【推荐1】醋酸是生活中最常见的调味剂和化工原料，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL，某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定某食醋的总酸含量。测定过程如图所示：

实验数据记录如下：

实验次数	NaOH溶液的浓度/ mol•L-1	NaOH滴定前读数/ mL	NaOH滴定后读数/ mL
第1次	0.1010	0.00	21.40
第2次	0.1010	0.40	20.30
第3次	0.1010	0.10	20.20

请回答：
(1)滴定时的指示剂应为___________。
(2)下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。

A．用酸式滴定管量取20.00 mL待测液转移至锥形瓶

B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

D．如图中显示滴定终点时的读数是21.40mL

(3)标准NaOH溶液的浓度需用邻苯二甲酸氢钾(HOOCC₆H₄COOK)溶液准确测定而不能直接配制的原因是___________。
(4)用NaOH标准溶液滴定时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡会导致测定结果___________。(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(5)按正确数据计算，该食醋总酸含量为___________ g/100mL。

【推荐1】肼(N₂H₄)有较强的还原性，与N₂O₄等可组成火箭推进剂。
(1)已知：I．N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   ΔH₁=-67.7kJ·mol^-1
Ⅱ．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₂=-534.0kJ·mol^-1
Ⅲ．NO₂(g)N₂O₄(g)   ΔH₃=-26.4kJ·mol^-1
火箭发射时N₂H₄与N₂O₄反应生成N₂和H₂O。该反应的热化学方程式是___________。
(2)肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
i．NH₃+NaClO=NH₂Cl+NaOH   (快)
ii．NH₂Cl+NH₃+NaOHN₂H₄·H₂O+NaCl   (慢)
已知电负性N>Cl。下列说法正确的是___________(填序号)。
a．反应i中NaClO做氧化剂
b．适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内N₂H₄·H₂O的产量
c．采用3.0MPa压强可以增大NH₃的溶解度，提高反应ii中NH₂Cl的利用率
(3)采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。蒸馏过程中首先馏出的物质是___________(填序号)。
a．NH₃               b．N₂H₄·H₂O             c．NaCl
(4)产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用0.500mol·L^-1 溶液滴定3次，平均每次消耗溶液20.00 mL。
已知：N₂H₄+2=4HI+N₂。
①样品中肼(以N₂H₄计)的质量分数为___________。
②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”“不受影响”)。
(5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点，装置如图所示。

① 负极的电极反应式是___________。
② 电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因___________。