已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出下列物质的化学式：A_____ 、F______ 。
(2)请写出下列反应的方程式：
①D→E(写化学方程式)：_____ ；
②C→E(写在水溶液中进行的离子方程式)：_____ 。
(3)将4.6gA投入47.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______ (用百分数表示，保留一位小数)。若把A投入盛有CuSO4的溶液中，溶液中出现______ (填沉淀颜色)沉淀。
(1)请写出下列物质的化学式：A
(2)请写出下列反应的方程式：
①D→E(写化学方程式)：
②C→E(写在水溶液中进行的离子方程式)：
(3)将4.6gA投入47.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
更新时间：2023-01-17 16:30:15
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解题方法
【推荐1】有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、 SO
、 CO
、OH-中的两种组成，它们具有下列性质
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A、______ ，B、______ ，C、______ ，D、______ 。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应:_______ ，E(少量)与澄清石灰水反应：______ 。
、 CO、OH-中的两种组成，它们具有下列性质①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A、
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应:
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】A～L为中学化学常见物质，A为绿色矿石，C为实验室常用溶剂，D为金属氧化物，E为光合作用原料之一，F为二元强酸，K、H分别为固体单质，J为红色金属单质，I的水溶液呈浅绿色，它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)A中主要成分的化学式为___ ，D的化学式为___ 。
(2)A—L物质中属于氧化物的有__ (填化学式，下同)，属于盐的有___ 。
(3)反应②的离子方程式为__ 。
(4)写出反应⑤化学方程式并用单线桥法标明电子的转移：__ ，该反应现象为__ 。
回答下列问题：
(1)A中主要成分的化学式为
(2)A—L物质中属于氧化物的有
(3)反应②的离子方程式为
(4)写出反应⑤化学方程式并用单线桥法标明电子的转移：
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解答题-实验探究题
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【推荐3】肼(N2H4) 是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4) 并探究肼的性质。实验装置如图所示：
相关物质的性质如下：
回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为_______ (填化学式)。仪器a的名称是_______ 。
(2)N2H4是_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)装置B中制备肼的离子方程式为_______ ，该装置中通入NH3必须过量的原因是_______ 。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______ 。
(5)①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______ 。(填化学式)。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______ %。
相关物质的性质如下：
| 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 | |
| N2H4 | 无色液体 | 1.4 | 113 | 与水混溶、强还原性 |
| N2H6SO4 | 无色晶体 | 254 | / | 微溶于冷水，易溶于热水 |
(1)装置A试管中的试剂为
(2)N2H4是
(3)装置B中制备肼的离子方程式为
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是
(5)①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为
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解答题-无机推断题
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【推荐1】A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀，E在空气中极易被氧化。其相互反应关系如图所示：
根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
(1)写出A、E的化学式： A_______ ，E_______ ；
(2)写出其中几步反应的化学方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：
C→B：_______ ；B→C：_______ ；E→D：_______ 。
(3)C中加入NaOH溶液，一段时间内看到的现象是_______ 。
根据如图所示变化，按要求回答下列问题：
(1)写出A、E的化学式： A
(2)写出其中几步反应的化学方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：
C→B：
(3)C中加入NaOH溶液，一段时间内看到的现象是
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解题方法
【推荐2】如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
(1)G、A的化学式分别为_______ 、_______ 。
(2)写出反应①的离子方程式：_______ 。
(3)写出反应②的化学方程式：_______
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______ 。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_______ (用化学方程式表示)。
(1)G、A的化学式分别为
(2)写出反应①的离子方程式：
(3)写出反应②的化学方程式：
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是
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【推荐3】分类法是研究物质性质的重要方法。现有
、
、
、
、
、
等物质，根据它们的组成及性质进行如图分类：
请回答下列问题：
(1)淡黄色固体最终位于其中一组，它的电子式为_______ 。该物质与水反应，若有
个电子转移，则有_______ mol该物质参与反应。
(2)写出实验室制备Ⅰ组中气体的化学方程式_______ 。
(3)B组中的物质能与稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式_______ 。
(4)Ⅱ组中的物质滴入水中后与水剧烈反应产生大量酸雾，写出该反应的化学方程式_______ 。
、、、、、等物质，根据它们的组成及性质进行如图分类：请回答下列问题：
(1)淡黄色固体最终位于其中一组，它的电子式为
个电子转移，则有(2)写出实验室制备Ⅰ组中气体的化学方程式
(3)B组中的物质能与稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式
(4)Ⅱ组中的物质滴入水中后与水剧烈反应产生大量酸雾，写出该反应的化学方程式
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解答题-无机推断题
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【推荐1】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如下：
(1)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。
①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为_______ 。
②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d_______ h，元素h在周期表中的位置为_______ 。
(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为_______ ，f与i形成离子键的过程为_______ 。
(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为_______ ，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是_______ 。
(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______ 。
(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请用化学方程式表示你的预测_______ 。(任写一条)
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | |||||||||||||||
| e | f | g | h | i | |||||||||||||
| j |
①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为
②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d
(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为
(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为
(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为
(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请用化学方程式表示你的预测
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】下图是常见物质之间的转化关系，其中金属A是生活中应用最多的金属，其元素在地壳中的含量仅次于铝。甲、乙、丙在常温下是气体，且气体乙为黄绿色。图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应①和④的化学方程式_______ 、_______ 。
(2)写出反应⑤的离子方程式_______ 。
(3)写出气体乙与水反应的离子方程式_______ 。
(4)写出一个化合反应 生成E_______ 。
(5)“维生素C”也可将物质D转化为物质C，试分析“维生素C”在这一反应过程中的作用是___ 。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应①和④的化学方程式
(2)写出反应⑤的离子方程式
(3)写出气体乙与水反应的离子方程式
(4)写出一个
(5)“维生素C”也可将物质D转化为物质C，试分析“维生素C”在这一反应过程中的作用是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某小组想通过实验探究 Na、Mg、Al 三种金属元素性质的递变规律。
I．探究 Na、Mg、Al 分别与水反应的情况。
实验①：切一小块绿豆大小的金属 Na，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有 100ml 水(含酚酞)的烧杯中。观察到 Na 与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。
(1)与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)上述反应中，作还原剂的是___________ 。
A．Na B．H2O C．NaOH
(3)上述反应中若有23克金属Na被充分反应，则产生气体在标况下的体积约为___________ L。
(4)溶液中，使酚酞试液变红的微粒是___________ 。
A．Na+ B．H+ C．OH-
实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入 2ml 水，再滴入2 滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。
有同学提出实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整：
实验③：另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验 操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后 Al 与水反应现象仍不明显。
(5)实验②的设计中未考虑到的因素是___________ 。
(6)通过上述实验，得出 Na、Mg、Al 的金属性由强到弱的顺序是___________ 。
Ⅱ．比较 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性的强弱。
实验④：在试管中加入2ml 0.5mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，然后逐滴滴加 2mol·L-1 NaOH溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。
实验⑤：在试管中加入2ml 1mol·L-1 MgSO4溶液，然后逐滴滴加2mol·L-1 NaOH 溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。
(7)写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。
(8)综上实验可知，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性由强到弱的顺序是___________ 。
I．探究 Na、Mg、Al 分别与水反应的情况。
实验①：切一小块绿豆大小的金属 Na，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有 100ml 水(含酚酞)的烧杯中。观察到 Na 与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。
(1)与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式
(2)上述反应中，作还原剂的是
A．Na B．H2O C．NaOH
(3)上述反应中若有23克金属Na被充分反应，则产生气体在标况下的体积约为
(4)溶液中，使酚酞试液变红的微粒是
A．Na+ B．H+ C．OH-
实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入 2ml 水，再滴入2 滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。
有同学提出实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整：
实验③：另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验 操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后 Al 与水反应现象仍不明显。
(5)实验②的设计中未考虑到的因素是
(6)通过上述实验，得出 Na、Mg、Al 的金属性由强到弱的顺序是
Ⅱ．比较 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性的强弱。
实验④：在试管中加入2ml 0.5mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，然后逐滴滴加 2mol·L-1 NaOH溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。
实验⑤：在试管中加入2ml 1mol·L-1 MgSO4溶液，然后逐滴滴加2mol·L-1 NaOH 溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。
(7)写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。
| 现象 | 结论 | |
| ④ | 出现白色沉淀 | Al(OH)3的碱性比NaOH弱 |
| 沉淀全部溶解 | ||
| ⑤ | 出现白色沉淀 | |
| 沉淀不溶解 | Mg(OH)2无酸性 |
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解题方法
【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。A为一种银白色的金属单质，B为A的氧化物，C为一种淡黄色固体，F为食盐的主要成分，G可用于焙制糕点。它们之间的相互转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)C为___________ (填化学式，下同)，G为___________ 。
(2)写出反应③的化学方程式：___________ 。
(3)向G的溶液中滴入E的溶液，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)由F的饱和溶液可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为___________ 。
(1)C为
(2)写出反应③的化学方程式：
(3)向G的溶液中滴入E的溶液，发生反应的离子方程式为
(4)由F的饱和溶液可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。
实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。
(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为___ 。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为___ 。
(2)对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【提出猜想】
猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2
猜想2：生成的NaOH浓度太大
【设计并进行实验】
①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末___ (填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。
②实验3：向2mL物质的量浓度为___ mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入___ ，溶液变红色。
【得出结论】
③由以上实验可得出的结论是___ 。
【反思与评价】
(3)分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为___ 、___ ，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是___ 。
实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。
(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为
(2)对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【提出猜想】
猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2
猜想2：生成的NaOH浓度太大
【设计并进行实验】
①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末
②实验3：向2mL物质的量浓度为
【得出结论】
③由以上实验可得出的结论是
【反思与评价】
(3)分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为
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