【推荐1】氯化亚砜(SOCl₂)是一种有强烈刺激性气味的液体，遇水易反应生成二氧化硫和氯化氢，主要用于酰基氯化物及农药、医药、染料等的生产。实验室制备氯化亚砜的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：①甲装置中制备Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
②丙装置中发生的反应为2ClSO₃H+S₂Cl₂+Cl₂=2SOCl₂+2SO₂+2HCl。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是____。甲装置中反应的离子方程式为____。
(2)试剂Y是____。
(3)戊装置中NaOH溶液的作用是____。
(4)若没有丁装置，丙装置中生成的氯化亚砜会与水反应，写出该反应的化学方程式：____。

【推荐2】某化学兴趣小组探究Na₂SO₃固体的热分解产物。
通过查阅资料可知：①4Na₂SO₃Na₂S+3Na₂SO₄。
②Na₂S能与S反应生成Na₂S_x，Na₂S_x与酸反应生成S和H₂S。
③BaS易溶于水。回答下面问题：
(1)硫元素在周期表的位置是___________，写出Na₂S的电子式___________。
(2)Na₂SO₃溶液易被空气中的O₂氧化，其氧化产物的化学式是___________。
(3)隔绝空气条件下，加热无水Na₂SO₃固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
①检验分解产物Na₂S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，产生黑色沉淀，证实有S^2-。该反应的离子方程式为___________。
②黄色固体A中因为生成少量S单质而成黄色，加水得到浊液，放置得无色溶液B，用化学方程式表示浊液变澄清的原因是___________。
③检验分解产物Na₂SO₄：
步骤一：另取少量溶液B，加入足量盐酸，生成有臭鸡蛋气味的气体(H₂S)和少量浅黄色沉淀，写出该步骤中涉及到的化学反应的离子方程式___________。
步骤二：利用离心机离心沉降(固液分离)后，___________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有。

【推荐2】铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用以下T艺可制备硫酸镍晶体()：

已知：①电镀污泥含有、、、和等。

②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

开始沉淀的pH	6.3	2.2	4.3	7.2
完全沉淀的pH	9.6	3.2	5.6	8.4

③易溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有______(列举1条)。
(2)滤渣2的主要成分为______(填化学式)。
(3)若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是____________。
(4)写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[]的离子方程式：____________。
(5)一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容：

ⅰ．____________；

ⅱ．将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解；

ⅲ．蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得晶体；

ⅳ．用少量______洗涤晶体并晾干。

(6)在空气中煅烧26.3g，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为______。

【推荐3】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑(含少量、)先制备草酸铁，然后再制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。
Ⅰ．制备草酸亚铁

已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的如下表：

沉淀物
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

(1)加入过量废铁屑的主要目的是___________。

A．提高铁的利用率	B．除去溶液中的
C．防止被氧化	D．抑制的水解

(2)加入少量后，混合溶液范围应调控在___________。

A．3.2以下

B．

C．

D．7.5以上

(3)写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。
(4)关于溶液中有关离子浓度的说法正确的是___________。

A．

B．

C．

D．对溶液进行稀释，与的比值变小

Ⅱ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾
步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和溶液；
步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入溶液，直至氧化完全；
步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液。
(5)从步骤三所得溶液获得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、___________、___________，然后用乙醇淋洗。
(6)步骤二使用做氧化剂，其优点是___________；滴加时需保持恒温40℃，原因是___________。
(7)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中存在如下过程：，某同学想检验的存在，结合属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁(Ⅲ)酸钾溶液中加入溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象___________。
Ⅲ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾含量测定
测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾样品纯度的方法如下：
称取样品0.2415g，放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为：

(8)确认滴定终点的操作是___________。
(9)若最终消耗标准溶液23.19mL，则样品纯度为___________(精确到0.1％)。
(已知的摩尔质量为)

【推荐3】和都具有广泛的用途。
Ⅰ.工业上用软锰矿（主要含）和硫锰矿（主要含）联合制备的流程如图。

资料：几种化合物的

硫化物				（易溶）
氢氧化物

(1)为提高浸出速率，可采取的措施有_________________（答出两条即可）。
(2)浸出过程中产生的对与的反应起催化作用，机理如下。
ⅰ.；
ⅱ._________________（离子方程式）。
(3)流程图中采用①和②共同除去浸出液中金属阳离子杂质，解释不能单独使用①去除这些杂质离子的原因：_____________。
(4)滤渣2的主要成分是_________________。
Ⅱ.以溶液为原料，用图1装置（均为惰性电极）同步制备和。

(5)结合离子交换膜的类型，解释中间室产生较浓硫酸的原因：_________________。
(6)图1中电极上的电解效率与溶液的关系如图2所示。随的增大，电解效率先增大后减小的原因是_________________。

【推荐1】纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为)与锌精矿(主要成分为)酸性共融法制备及纳米，工艺流程如图：

已知：P507(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
请回答下列问题：
(1)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是_______(填写名称)。
(2)完成步骤④中发生反应的离子方程式：_______。
(3)写出步骤①酸浸时ZnS与MnO₂发生的主要反应的化学方程式：_______(无单质硫生成)。
(4)请分析下列说法正确的是_______。

A．步骤①将软锰矿与锌精矿粉碎或适当提高温度均能加快酸浸速率

B．步骤③可用P507萃取分离ZnSO4和MnSO4的原因是P507与水互不相溶且ZnSO4在P507中溶解程度比在水中更大，而MnSO4在P507中溶解程度比在水中更小

C．实验室进行步骤②过滤时，常用玻璃棒搅拌以加快过滤速率

D．实验室完成步骤⑦焙烧时需用到坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯等仪器

(5)Zn(OH)₂能溶于强酸性和强碱性溶液，常温下其溶度积常数K_sp=１.0×10^-17，则步骤⑥调节溶液的pH=_______为宜。(当溶液中离子浓度≤10^-5mol/L时认为已沉淀完全)
(6)MnO₂常用于碱性锌锰电池中，电池的总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，请写出其正极反应式：_______。