【推荐1】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO；②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃；③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
(1)三种物质依次是（填化学式）：A___________；B___________；C___________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。写出NaHCO₃的电离方程式；___________。
(3)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式：___________。
(4)与H^＋在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明___________。

【推荐2】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃的步骤如图：

(1)H₂O₂中O的化合价为______。
(2)CaO、CO₂、H₂O中属于电解质的是______。
(3)Cu₂(OH)₂CO₃属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)制备CaCO₃时，发生的反应的化学方程式为______。
(5)在一定条件下发生氧化还原反应的是______。(填序号)
①孔雀石与稀盐酸        ②溶液A与H₂O₂③溶液B与CuO        ④CO₂与NH₃•H₂O、CaCl₂溶液

【推荐3】硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是______（填“同位素”或“同素异形体”），二者转化属于化学变化。
(2)如图中属于酸性氧化物的物质是______（用化学式表示）。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合下列转化条件的化学方程式：
反应前后存在3种价态的硫元素的化学方程式______。
(4)如果有反应，，M是下列物质中的______（填字母序号）
a.       b.       c.       d.
Q可以是______（用化学式表示，写出至少2类物质）。
(5)和均为重要的化工产品。已知的结构式和有关化学键能如下，则反应 ______。

化学键
键能	266	255	243

(6)是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在键。已知：转化为气态硫原子吸收能量，断裂、键需要吸收的能量分别为、。则的反应热为______。

【推荐1】铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；KSCN中的硫元素为－2价。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)将补铁剂碾碎的目的是__________________________________________。
(2)试剂1是______________，试剂2是______________。
(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：___________________。
(4)能证明溶液①中含有的实验现象是______________。
(5)完成在上述条件下与发生反应的离子方程式_________________。
(6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是______________________________。
实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
方法一：

方法二：
①配制0.01、0.008等一系列浓度的(红色)标准比色液。
②样品处理：

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
(7)方法二中配制100mL 0.01溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：_____。
(8)方法二比色法确定待测液的浓度的原理是___________。

【推荐2】已知海水中的溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是__。
（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的___(填序号)。
A.氧化性          B.还原性          C.挥发性          D.腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：
________Br₂+________CO=________BrO+________Br^-+________CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为___。
（5）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有__(填字母)。
A.乙醇          B.四氯化碳          C.裂化汽油          D.苯

【推荐1】Ⅰ．实验室需要480mL物质的量浓度为0.1mol/L的KMnO₄溶液，回答问题：
(1)要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______；
(2)根据计算，需称量KMnO₄固体的质量为______ g；
(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_____(填选项代号)。
A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些
B．定容时仰视刻度线
C．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
D．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水
E．转移溶液时部分溶液溅出
Ⅱ．KMnO₄是一种强氧化剂， 加酸酸化能够提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用盐酸酸化，原因是KMnO₄可以和盐酸发生反应。
(4)用双线桥法分析反应：2+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O。_____，该反应中，还原产物是_____。判断氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______。
(5)若转移的电子数为0.4mol，则产生标况下气体体积为__________。

【推荐2】氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L^-1。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久___；
②定容时俯视容量瓶刻度线___。
Ⅱ.ClO₂是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
试回答下列问题：
（1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况___。
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
（2）试比较KClO₃和CO₂的氧化性强弱：KClO₃___CO₂（填“>”“<”或“=”）。
（3）消毒时，ClO₂还可以将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物，此过程说明ClO₂具有___（填“氧化”或“还原”）性。
（4）在标准状况下，当生成11.2LClO₂时，转移电子的数目为___。

【推荐3】回答下列问题：
(1)饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂。
①配平方程式并用双线桥表示电子转移情况：_____。
_____Al+____NO+_____OH^-+_____H₂O=______[Al(OH)₄]^-+_____N₂↑。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是_____，反应中转移电子0.3mol，生成_____mL(标准状况下)N₂。
II.如图是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL1mol•L^-1的稀盐酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；请回答下列问题：
(2)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____。
(3)经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL(保留小数点后一位)。
(4)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^-1，引起误差的原因可能是_____。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线