＜2
主要成分	NaClO	HCl与NaClO(少量)	HCl与Cl2(少量)	HClO与Cl2	Cl2

(3)请你写出pH降低时产生氯气的化学方程式_______。
Ⅲ.同学猜测“84消毒液”(以下简称“84“)可漂白米醋，进行了如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验一		滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二		溶液为浅棕色，无刺激性气味

(4)实验二的目的是：①_______；②_______。
(5)结合化学反应的方程式，解释实验一的现象_______。
Ⅳ.ClO₂一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。

资料：①ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
②制备ClO₂的化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(6)装置中，冰水浴的作用是_______。
(7)现有10 L 0.2 mol/L的NaClO₃足量浓HCl反应，可获得ClO₂的质量为_______。