研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。
实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。
(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为___ 。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为___ 。
(2)对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【提出猜想】
猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2
猜想2：生成的NaOH浓度太大
【设计并进行实验】
①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末___ (填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。
②实验3：向2mL物质的量浓度为___ mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入___ ，溶液变红色。
【得出结论】
③由以上实验可得出的结论是___ 。
【反思与评价】
(3)分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为___ 、___ ，但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是___ 。
实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。
(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为
(2)对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【提出猜想】
猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2
猜想2：生成的NaOH浓度太大
【设计并进行实验】
①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末
②实验3：向2mL物质的量浓度为
【得出结论】
③由以上实验可得出的结论是
【反思与评价】
(3)分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为
更新时间：2021-11-06 20:36:35
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【推荐1】下列图示中，
为一种金属单质，
、
、
、
是含有元素的常见化合物，为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出化学式：_______ ，_______ 。
(2)写出基本反应类型：反应①_______ ，反应②_______ 。
(3)反应③的离子方程式_______ 。
(4)向溶液中通入
，反应的离子方程式为：_______ 。
(5)小苏打是图中的_______ (填字母)，小苏打做发酵粉的原理，用化学方程式表示：_______ 。
为一种金属单质，、、、是含有元素的常见化合物，为淡黄色固体。回答下列问题：
(1)写出化学式：
(2)写出基本反应类型：反应①
(3)反应③的离子方程式
(4)向
溶液中通入，反应的离子方程式为：(5)小苏打是图中的
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【推荐2】钠的一系列化合物在生活与生产中有非常重要的作用，某学习小组开展了相关研究活动：
(1)甲同学欲配制
的
溶液，需要使用的玻璃仪器有____________ 、烧杯和胶头滴管；下列操作会使所配溶液浓度偏小的是______ 。
a．用托盘天平称量
固体进行配制溶液
b．定容时俯视刻度线
c．未待溶解的浓溶液冷却即转移至相应容器进行后继操作
d．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再次加入蒸馏水至刻度线
(2)乙同学欲比较
固体和
固体的热稳定性，设计实验装置如下图：
①烧杯中的现象是____________
②处应放置的药品是____________
③热稳定性：______ （大于、小于）
(3)丙同学为探究
的强氧化性，某设计了下图实验装置。
实验步骤及现象如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ．缓慢通入一定量的
后，封闭气体通路，将装置连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅱ．待产生连续气泡后，将装置中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
①．中气体能使带火星的木条复燃，丙同学分析该气体不可能由
还原所得，从氧化还原角度说明理由：______ 。
②．资料显示，也能与干燥反应产生
，写出反应的化学方程式______
(1)甲同学欲配制
的溶液，需要使用的玻璃仪器有a．用托盘天平称量
固体进行配制溶液b．定容时俯视刻度线
c．未待溶解的
浓溶液冷却即转移至相应容器进行后继操作d．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再次加入蒸馏水至刻度线
(2)乙同学欲比较
固体和固体的热稳定性，设计实验装置如下图：①
烧杯中的现象是②
处应放置的药品是③热稳定性：
（大于、小于）(3)丙同学为探究
的强氧化性，某设计了下图实验装置。实验步骤及现象如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ．缓慢通入一定量的
后，封闭气体通路，将装置连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，中剧烈反应，有黄绿色气体产生。Ⅱ．待产生连续气泡后，将装置
中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。①．
中气体能使带火星的木条复燃，丙同学分析该气体不可能由还原所得，从氧化还原角度说明理由：②．资料显示，
也能与干燥反应产生，写出反应的化学方程式
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【推荐3】实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。
【提出猜想】淡黄色粉末成分可能是
猜想一：硫黄
猜想二：过氧化钠
【实验步骤】
①按下图组装仪器；
②………
③打开分液漏斗，滴加水；
④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。
【实验现象】试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。
【结论与分析】
（1）实验步骤②进行的操作是_______ ；（填字母代号）
A．先加入试剂，后检查装置气密性 B．先检查装置气密性，后加入试剂
（2）根据上述现象分析，猜想________ 正确；
（3）带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是________ ；
（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是_________ （填“放热”或“吸热”）反应；
（5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为___________ 。
【提出猜想】淡黄色粉末成分可能是
猜想一：硫黄
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①按下图组装仪器；
②………
③打开分液漏斗，滴加水；
④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。
【实验现象】试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。
【结论与分析】
（1）实验步骤②进行的操作是
A．先加入试剂，后检查装置气密性 B．先检查装置气密性，后加入试剂
（2）根据上述现象分析，猜想
（3）带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是
（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是
（5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为
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【推荐1】某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O)：
(1)乙中Na2O2可能发生的反应有：_______ (写化学方程式)。
(2)丙中NaOH溶液的作用是________ ，丁中浓硫酸的作用是_______ 。
(3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？________ (填“能”或“不能”)，原因是________ 。
Na2CO3＋CO2↑＋H2O)：(1)乙中Na2O2可能发生的反应有：
(2)丙中NaOH溶液的作用是
(3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？
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【推荐2】含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(COVID-19)作出了贡献。请回答下列问题：
(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是___________ (填字母)。
A．NaClO B．ClO2 C．医用酒精 D．H2O2
(2)兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作：取少量样品，溶解，加入___________ ，振荡，有白色沉淀产生，证明Na2O2已变质。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO2与Cl2O按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。
①NaClO2中氯元素的化合价是___________ 。
②制备时Cl2O与ClO2完全反应的物质的量理论比为___________ 。
(4)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量漂白液
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为___________ 。
②充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有：
I．___________ (用文字简述)。
Ⅱ．氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaClO3，该反应方程式为___________ 。
(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是
A．NaClO B．ClO2 C．医用酒精 D．H2O2
(2)兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作：取少量样品，溶解，加入
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO2与Cl2O按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。
①NaClO2中氯元素的化合价是
②制备时Cl2O与ClO2完全反应的物质的量理论比为
(4)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量漂白液
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为
②充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有：
I．
Ⅱ．氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaClO3，该反应方程式为
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【推荐3】A、B、C、D、E五种常见物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)按顺序写出A、B、C、D、E、F的化学式：___________ 、___________ 、___________ 、___________ 、___________ 、___________ 。
(2)写出E和H反应的化学方程式___________ 。
(3)分别用双线桥和单线桥分析E和H的反应方程式:
双线桥：___________
单线桥：___________
(4)写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸___________ 。
②B+水___________ 。
(1)按顺序写出A、B、C、D、E、F的化学式：
(2)写出E和H反应的化学方程式
(3)分别用双线桥和单线桥分析E和H的反应方程式:
双线桥：
单线桥：
(4)写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸
②B+水
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解题方法
【推荐1】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。
已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2
②酸性条件下，NO 或
都能与
反应生成
和 Mn2+
③B 中的 Cu 足量
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________ 。
(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是______________ ；
(3)D 装置的作用是________ 。
(4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_______ ，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称________ 。
(5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______________ g。
已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2
②酸性条件下，NO 或
都能与 反应生成和 Mn2+③B 中的 Cu 足量
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式
(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是
(3)D 装置的作用是
(4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和
(5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭
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【推荐2】某小组设计了如图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。
(1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是_______ 。
(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是黄绿色气体造成试纸颜色发生改变。乙同学认为X气体也能使试纸变蓝，写出可能发生的化学反应方程式_______ 。
(3)A中生成黄绿色气体的化学反应方程式为_______ 。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的
后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间
，直至装置中气体变为无色。(1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是
(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是黄绿色气体造成试纸颜色发生改变。乙同学认为X气体也能使试纸变蓝，写出可能发生的化学反应方程式
(3)A中生成黄绿色气体的化学反应方程式为
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(0.85)
【推荐3】为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如图：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是____ 。
(2)装置C的作用是____ 。
(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，解释产生该气体的原因是____ (用化学方程式表示)。
(4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是____ (写离子方程式)。
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是
(2)装置C的作用是
(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，解释产生该气体的原因是
(4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是
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