【推荐1】物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断:

A.______；B.______；C.______； D.______。

【推荐2】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D、E均为无色气体， F为红棕色气体，气体C的水溶液显碱性。

(1)用化学用语按要求填空：X的化学式为：_______，X中含有化学键类型为_______；A的电子式_______。
(2)写出反应②的离子方程式_______。
(3)过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，则加入碱溶液后的现象为_______。

【推荐3】已知：A是一种金属单质，B是黑色固体，C是浅绿色溶液，D是黄色溶液。根据如图变化，指出A、B、C、D各是什么物质，并完成化学方程式。
（1）A是______，B是_______，C是______，D是________。（填写化学式）
（2）写出有关的化学方程式：

①A→B：_____；
②A→D：_____；
③A→C：_____；
④C→D：_____。

【推荐1】利用下图所示装置及药品制取干燥的氨气。

(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整_______。
(3)若A中只有固体，不能制取，原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)检验固体中的方法_______。

【推荐2】含氮物质的种类众多。请回答以下问题：
(1)下列反应属于氮的固定的有___________(填正确选项的字母)。
A．
B．
C．
(2)下列所示装置中可用于实验室制取氨气的有___________(填正确选项的字母)。
A．                 B．                 C．
(3)铜和稀硝酸反应产生的气体在空气中会渐渐变___________色，原因是___________(用化学方程式表示)。

【推荐3】碳酸镧[La₂(CO₃)₃]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl₃＋6NH₄HCO₃=La₂(CO₃)₃↓＋6NH₄Cl＋3CO₂↑＋3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧

(1)Y中发生反应的化学方程式为___________
(2)X中盛放的试剂是___________，其作用为___________
(3)Z中应先通入NH₃，后通入过量的CO₂，原因为___________

【推荐1】兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是(用离子方程式表示)_______。
(2)在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ		无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

①实验操作Ⅲ是_______。
②实验I、Ⅱ、Ⅲ的目的是_______。
③实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)_______。
(3)将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是_______。

【推荐2】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO＋2CO2CO₂＋N₂
(1)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号	T/℃	NO初始浓度mol·L-1	CO初始浓度mol·L-1	催化剂的比表面积m2·g-1
I	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
II	_____	_______	_______	124
III	350	_______	_______	124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据。
②设计实验II、III的目的是_______。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：

步骤一、NH₃的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：_______(填装置序号)。
②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同)，情况如下表：

剂组合序号	固体试剂(g)		NH3体积(mL)
a	12.0 g Ca(OH)2(过量)	10.8g NH4Cl	2688
b		10.8g(NH4)2SO4	2728
c	12.0 g NaOH(过量)	10.8g NH4Cl	3136
d		10.8g(NH4)2SO4	3118
e	12.0 g CaO(过量)	10.8g NH4Cl	3506
f		10.8g(NH4)2SO4	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是_______(填序号)，其它组合NH₃产率不高的原因是_______。
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：_______。
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：_______。
③D装置中的液体可换成_______(填序号)。
a．CuSO₄溶液     b．H₂O c．CCl₄d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：_______。

【推荐3】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。
①A的电子式是___________。   
②写出C→D的化学方程式：___________。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：___________。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①A的电子式是___________。
②写出实验室制取A气体的化学方程式：___________。
③写出A→B的化学方程式：___________。
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学方程式为___________
②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：___________。
A．             B．             C．             D．             E．

【推荐1】已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，其中 A、D 为气体，J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：

(1)若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则
①请写出下列物质的化学式C___________，F___________。
②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法___________。
(2)若B为固体时，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为：___________，写出 G与H反应的化学方程式___________，简述检验气体E的方法___________。
(3)若G 分别是HNO₃和H₂SO₄，取两者混合溶液 10 mL，若其中硫酸浓度为2 mol∙L⁻¹，硝酸浓度为1 mol∙L⁻¹，现向其中加入过量铜粉，充分反应后，溶液中铜离子浓度为___________。

【推荐2】目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法是在有催化剂的条件下将NO_x转变为N₂和H₂O。某组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。


请回答下列问题：
(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为____；若制取氨气用B装置，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是____、____。
(2)用C装置制取NO时用可抽动的铜丝，其优点是____；其反应的离子方程式为____。
(3)装置⑦的作用可能是____。
(4)若进入装置⑤的NO气体896mL(标准状况下)，氨气过量，最后收集到标况下672mLN₂，则NO的转化率为____。
(5)已知氨气难溶于有机溶剂CCl₄。如图的装置中可以做NH₃的尾气吸收装置的有____。

A．

B．

C．

D．