【推荐3】1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

	正丙醇	1-溴丙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g·cm-3)	0.8	1.36	3.1
沸点/℃	97.2	71	59

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 mol·L^-1的浓H₂SO₄ ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。
回答下列问题:
（1）使用油浴加热的优点主要有_____________.
（2）仪器A的容积最好选用__________.（填字母）。
A 50 mL               B 100 mL                  C 250mL.                  D 500mL.
（3）步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_____。
（4）提纯产品的流程如下:

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br₂,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:________。
②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用______ （ 填字母,下同）。
a 金属钠                      b 胆矾                 c 无水硫酸铜               d 碱石灰，
③操作II选择的装置为______________。

（5）本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_______（保留小数点后一位）。

【推荐1】铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___(填标号)。

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3

(2)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I沉淀IIFe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是___。
②“溶液I”的溶质为___(填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___。
③“操作III”的名称为___。
(4)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：__(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=___(列出计算式即可)。

【推荐2】为充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，从工业废液中(主要成分为FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂)中回收铜并制备氯化铁晶体。

(1)试剂b的名称_______；滤渣Y的成分_______(填化学式)；操作Ⅰ的名称_______。   
(2)检验溶液中Fe^3＋存在的试剂是_______(填化学式)，证明Fe^3＋存在的现象是_______。
(3)加入过量试剂a后的离子反应方程式_______；_______。
(4)试剂c的最佳选择_______；并写出Z→W相应的化学方程式_______。
A.浓H₂SO₄ B.KMnO₄ C.Cl₂ D.HNO₃
(5)小明同学为符合绿色化学理念，由溶液Z→溶液W的过程选用H₂O₂溶液，在该转化过程中若转移2mol电子，则消耗质量分数为30％的H₂O₂溶液的质量为_______g(精确到0.1g)。
(6)小明同学取用滤液继续实验，向200mL0.2mol/L的FeCl₂溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为_______g。

【推荐1】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离SO和一种阳离子。
②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=8.0×10⁻³⁵，K_sp[Fe(OH)³]=4.0×10⁻³⁸，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10⁻¹²。
③滤液1中仍有Fe²⁺剩余
(1)为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有___________(任写一种)。
(2)钛元素发生“水解”反应的离子方程式为___________。
(3)加入双氧水的目的是___________。滤渣2中的成分分别为Al(OH)₃和___________，Al(OH)₃沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10⁻⁵mol/L)，溶液中的c(OH⁻)为___________。
(4)将MgCl₂·6H₂O制成无水MgCl₂时应注意___________。
(5)某同学以石墨为两个电极，电解MgCl₂溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？并用化学方程式解释原因___________。

【推荐2】工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
   
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

已知①“溶浸”后的溶液，所含金属离子主要有：、、、、。
②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有。
③氧化性强弱顺序：
(1)基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]______，
(2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是______。(写一条即可)
②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是______。(用化学式表示)
③“调pH”时，若，此时溶液中的最大浓度______。
(3)写出“氧化除杂”时溶液与反应的离子方程式_______。
(4)“还原除杂”除去的离子是______；
(5)氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图______