【推荐1】一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl₂O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂•HgO可制备Cl₂O。某同学利用如图装置制备Cl₂O，请回答下列问题：

(1)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl₂，写出该装置中制备Cl₂的离子反应方程式为 _______。
(2)装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是 _______；装置丙的作用是 _______。
(3)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 _______。
(4)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_______。
(5)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施 _______。
(6)反应2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂•HgO中，生成1molCl₂O转移电子的数目为_______。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的Cl₂O为_______mol。

【推荐2】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式___________。
(2)洗气瓶B的作用是___________；C、E都是干燥装置，E中干燥管内所装的试剂是___________。
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有___________。(填离子符号)
步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，说明溶液中含有___________。(填离子符号)
(4)已知NH₃和Cl₂的反应产物中的一种气体为空气的主要成分，根据(3)的实验结果写出该反应的化学反应方程式：___________。
(5)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你指出___________。

【推荐3】氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和KClO₃，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)，并研究KClO₃的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成ClO，温度较低时生成ClO^-。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为___________。
(3)装置D中Cl₂与试剂b反应的离子方程式为___________。
(4)E中最好选用试剂为___________ (填标号)，其作用是___________。
A．Na₂SO₄溶液       B．浓H₂SO₄ C．饱和NaCl溶液            D．NaOH溶液

【推荐1】现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
（1）写出下列各反应的化学方程式：
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：______
②将气体B通入到水中：______
③将气体B通入到NaOH溶液中：______
④将气体B通入到适量石灰乳中：______
（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是______（用字母表示）。
（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为______，该物质在空气中容易变质的原因为______（用化学方程式表示）。

【推荐2】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是_____(选填“A”、“B”、“C”)；
(2)写出制取氯气的化学方程式__________________。
(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式__________________。

【推荐3】在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验，如图装置中，A是发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
(1)仪器B的名称是_______
(2)请分别写出在装置A、E中发生的化学反应方程式_______，_______。
(3)装置C的作用是除去氯气中混有的_______装置D的作用是除去氯气中混有的_______。
(4)若在反应开始前往G中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，反应时红色溶液褪色。
试根据此现象试提出两种不同的解释，并设计实验验证哪一种解释是正确的。
解释1：_______；解释2：_______；实验验证：_______。
(5)用与足量浓盐酸反应，理论上可生成标准状况下氯气的体积为_______
(6)下列收集的正确装置是_______。

(7)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉
①写出该反应的化学方程式：_______该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②漂白粉的有效成分是_______。

【推荐1】硫酸亚铁铵晶体[]为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________(填仪器名称)。
(2)制备硫酸亚铁过程加入炭黑的目的为___________。
(3)步骤②的具体操作为___________、___________、___________。
(4)“洗涤”包含水洗、醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是___________。
(5)写出基态Fe原子的核外电子排布式：___________。
(6)称取16.0g制得的粗产品于100mL烧杯中，加入2mL3，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液于150mL锥形瓶中，加入5mL3，再用0.1标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗12.00mL标准溶液，产品纯度为___________。(写出计算过程，已知M[]为392g/mol)

【推荐2】氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO₃，还含有少量SiO₂、Al₂O₃等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：

(1)步骤(1)中分离操作的名称是_______
(2)步骤(1)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性")氧化物。
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH^－、Cl^－外还有_______
(4)写出步骤(I)中MgCO₃与盐酸反应的离子方程式： _______

【推荐3】某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为Fe₂O₃)的废铁屑制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)，实验操作过程如图：

已知：杂质不溶于稀硫酸。       
请回答下列问题：
(1)铁的原子结构示意图为_______。
(2)步骤①中，稀硫酸与 Fe₂O₃反应的离子方程式为_______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是_______。
(3)步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为_______。
(4)检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。