【推荐1】已知C的相对分子质量比B大16，D为强酸。

I.若A为淡黄色固体，则：
(1)D的化学式为___________。
(2)写出B→C的化学方程式___________。
(3)将B通入盛有溶液的试管中，再滴加少量过氧化氢溶液，现象是___________，说明B具有___________性。
II.若A和D可以反应生成盐，则：
(4)A的化学式为___________，可用___________试纸检验A的存在。
(5)写出C→D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐2】已知A、B为常见酸的浓溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：
   
(1)Y是___________(填化学式)；实验室收集X气体的方法是___________。
(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度减小，表明B具有___________性；利用这种性质可以___________(填序号)。
a．干燥二氧化硫             b．检验             c．干燥氨气             d．钝化铝片
(3)工业尾气中的W可用氨水吸收，反应的化学方程式为___________。
(4)反应①中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
(5)将A和B混合后稀释，取出10mL混合液，向其中加入足量的溶液，将生成的沉淀过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为4.66g；另取10mL混合液与的NaOH溶液恰好完全反应。
①稀释后的混合液中两种溶质的物质的量浓度分别为___________。
②再取10mL稀释后的混合液与0.96g铜粉混合，充分反应(假设只生成一种气体)，产生气体的体积为___________L(标准状况下)。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F六种常见物质存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
   
(1)若均为氧化物：
①若为单质，向溶液中滴加溶液，溶液显红色，为___________(填化学式)；写出的离子方程式：___________。
②若是含钠正盐，其水溶液呈碱性，是一种温室气体，写出的一条用途：___________；的水溶液呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)若为固体氧化物，为气体单质，进行焰色试验时，火焰呈黄色，写出化合物的电子式：___________；每生成，转移的电子的物质的量为___________。
(3)若为，写出与反应的化学方程式：___________。

【推荐1】1.A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：___。
(2)在D→C的过程中，D表现出强___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出C→D的化学方程式：___。
2.汽车尾气中含有NO，在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体。写出CO与NO反应的化学方程式：___。
3.控制或者减少城市汽车尾气污染的方法还可以有___。
a.开发氢能源            b.使用电动车        c.使用含铅汽油 d.严禁车辆行驶

【推荐2】如图所示，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质(已知C是氢氧化钡溶液，B是硫酸铜溶液)．常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的相对分子(或原子)质量大于D，请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A______、D______、E______．
(2)写出B与C反应的化学方程式：___________．
(3)以B为原料，制备CuO，写出具体的化学方程式__________．
(4)相连环物质间发生的反应中，属于置换反应的是(写出具体化学方程式)___________．

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A______、B______、C______。
(2)写出下列反应离子方程式：反应③______；反应⑤______。
(3)检验F溶液中阳离子的方法：______。

【推荐1】现有原子序数依次增大且小于20的四种主族元素X、Y、Z、W，该四种元素的最外层电子数之和等于18，其中X、Y原子最外层电子数分别是其自身电子层数的2倍、3倍，W的单质会与水剧烈反应，W的简单离子的电子层结构与Z的简单离子的电子层结构相同，Z单质能使湿润的红色布条褪色。
请回答下列问题：
(1)Y的一种单质具有强氧化性，常用作漂白剂和消毒剂，其名称为___________，化合物XZ₄的电子式为___________。
(2)W的单质与水反应的离子方程式为___________。
(3)X、Y的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用氢化物的化学式表示)。
(4)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

【推荐2】已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_____、F______。
(2)请写出下列反应的方程式：
①D→E(写化学方程式)：_____；
②C→E(写在水溶液中进行的离子方程式)：_____。
(3)将4.6gA投入47.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______(用百分数表示，保留一位小数)。若把A投入盛有CuSO₄的溶液中，溶液中出现______(填沉淀颜色)沉淀。

【推荐3】化合物A由两种元素组成，是一种重要的还原剂，在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)。将4.80g化合物A隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质X和2.24L的气体Y；所得单质X与水反应又得到2.24L气体Y和强碱溶液Z(题中气体体积均已折算为标准状况)。
回答下列问题：
(1)气体Y的分子式为_______；
(2)单质X与水反应的化学方程式_______；
(3)化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式_______；
(4)化合物A化学活性很高，在潮湿空气中能自燃。若着火，_______(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火；若不能，写出原因_______(用化学方程式表示)。

【推荐1】位于遵义市播州区的南白铝厂以电解生产铝为主。由于铝具有外观漂亮，不易被腐蚀，质轻等优点，目前在国际市场上的应用越来越广泛。
(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层。
①Al在周期表中的位置是：_______。
②写出NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的离子方程式_______。
③钢制品上电镀铝的电镀装置中钢制品位于电镀池的_______极。
(2)如图是实验室模拟南白铝厂从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)中提取Al₂O₃并制取Al的流程：

①用NaOH溶解过程中，通常将铝土矿粉碎，其目的是_______。
②“溶解”时，SiO₂与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH，“赤泥”的主要成分为_______写 出化学式)。
③“酸化”时，通入过量CO₂与NaAlO₂反应，写出该反应化学方程式_______。
④过滤需要的玻璃仪器有_______。
(3)电解是电解熔融的Al₂O₃，电解过程中阴极的电极反应式为_______。

【推荐2】含镁3%~5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原料。现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下不同的实验方案：
方案1：铝镁合金与足量盐酸反应，测定气体的质量为m ₁g。
方案2：铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，过滤、洗涤、烘干，测定剩余固体质量w₁ g。
方案3：铝镁合金与过量的盐酸反应，在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，测定固体的质量w₂ g。(说明：Al (OH)₃ 既可以与酸反应，也可以与碱反应)
(1)某化学实验小组利用如图所示的装置，按照方案1进行了实验。

实验装置中有两处明显错误，请指出至少一种： _______。
(2)方案2中的化学方程式为_______。
(3)方案3中“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_______，若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为_______。

【推荐3】KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。
a．HCl溶液 b．H₂SO₄溶液   c．氨水 d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________。