【推荐1】A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_______，收集气体B的方法是_______。
(3)写出反应A→C的离子方程式：_______。
(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为_______。

【推荐2】27.工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如图所示(已知)。

回答下列问题：
(1)氯化亚铜中铜元素的化合价为_______。
(2)实验室制备氯气的化学方程式为_______；工业生产时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因_______。
(3)还原过程中的产物为，试写出该反应的化学方程式：_______。制备中当氯化过程完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？_______。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_______。
(5)实验室中在热溶液中通入气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐3】我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-等杂质)进行提纯。工艺流程如下：

请回答下列问题。
(1)母液I中含有NH₄Cl，NH₄Cl的电离方程式是________。
(2)反应Ⅱ的化学方程式是________。
(3)流程中加入NaOH除去的杂质离子是________。
(4)结晶后的Na₂CO₃晶体表面附着有NaCl等杂质，需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是________，有关反应的离子方程式是________。

【推荐1】有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体。
①B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色；
②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红；
③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F,若将F放水中会生成气体D。
④C能和水反应，所得溶液具有漂白作用。
试推断：
化学式A_________;C___________;E_________ ; F____________
（3）写出C和水反应的化学方程式_________________________________

【推荐2】如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。 Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。M是可溶性的盐。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。 请回答下列问题。

（1）G的化学式为______________________________________
（2）X的电子式为______________________________________
（3）写出反应①的化学方程式____________________________
（4）写出反应的②离子方程式____________________________

【推荐3】已知A、C均为银白色金属单质，B为黑色磁性金属氧化物，它们之间的转化关系如下图(部分反应物和生成物省略)，请回答下列问题：

(1)写出B的化学式__________________、H的化学式______________       
(2)写出A与B反应的化学方程式_____________________       
写出D+NaOH→H的化学方程式_____________________        
写出G+C→E的离子方程式______________________

【推荐2】除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
(1)()，所加试剂：_________，离子方程式__________
(2)Cl^-()，所加试剂：_________，离子方程式_________

【推荐3】(1)工业上通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，化学方程式为2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₃↑＋SO₂↑。
为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：检验FeSO₄高温分解产生的气体，将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图装置中

①装置A试管可选用的试剂是________(填字母)。
a．水       b．BaCl₂溶液
c．Ba(NO₃)₂溶液       d．Ba(OH)₂溶液
②装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是____________。
③若装置B试管中溶液改为酸性KMnO₄溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。
(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO₂还原生成N₂，某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。


①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称)，反应的化学方程式是__________________________________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为发生装置→________________(用字母表示)。
③将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是_____________________________，反应的化学方程式为__________________。