【推荐1】A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。
(1)若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为____，D的化学式为_____；A、C反应生成B的离子方程式为___________。
(2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________，C与E反应生成B的化学方程式为________。

【推荐2】甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：
甲 乙 丙
(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为___________，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为___________；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式___________。
(2)若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造___________，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式___________；
(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为___________。

【推荐3】下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。
   
（1）元素周期表体现了元素周期律。元素周期律的本质是________。在元素周期表中，元素的位置与结构的关系是______。
（2）在上表中画出金属区和非金属区的分界线_______
（3）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填分子式）。
（4）④与⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7。原因________________（用离子方程式表示），若使其熔化，需破坏的作用力有________________。
（5）元素①的氢化物电子式为________________，该分子属于________晶体。
（6）⑥⑦两元素非金属性较强的是（写元素符号）________。写出能证明这一结论的一个实验事实____。
（7）⑤、⑦各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____。
（8）⑦的氢化物的还原性比元素⑥的氢化物的还原性________（填“强”或“弱”）。

【推荐1】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：①浸出液中主要含有、、、等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的见下表：

物质
开始沉淀的	7.5	2.7	7.7	7.6	8.3
完全沉淀的	9.7	3.7	8.4	8.2	9.8

③，，，，
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前将原料粉碎的目的是___________。
(2)流程图中“①加入”的作用___________，还可以用其他试剂___________(填化学式)代替。
(3)流程图中“②调节”可以除去某种金属离子，应将溶液调节控制的范围是___________～7.6。
(4)向滤液I中加入的作用是除去、等离子，其中可以发生反应为等。当该反应完全后，滤液2中的与的物质的量浓度之比是___________。
(5)具有净水作用，其净水的原理是___________。(用离子方程式表示)
(6)时的溶液中，浓度的最大值为___________。当溶液中加入溶液使时开始溶解，则___________。(溶液中时沉淀完全)

【推荐2】乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为，广泛分布于植物、动物和真菌体中。室温下，用pH试纸测得0.2 mol∙L⁻¹的溶液的pH=3。
(1)乙二酸的电离方程式为___________。
(2)测定血液样品中的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[]溶液可析出沉淀，将洗涤后的沉淀溶于强酸可得，将溶液稀释成250mL。再用0.010 mol∙L⁻¹酸性溶液进行滴定。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________。
A．       B．
②滴定到达终点的判断标志是___________。
③下图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，其读数为a=___________mL。

④根据下列数据计算：

滴定次数	草酸溶液体积(mL)	标准液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.60	a
第二次	25.00	0.10	24.10
第三次	25.00	1.20	25.20

滴定时被还原为的离子方程式为___________。计算血液样品中的浓度为___________mg∙L⁻¹。
⑤下列操作可能造成测得浓度偏高的是___________。
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．滴定管未润洗即装入标准溶液
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(3)除根据氧化还原原理滴定还可以根据沉淀原理滴定，即滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN		AgSCN
颜色	白色	浅黄色	白色	砖红色	白色

参考表中的数据，若用滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是___________溶液(填标号)。

A．NaBr

B．NaCN

C．

D．NaSCN

【推荐3】碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。
Ⅰ．碱式碳酸铜的制备

(1)步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃。
①步骤ⅱ中发生的化学反应方程式为_____。
②原料中必须过量的原因是在反应中提供碱性环境，其水溶液呈碱性的原因_____(用离子方程式表示)。
③步骤ⅱ中反应温度低于80℃的原因是_____。
(2)在步骤(ⅲ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤(把上层清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内)、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该实验流程中会使用到的下列装置有_____(填序号)；

Ⅱ．碱式碳酸铜的检验
同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量，点燃D处酒精灯。C中盛装的试剂应是_____；
(4)若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是：D中现象为_____，E中现象为_____，F中现象为_____。
(5)同学们查阅文献得知：，，经讨论认为用代替来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_____(填序号)；
a．的碱性比强
b．吸收等量生成的的质量大于，测量误差小
c．相同条件下，的溶解度明显大于
d．溶解度大于，能充分吸收
(6)若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g[F中已改为溶液，的相对分子质量为197]。则该蓝绿色固体的化学式为_____。

【推荐1】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由炭粉、、和等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生。回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如表所示：
i.物质的溶解度/(水)

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
	343	395	452	488	541	614

ii.物质的溶度积常数

化合物
近似值

回答下列问题：
(1)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有和，二者可通过___分离回收；滤渣的主要成分是、______和______，欲从中得到较纯的，最简便的方法为_____，其原理是_____。
(2)用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀和溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_____时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为______时，锌开始沉淀(假定浓度为)。若上述过程不加后果是_______，原因是________。

【推荐3】工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是常用试剂，流程如下：
已知：①难溶于水②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质

回答下列问题：
(1)中Cu的化合价为________，酸浸过程中，反应的离子方程式________。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________。
(3)已知常温下，；。向1L含和的酸性溶液中加碱至溶液，溶液体积无变化，所得溶液中___________。
(4)氧化后，从反应体系中分离出粗产品的方法是___________。
(5)上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________。
(6)向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________。