【推荐1】有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O₂中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、F的化学式 A_________     F _________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式______________________________。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式____________________________。
（4）写出G与CO₂反应的化学方程式____________________________，若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为_________。

【推荐2】某实验小组以石灰粉(主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃)为原料，制备KClO₃的流程如图所示。

(1)KClO₃中氯元素的化合价为_______ 价。
(2)“氯化”过程中控制氯气不过量，在75 ℃左右进行。“氯化”温度较低时，Cl₂易与Ca(OH)₂反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)“氯化”过程中Cl₂与浆水反应生成Ca(ClO₃)₂的总反应为：6Ca(OH)₂ + 6Cl₂ = Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂ + 6H₂O，反应中还原产物为 _______(填化学式)，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

【推荐3】某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题

药品	NaNO2（亚硝酸钠）
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐

(1)已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂ + 4HI = 2NO↑+ I₂+ 2NaI + 2H₂O
请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。该反应中氧化产物是_____________（填化学式）；若有2molHI被氧化，则被还原的氧化剂粒子数是________________。
(2)误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe^2＋转化成Fe^3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____（填序号）
A. NaNO₂被还原
B. 维生素C具有氧化性
C.还原性：Fe^2＋＞维生素C
D. NaNO₂是还原剂
(3)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是_________________（填序号）
A. 在酸性条件下加入KI淀粉溶液
B. 分别滴加酸化FeSO₄溶液和KSCN溶液
C.焰色反应
D. 分别滴加AgNO₃溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式_________________________________________________。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。

已知：HNO₂是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO₂；能被常见强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂。
为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol•L^-1KMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有____。
(2)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____时到达滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是____；测得该样品中NaNO₂的质量分数为_____。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果____。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

【推荐3】镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)₂、Co(OH)₂及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴的工艺流程如图。

已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：

金属阳离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Ni2+	Co2+
开始沉淀时pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.15
完全沉淀时pH(金属阳离子浓度<10-5mol/L)	9.0	3.2	4.7	9.2	9.15

回答下列问题：
(1)步骤①用稀硫酸浸取金属电极芯前，提高浸取率方法_______(写两种)。
(2)沉淀A的主要成分_______，步骤②调pH的范围为_______。
(3)将“母液1”的pH调至3~4，再加入NaClO，NaClO的作用是_______。
(4)步骤④离子方程式_______，若用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因：_______。
(5)步骤⑤中“母液3”与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为_______。

【推荐1】某学生欲用下列装置制取纯净的固体。其中是发生装置，为气体净化装置，硬质玻璃管中装有细铁丝网，为干燥的空广口瓶，烧杯为尾气吸收装置。

试回答：
(1)该装置中的一处明显错误是___________。
(2)D中所装试剂为___________，C装置的作用是___________。
(3)A中发生反应的化学方程式是___________。G中发生反应的离子方程式是___________。
(4)若用盐酸跟足量充分反应，生成的体积(标准状况)___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)若用所制取的固体制成胶体，胶体分散质粒子___________(填“能”或“不能”)通过滤纸孔隙；在胶体中逐滴加入稀盐酸，现象是___________。

【推荐2】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I．实验室欲用 NaOH 固体来配制240 mL1 mol·L⁻¹ 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________________。
(2)需要用托盘天平称量NaOH 固体的质量为___________g。
(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是__________________。
A．氢氧化钠固体潮解
B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视刻度线
II．如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置：
      
(1)①若用Ca(OH)₂固体和NH₄Cl固体制取少量NH₃，选用的发生装置是_________(填序号)产生NH₃的化学方程式为__________________________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→___→___，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
(2)①若用A装置制取Cl₂，产生Cl₂的离子方程式为__________________________________
②要制得干燥氯气，可选用的干燥剂是_______
A.无水CaCl₂ B.碱石灰     C.浓硫酸     D.无水CuSO₄
③Cl₂有毒，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。

【推荐3】如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(碘化钾淀粉溶液)、C(紫色石蕊试液)、D(溶液)、E(水)。

(1)若A中烧瓶中的固体为，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为___________。
(2)F装置的作用为___________。
(3)实验开始后B中的现象是___________，C中的现象是___________。
(4)用量筒量取20mLE中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10mL，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是___________(填“上层液”或“下层液”)，再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是___________(填“上层液”或“下层液”)

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。
(1)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(2)甲、乙两位同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
①甲同学取2mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将FeCl₂氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的化学方程式为_______。
②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(3)用下面方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)₂外，还需加入_______，其目的为_______。
②除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用_______的方法。
③生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用胶头滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。
④若将制取的Fe(OH)₂沉淀长时间暴露在空气中，此过程的现象为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)①氧化钙的化学式是___。
②乙酸的结构简式是___。
(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。
(3)向FeCl₃溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是___。

【推荐3】取一定量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl₃溶液。利用此溶液进行以下实验：
(1)取少量该FeCl₃溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______，此反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)₃胶体， 反应的化学方程式为_______。
(3)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl₃溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)₃胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。
(4)取丙烧杯中的少量Fe(OH)₃胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中现象是_______，发生此变化的化学反应方程式为_______。
(5)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是_______。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸