【推荐1】钛酸钡(BaTiO₃)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO₂)和BaCl₂为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：

已知：①TiCl₄水解生成H₂TiO₃沉淀；
②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。

(1) “氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为________。
(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH为10～11，其原因是：①___________；② ________。
(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH₄HCO₃溶液进行洗涤，其主要原因是___________。
(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。

【推荐3】回答下列问题
(1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成气体应___________(填“释放”或“吸收”)___________能量。

(2)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物()、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I．脱硝：催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为___________。
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入、在恒温恒容的条件下发生反应
①下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．单位时间内生成的同时生成
B．和的物质的量分数保持不变
C．和的浓度保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②该反应过程中的部分数据见下表：

反应时间/min
0	2	6	0	0
10		4.5
20	1
30			1

时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。前内的平均反应速率___________；平衡时的浓度为___________；平衡时的转化率为___________。

【推荐1】热能是人类论今为止利用的主要能源之一。
（1）下列变化属于放热反应的是______（填序号）。
a.生石灰溶于水       b，浓硫酸稀释       c.溶于水
d.金属钠溶于水       e.碳酸钠溶于水       f.食物在人体内的缓慢氧化
（2）如图是某一反应的能量变化示意图。

①图中所示反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应的活化能为_____________。
②图示反应的热化学方程式为__________________________。
（3）已知，则反应的____。

【推荐1】A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为____，D的化学式为_____；A、C反应生成B的离子方程式为___________。
(2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，C与E反应生成B的化学方程式为________。

【推荐2】氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。
⑴氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g) + NO₂ (g) =NO(g) +CO₂(g) ΔH= －a kJ·mol^－1(a > 0)
2CO(g) + 2NO(g) =N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH = －b kJ·mol^－1(b > 0)
若用CO还原NO₂至N₂，当消耗标准状况下3.36 L CO时，放出的热量为______ kJ(用含有a和b的代数式表示)。
⑵在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO₂，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH = －57.0 kJ·mol^－1测得NO₂的体积分数φ(NO₂)与反应时间(t)的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80
NO2	1.0	0.75	0.52	0.40	0.40

①0—20min内，υ(N₂O₄)= ______mol∙L^-1∙min^-1。
②上述反应中，υ(NO₂)=k₁∙c²(NO₂)，υ(N₂O₄)=k₂∙c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，k₁、k₂的数学关系式为______。改变温度至T₁时k₁ = k₂，则T₁______填“”、“”或“”。
⑶连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元弱酸。25ºC时，向100mL 0.10 mol∙L^-1 H₂N₂O₂溶液中加入V mL 0.10 mol∙L^-1 NaOH溶液。(已知25ºC时，连二次硝酸的K_a1 = 10^-7，K_a2 = 10^-12)
①若V =100，则所得溶液中c(H₂N₂O₂) ______c(N₂O₂^2－)(填“”、“”或“”)，通过计算解释原因______。
②若V =200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。

【推荐3】废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

回答下列问题：
(1)Mn的原子结构示意图为___________。
(2)“滤液a”的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因___________。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、___________、洗涤、干燥，得NH₄Cl固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。
(4)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验II．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是___________，实验II中H₂O₂的作用是___________。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是___________。
(5)加入MnO调pH时，证明MnSO₄溶液中Fe³⁺沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加___________(填试剂)，观察到___________(填现象)。

【推荐1】草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果。工业上，常用废锰料(主要成分为Mn，含有一定量的Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂)为原料制备纯净草酸锰晶体，其工业流程如图所示。

已知：①草酸锰晶体(MnC₂O₄∙2H₂O)难溶于水。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

(1)能提高“酸浸”速率的方法有______(写出一点即可)。
(2)“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，反应的离子方程式为______。
(3)“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是______，滤渣2的主要成分是______(写化学式)。
(4)“沉钙”后得到的滤渣3的电子式为______。
(5)“沉锰”时，反应的离子方程式为______。
(6)“操作a”是指______。
(7)氨水是常用于废水处理的pH调节剂，如对于含锰废水中的Fe³⁺，用氨水调节pH值，以除去Fe³⁺，若使c(Fe³⁺)小于2.6×10⁻⁹ mol∙L⁻¹，而保留c(Mn²⁺)=0.0548 mol∙L⁻¹，则需控制pH的大致范围为______。[已知常温下，Fe(OH)₃的K_sp=2.6×10⁻³⁹，Mg(OH)₂的K_sp=5.48×10⁻¹⁶]

【推荐2】利用硫酸烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂和CuO等)来制取FeSO₄溶液。

(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。“酸浸”时，Fe₂O₃发生反应的离子方程式是_______。
(2)“还原”时，铁粉将Fe³⁺、Cu²⁺还原为Fe²⁺和Cu。检验Fe³⁺是否反应完全的实验操作是_______。
(3)将所得FeSO₄溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取20.00mLFeSO₄溶液，向其中加入0.100mol·L^-1酸性KMnO₄溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO₄溶液的体积。
步骤二：重复上述实验3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
已知：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
试通过计算，求原FeSO₄溶液的物质的量浓度是_______。
(4)某实验需要将溶液中残留的Cu²⁺、Fe²⁺转化为硫化物沉淀除去。已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2)。

【推荐3】利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为及：等杂质）提取高附加值的铁红的一种工艺流程如下图所示．

已知：①、
②溶液中离子浓度时可认为完全沉淀
请回答下列问题：
(1)滤渣1的成分为______________（填化学式），滤液2中主要的金属阳离子为______________。
(2)还原过程中发生反应的离子方程式为______________，可用试剂______________检验还原是否完全。
(3)欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如下图，则应控制pH为______________。

(4)沉钴镍时，若溶液中浓度均为逐渐加入，则先沉淀的离子为______________，结合计算说明两种离子能否彻底先后分离______________。
(5)煅烧过程中发生的化学方程式为______________。
(6)一种测定铁红产品纯度的方法如下：称取铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成溶液从其中量取溶液，加入过量的，充分反应后，用硫代硫酸钠标准液滴定至终点，发生反应：．平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为．则铁红产品的纯度为______________（用c、V、m表示）。