【推荐1】DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
（1) 用_________________(填仪器名称）量取10. 00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随
氨水体积变化的曲线（见图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2～3遍
②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________________。

【推荐2】现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：

滴定序号	待测盐酸体积/mL	所消耗烧碱标准液的体积/mL
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00
3	25.00	5.00	29.58	24.58

(1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用______作指示剂。用______式滴定管盛装烧碱标准液，锥形瓶中装有待测盐酸。
(2)如上图表示第二次滴定时50mL滴定管中满定前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_______mL。
(3)若烧碱溶液的浓度为，根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度___________(注意保留合适的有效数字)。

【推荐3】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　C．托盘上
（2）0.200 0 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。
A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视_______；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L^－1，烧碱样品的纯度是________。

【推荐1】某学习小组欲测定市售橙汁饮料中维生素C的含量。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C₆H₈O₆＋I₂==C₆H₆O₆＋2HI（维生素C化学式为C₆H₈O₆，相对分子质量为176），其实验步骤及相关数据如下：
①标准溶液的稀释：移取浓度为0.0080 mol/L的碘标准溶液25.00 mL于250 mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00 mL饮料样品（设密度为1.0 g/cm³）于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，2 mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	0.00	0.44	1.33
滴定后读数/mL	30.01	30.44	31.32

回答下列问题：
（1）实验中盛装标准溶液应选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（2）步骤2中加入的指示剂是___________，判断滴定达到终点的现象是__________。
（3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_______（填标号）。
A.稀释标准溶液定容时俯视刻度线
B.滴定结束时俯视读
C.在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定   
D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（4）计算该饮料样品中维生素C含量为________mg/100 g。该含量______（填“高于”或“低于”）鲜榨橙汁。

【推荐2】一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄∙H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：
(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_______；步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为_______。
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺，为了除去Fe²⁺可先加入_______；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是______。步骤⑤所得滤渣为_______(填化学式)。
(3)步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式________。
(4)测定产品MnSO₄∙H₂O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H₂O煮沸，然后用cmol∙L^-1KMnO₄标准溶液滴定，确定达到滴定终点的标志是_______。若消耗标准溶液VmL，则产品中Mn²⁺的质量分数为ω(Mn²⁺)=________。

【推荐3】水合草酸晶体的组成可表示为，为测定x的值，做了如下实验：
称取Wg 纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；
取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
用浓度为a 的标准溶液进行滴定滴定过程中有、生成。
请回答：(1)写出滴定时发生的反应的离子方程式为：______。
(2)滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中。
(3)假设滴定终点时，用去V mL 溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ 。
(4)在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母。
A.滴定终点读数时俯视读数          酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗
C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗      滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。

【推荐1】Ⅰ.醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
(1)向100 mL0.1mol·L^{− 1}的醋酸中加入VmL0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)25℃时，pH＝8的CH₃COONa溶液中，水电离产生的OH⁻浓度c(OH⁻)_水=___________。
Ⅱ.某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，并记下读数
④经准确操作后，量取VmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(完全反应时所得溶液的pH大致为9)
(3)以上步骤有错误的是___________(填序号)。
Ⅲ.完成下列问题
(4)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为___________mL；

(5)为减小实验误差，该实验最好选用_______(填石蕊、酚酞或甲基橙)作指示剂；除此外该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol·L⁻¹，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。
A．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
(6)据②所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式c=___________mol·L⁻¹(只代数据不必化简)。

【推荐2】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL，终点读数为____mL；所用盐酸溶液的体积为___mL.

【推荐3】实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂，标准液滴定待测液)。
(1)向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_____(填“大于”“小于”或“等于”)。该实验滴定至终点的现象为_____。
(2)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____。

(3)由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_____。

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

A．锥形瓶用待测液润洗	B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
C．滴定后滴定管尖嘴有气泡	D．滴定结束时，平视读数

(4)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留4位小数)_____mol·L^-1。

【推荐1】铵浸法由白云石[主要成分为，含，杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：

   

已知：

物质

(1)煅烧白云石的化学方程式为_______。
(2)根据下表数据分析：

	浸出率/	浸出率/	理论值/	实测值/
	98.4	1.1	99.7	-
	98.8	1.5	99.2	99.5
	98.9	1.8	98.8	99.5
	99.1	6.0	95.6	97.6

已知：i．对浸出率给出定义
ii．对给出定义
①“沉钙”反应的化学方程式为_______。
②浸出率远高于浸出率的原因为_______。
③不宜选用的“”数值为_______。
④实测值大于理论值的原因为_______。
⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，浸出率可出增加至，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为_______。
(3)滤渣C为_______。
(4)可循环利用的物质为_______。

【推荐2】钴酸锂(LiCoO₂)电池是一种应用广泛的新型电源，已知：①钴酸锂(LiCoO₂)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，②在酸性溶液中LiCoO₂的氧化性强于H₂O₂。利用如图工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去_______(填物质的名称)。
(2)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是_______，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式_______。
(3)在空气中煅烧二水合草酸钴需要用到的仪器是_______(填字母)。
A．蒸发皿        B．玻璃棒        C．烧杯        D． 瓷坩埚
(4)已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为蒸发结晶、__________，90℃时K_sp(Li₂CO₃)的值为______。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol·L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

【推荐3】碳是生命的基础，近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。回答下列问题：
（1）2019年人们“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为：2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0。
某温度下，恒容的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×10-3mol·L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO)/×10-3mol·L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①2s内用N₂表示的化学反应速率为___，该温度下，反应的化学平衡常数为___。
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是___(填代号)。

（2）用CH₄催化还原NO_x也可以减少氮的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)= CO₂(g)+ N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=−867kJ/mol
2NO₂(g)=N₂O₄(g) ΔH=-56.9kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O（1）的热化学方程式：___。
（3）常温常压下，测得向水中通入足量的CO₂后，水溶液的pH=5.6。
①若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常数K大约为___。(已知：溶液中c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol⸱L⁻¹，10^-5.6=2.5×10^-6)
②常温下，测得NaHCO₃溶液呈碱性，则溶液中c(H₂CO₃)___c(CO₃^2-)(填“>”“”或“<”)，原因是___ (用离子方程式和必要的文字说明)。
③锅炉中的CaSO₄沉淀可用可溶性碳酸盐浸取，然后加酸除去，浸取过程中会发生反应：CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)。
已知298K时，K_sp(CaCO₃)=2.80×10^-9，K_sp(CaSO₄)=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为___(计算结果保留三位有效数字)。