【推荐1】是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。

已知：的熔点为，沸点为，的沸点为；。回答下列问题。
(1)写出①中发生的化学反应方程式_______；该反应中显示出来的性质为_______。
(2)装置②中盛放的试剂为_______；装置③的作用为_______。
(3)产物在装置_______中收集。
(4)从装置⑤中逸出的气体主要成分为_______。

【推荐2】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式：___________；
(2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式：___________；
(3)A是___________，向吸收塔通入A的作用是___________；
(4)在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________；
(5)为避免硝酸生产尾气中氮氧化合物的污染，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。
①写出用NaOH溶液吸收的化学方程式___________。
②若用氨催化还原方法处理NO，其化学方程式___________。

【推荐3】我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以氯化亚铜作催化剂制备的。氯化亚铜是白色粉末，不溶于水、乙醇、硫酸，露置空气中迅速被氧化成绿色，在干燥空气中稳定。某实验小组设计如下装置，用二氧化硫、硫酸铜和氯化钠制备氯化亚铜。

(1)装置A是制备二氧化硫的装置，A中反应方程式是___________，反应不选用稀硫酸的原因是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中主要发生了两个反应，通入二氧化硫前，与在溶液中反应生成和混合溶液；将通入上述溶液中，转化为沉淀和茶褐色的溶液，反应中的还原产物为___________。
(4)在无氧的条件下，向三颈烧瓶中加水稀释，会完全水解转化为沉淀，完全沉淀的实验现象为___________。
(5)完全反应后，倾出清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用水、无水乙醇洗涤多次，干燥得白色粉末固体，用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(6)以碳棒为电极电解溶液也可得到。写出电解溶液后的阴极上发生的反应为___________。

【推荐1】燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，常要采用不同方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：
①已知：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）       △H＝－196.6 kJ・mol^－1
2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）     △H＝－113.0 kJ·mol^－1
则SO₂气体与NO₂气体反应生成SO₃气体和NO气体的热化学方程式为_________。
②一定条件下，工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中液态硫的回收，其中Y是单质：SO₂（g）＋2CO（g） 2X（g）＋Y（l）。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某化学兴趣小组在某温度下、固定容器中用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO₂和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
c（SO2）/mol·L －1	1.00	0.50	0.23	3.00×10－37	3.00×10－37
c（CO）/mol·L－1	4.00	3.00	2.46	2.00	2.00

X的化学式为___________；当时间为第4 s时，2v（SO₂）_正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）_逆。
（2）有科学家经过研究发现，在210~290℃、催化剂条件下用H₂可将CO₂转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3. 0 mol H₂，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是催化剂 ________（填“I”“II”或“III”）。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。已知容器内的起始压强为100 kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数K_p＝______（保留两位有效数字）（K_p为以分压表示的平衡常数， 分压＝总压×物质的量分数）。

【推荐2】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)负极反应式为__________________________；正极反应式为___________________________；
(2)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
反应Ⅱ中的氧化剂是___________________；
②已知LiH固体密度为0.80g·cm^-3，用锂吸收112 L(标准状况下)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为_______________(可用分数表示或用a×10^-b表示，a保留两位小数)；
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为_______________mol。

【推荐3】自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，这种转化在人工条件下也能发生。
(1)最近有人尝试用H₂还原工业尾气中SO₂，该反应分两步完成，如图所示。

①H₂S的电子式为_________________________________。
②第二步反应中SO₂体现_____________性。(填“氧化”或“还原”)
③总反应的化学方程式为_________________________。
(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g) 2(NH₄)₂SO₄(aq)。
①随温度升高，氧气氧化(NH₄)₂SO₃的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是   _______， (NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因是__________   (用离子方程式表示)。
②常温下，向(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中, 则K_sp(BaSO₄)=__________[已知K_sp(BaSO₃)= 5×10^－7]

【推荐2】镍()及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：

(1)的模型为_______。
(2)加入的目的是_______[已知：，，，]
(3)为_______(填“极性”或“非极性”)分子，可用氯酸钠代替，写出氯酸钠与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。
(4)向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液不小于_______。
(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，与之间形成的化学键是_______，分子的空间结构为_______，的核外电子排布式为_______。

【推荐3】绿水青山就是金山银山，环境保护越来越受到重视。回答下列问题：
(1)某工厂的澄清废水中含重金属离子，则该废水中大量含有的是下列离子组中的__(填序号)；向该废水中加入适量的可溶性硫化物，可除去其中的金属离子，离子方程式为__。
a.Ag⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO
b.Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO
c.Na⁺、Ag⁺、CO、NO
d.K⁺、Al³⁺、S^2-、SO
(2)通过电化学原理可除去部分工业废气、废水中的有害物质。利用如图1所示装置，可以综合处理NH₃和NO₂两种工业废气，反应原理是6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O。该装置的能量转化方式是___；电极M为装置的___极；电极N上发生的电极反应为__。

(3)测得某工厂废水中含Cr₂O的浓度为3.0×10^-4mol·L^-1，常温下，对该有害离子的处理流程如图2所示。若忽略加入各种试剂后废水体积的变化，则Cr³⁺开始沉淀的pH=__。{已知常温下，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

【推荐1】今有Ba(NO₃)₂、AgNO₃、Fe(NO₃)₃的混合液。欲将Ba²⁺、Ag⁺、Fe³⁺分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：
   
⑴加入的试剂分别是：X________，Y_________，Z_________。
⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。
⑶第②步和第③步的离子方程式分别是________________________________________________。

【推荐2】“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

(1)为加快工业废碱渣中Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)将碳酸钠溶液吸收烟气中的SO₂的化学方程式补充完整：___________。
SO₂+Na₂CO₃+______=NaHSO₃+CO₂
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
(4)亚硫酸钠(Na₂SO₃)中硫的化合价是___________。亚硫酸钠粗品中常含有少量的硫酸钠，可能的原因是___________。