【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。表中是6种不同元素的相关信息，其中W、X、Y、Z位于短周期。请回答以下问题：

元素	元素相关信息
W	最高化合价+7价
X	原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素
Y	原子M层比L层少2个电子
Z	原子获得3个电子达到8电子稳定结构
Q	焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
R	原子结构示意图为：

(1)元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。与Y同主族元素硒Se位于Y的下一周期，则Se在元素周期表中的位置是_______，的电子式是_______。
(2)元素周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，请写出元素Q的单质与水反应的离子方程式_______。Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为_______(填化学式)。
(3)海水中提取R的单质，将R氧化为单质后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂和水反应，则发生反应的离子的方程式是_______。

【推荐3】氧化还原反应在工业生产分离提纯中起着重要作用，利用水钻矿（主要成分是含少量、）制取的流程如下：

（1）高炉炼铁中的反应原理如下，请用双线桥表示该反应中的电子转移情况。_______

（2）“还原”时，被还原为正二价阳离子，请写出该反应的离子方程式（提示：有参加反应和生成）______________________________________________________。

【推荐1】乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为，广泛分布于植物、动物和真菌体中。室温下，用pH试纸测得0.2 mol∙L⁻¹的溶液的pH=3。
(1)乙二酸的电离方程式为___________。
(2)测定血液样品中的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[]溶液可析出沉淀，将洗涤后的沉淀溶于强酸可得，将溶液稀释成250mL。再用0.010 mol∙L⁻¹酸性溶液进行滴定。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________。
A．       B．
②滴定到达终点的判断标志是___________。
③下图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，其读数为a=___________mL。

④根据下列数据计算：

滴定次数	草酸溶液体积(mL)	标准液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.60	a
第二次	25.00	0.10	24.10
第三次	25.00	1.20	25.20

滴定时被还原为的离子方程式为___________。计算血液样品中的浓度为___________mg∙L⁻¹。
⑤下列操作可能造成测得浓度偏高的是___________。
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．滴定管未润洗即装入标准溶液
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(3)除根据氧化还原原理滴定还可以根据沉淀原理滴定，即滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN		AgSCN
颜色	白色	浅黄色	白色	砖红色	白色

参考表中的数据，若用滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是___________溶液(填标号)。

A．NaBr

B．NaCN

C．

D．NaSCN

【推荐2】磷酸铁常用作电极材料，以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知：a．该工艺条件下，几种金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀pH	4.1	9.7	5.2

b．难溶于水。
(1)焙烧过程中为提高化学反应速率，可采取的措施是_______(至少写一条)。
(2)用还原的离子方程式为_______。
(3)用调节pH的范围是_______，以达到除铝的目的。
(4)除铝后加过量溶液的目的是_______。

【推荐3】某高二同学为了测定某生理盐水中Cl^-的含量，准确量取待测液并用AgNO₃标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。
(1)已知几种难溶物的溶度积如下表所示，该实验宜选择__作指示剂(填字母)；
A．KI             B．NH₄SCN          C．Na₂CrO₄          D．K₂S

难溶物	AgI	AgSCN	AgCl	Ag2CrO4	Ag2S
溶度积	8.5×10-17	1.2×10-12	1.8×10-10	1.1×10-11	6.7×10-50
颜色	黄色	白色	白色	红色	黑色

(2)用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1~2滴指示剂，用0.15mol/LAgNO₃标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，四次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗AgNO3溶液体积/mL	19.00	19.98	20.02	20.00

沉淀滴定过程中，当滴入最后一滴AgNO₃溶液，沉淀的颜色由白色变为__色，即为滴定终点；该生理盐水的浓度为__mol/L(保留两位有效数字)。
(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．进行滴定操作时，有1滴AgNO₃溶液滴到了锥形瓶外面
D．配制AgNO₃标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
E．已知氯化银吸附氯离子能力较强，沉淀滴定过程中没有用力振荡

【推荐2】氯气(Cl₂)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。氯气在实验室中可通过MnO₂和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；

(1)Cl₂的电子式为__________。
(2)仪器a的名称_______，装置B的作用是_______。
(3)装置D用于收集Cl₂，请将装置D中的导气管补充完整：_______。

(4)装置E用于吸收尾气Cl₂，E中发生反应的化学方程式是____________。
(5)可用Cl₂和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是_______。(填化学式)

【推荐3】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl₃＋NH₃ CrN＋3HCl。回答下列问题：
(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃，有关反应的化学方程式为_______，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______。
(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_______。
②装置B中盛放的试剂是_______，装置D的作用是_______。
③有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。
(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr₂N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr₂O₃)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。