【推荐1】以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点57.7℃，遇水强烈水解；沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。

(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的中含有少量，操作①采用的方法为_______。
(3)实验室用如下装置制备(反应温度在400℃～500℃)。

①装置F的作用是_______。实验开始应先点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。
②写出A装置中发生反应的离子方程式_______。
(4)根据如图所示装置回答以下问题：

若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④溶液⑤碳酸钠。试剂A为_______，试剂C为_______(填序号)。

【推荐2】硝酸是一种重要的化工原料。
(1)在浓硝酸中加入铜片，开始反应时有红棕色气体产生，写出发生反应的离子方程式_____；反应停止后，仍有铜剩余，加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_____(填字母)。
A．还原剂                    B．氧化剂                    C．酸化                    D．提供热能
(2)实验小组用稀硝酸和铜分别设计了甲、乙两组实验(装置如图所示，夹持仪器已略去)。
①甲组实验中，同学们观察到集气瓶中收集到无色气体。部分同学认为该实验不能确定是铜与稀硝酸反应生成了NO，因为集气瓶中无色气体的来源可能是_____。

②乙组实验的操作步骤是：
a．关闭活塞K₁，打开活塞K₂，将过量稀硝酸加入石灰石中。该操作的目的是_____。
b．待石灰石反应完全后，将铜丝插入过量稀硝酸中。
c．一段时间后，欲证明圆底烧瓶中收集的无色气体是NO，应进行的操作是_____。

【推荐3】有一包固体粉末，可能含有Na₂SO₄、MgCl₂、Al(NO₃)₃、FeCl₃中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液；
②向①的无色溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解。
根据以上实验所产生的现象，回答下列问题：
(1)该粉末中一定含有___(填化学式，下同)，一定没有___。
(2)要确定该粉末中是否存在Na₂SO₄，可以增补实验___。
(3)生成白色沉淀的化学方程式为___；写出沉淀部分溶解所涉及的离子方程式：___。

【推荐1】有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所示的转化。

(1)则这四种物质分别为(填化学式)：
A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)有关反应的离子方程式：
①_______；②_______；③_______。

【推荐2】有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题：

(1)写出A的化学式______。
(2)B加热产生D的化学方程式：____________。
(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：____________。
(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为______。
(5)写出一种将E转化为B的化学方程式：____________。

【推荐3】如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。

回答下列问题：
(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。
(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。

【推荐1】化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，请回答：

(1)甲的化学式为_______。
(2)写出E转化为F的化学方程式_______。
(3)甲与水反应的化学方程式为_______。

【推荐2】在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验，如图装置中，A是发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
(1)仪器B的名称是_______
(2)请分别写出在装置A、E中发生的化学反应方程式_______，_______。
(3)装置C的作用是除去氯气中混有的_______装置D的作用是除去氯气中混有的_______。
(4)若在反应开始前往G中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，反应时红色溶液褪色。
试根据此现象试提出两种不同的解释，并设计实验验证哪一种解释是正确的。
解释1：_______；解释2：_______；实验验证：_______。
(5)用与足量浓盐酸反应，理论上可生成标准状况下氯气的体积为_______
(6)下列收集的正确装置是_______。

(7)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉
①写出该反应的化学方程式：_______该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②漂白粉的有效成分是_______。

【推荐3】Ⅰ.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)Ⅰ中所盛试剂为_______ (填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为_______。
A.氢氧化钠溶液        B.饱和食盐水        C.浓硫酸        D.硝酸银溶液
(2)实验中利用氢氧化钠吸收氯气尾气，写出氯气尾气处理的化学方程式_______。
(3)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为]制取漂白粉，反应的化学方程式为_______；漂白粉与空气中的和作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.如图是一组探究氯气性质的装置。

(4)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条_______(填现象，下同)。
(5)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_______。
Ⅲ.某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加溶液中	a：_______	氯水中含有
②	将氯水滴加到含酚酞的溶液中	红色溶液变为无色	…
③	将氯水滴加到溶液中	b：_______	氯水中含有

(6)指出实验①和实验③中的实验现象：a：_______，b：_______。
Ⅳ.漂粉精真正起消毒作用的物质是。漂粉精在水中释放的途径如下：
(7)途径1：_______(把反应补充完整)
途径2：
(8)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入、以降低酸性。

【推荐1】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：A____，B____，D____。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____(填序号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：_____。E→D反应的化学方程式：____。
(4)以下鉴别D和E固体的方法正确的是：____。
①观察外观
②将固体配制成溶液，分别滴入澄清石灰水
③将固体配制成溶液，分别加入酚酞溶液
④将固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水

【推荐2】工业上可以通过焦炭和水蒸气在加热下反应制备和，回答有关问题(部分产物在流程图中省略)。

(1)写出框图中物质A和F指代物质的化学式：
A___________，F___________；
(2)在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是___________(填写序号)；
(3)向F的水溶液中进一步通入D所发生反应的离子方程式为：___________
(4)如果与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积为___________L，同时反应中转移电子的数目是___________个；
(5)如果A、B混合气体3.0g，体积为4.48L(标况下)，在与G充分反应后，通过足量，可使增重___________g，产生的物质的量为___________mol。

【推荐3】现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去)，已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：H___________；D___________。
(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式：
①E+F→D+G的化学方程式：___________；
②G+I→C+J的离子方程式：___________；
(3)E中先加入蒸馏水，再滴加几滴酚酞溶液的现象为___________。