【推荐1】由中学常见的含钠元素的物质 A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

(1)若A为金属钠，则E为_____，A与水反应的离子方程式为_____。
(2)若A为过氧化钠，则 E 为_____，A 与水反应的化学方程式为_____。
(3)过氧化钠是碱性氧化物吗？_____(填“是”或“不是”)，过氧化钠中氧元素化合价是_____。
(4) A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质 C 是_____， 物质 D 是_____。

【推荐2】图为部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且常温常压下都是气态，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的颜色试验呈黄色，化合物F通常状态下呈气体。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：C_______D_______E_______
(2)写出E与CO₂反应的化学方程式_______
(3)写出G与F反应的离子方程式：_______

【推荐3】Ⅰ．现有下列9种物质：①铝       ②纯醋酸       ③       ④       ⑤       ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦稀盐酸       ⑧       ⑨碳酸钙       ⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________（填序号）。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是__________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为________________________。
Ⅱ．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某种，阴离子分别是、、、中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(4)根据上述实验事实，推断A、D的化学式分别为：A：_______________；D：_______________。
并写出A溶液与D溶液反应的离子方程式：A＋D→：_____________________________。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。

  

已知：①NaNO₂为白色固体，具有氧化性和还原性；
②室温下，；
③；
④酸性条件下，NO或都能与反应生成和。
回答下列问题：
(1)组装好仪器后，首先进行的操作是_____，装入药品后，需要先通入一段时间N₂的目的是排除装置内的空气，防止NO被空气中的氧气氧化，实验结束后仍需通一段时间N₂，其目的是___。
(2)写出装置A中发生的主要反应的化学方程式：_______。
(3)装置B中观察到的现象是_______，装置F的作用是_______。
(4)检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是_______。
(5)工业制得的NaNO₂产品中往往混有Na₂CO₃等杂质，现对产品的纯度进行测定，步骤如下：
①配制250mL溶液：称取固体产品4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至____中，加蒸馏水至刻度线。
②测定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行测定(已知杂质不与酸性KMnO₄溶液反应)，实验数据如下表所示：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.98	21.02	21.00	21.60

根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留4位有效数字)。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。

(1)铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为_______(A、强氧化剂 B、强还原剂)。
(2)B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有_______，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有_______。(填选项的字母)
A.氧化性          B.还原性          C.漂白性
(3)D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO₂，该反应的主要产物的化学式为_______。
(4)充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入_______(填选项的字母)。
A.HNO₃   B.NaNO₃   C.NaHCO₃   D.Na₂CO₃

【推荐1】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。
①A的电子式是___________。   
②写出C→D的化学方程式：___________。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：___________。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①A的电子式是___________。
②写出实验室制取A气体的化学方程式：___________。
③写出A→B的化学方程式：___________。
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学方程式为___________
②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：___________。
A．             B．             C．             D．             E．

【推荐2】研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)B的化学式是___________；G是一种钠盐，它的电离方程式是___________。
(2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是___________。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。
(4)C→D→E都是造成酸雨的可能途径，请写出这条转化路径的化学方程式___________。
II.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na₂SO₃溶液 ②浓硫酸 ③Na₂S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO₄溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂(填序号)	证明实现转化的现象
i
ii		②、⑦、⑥

(5)实验 ii 中发生反应的化学方程式是___________，证明实现转化的现象是___________。

【推荐3】形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

I.回答下列问题：
(1)酸雨的pH___________(填“>”“<”或“=”)5.6.
(2)D物质的化学式为___________。
(3)反应②的化学方程式为___________。
II.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H₂O→B+C　②C+F→D　③D+NaOHF+E+H₂O
(4)写出下列物质的化学式：C___________，D___________，E___________。
(5)写出下列反应的离子方程式：
①___________； 
③___________。

【推荐1】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图中装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____，其作用是_________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有体产生，此时B中现象是______。B中应放置的液体是____（填序号）。
a.水          b.酸性KMnO₄溶液
c.浓溴水          d.饱和NaHSO₃溶液

【推荐2】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选试剂：浓硝酸稀硝酸(3mol·L^-1)，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。
已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。
(1)装置①中所发生反应的离子方程式是_______。
(2)装置②盛放的试剂是_______，其中所发生反应的化学方程式_______。
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③④中盛放的试剂依次是_______、_______，写出装置⑥试剂的作用是_______。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是_______。

【推荐3】工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：
   
已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称______________，导气管b的作用_____________________________。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______________________。
(3)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的物质，趁热过滤可得______________(填化学式)，然后将滤液______________、______________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。