【推荐1】某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。

(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？______________________________；反应开始后，试管中能观察到的现象是__________________________________________。
(2)已知有关物质的密度ρ(K)：0.86 g·cm^－3，ρ(Na)：0.97 g·cm^－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm^－3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间________(填“长”或“短”)，其原因是________________________________。
(3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应____________________________。

【推荐2】如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：

(1)钠与水反应的化学方程式为________________。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的熔点低的现象是____________________。
②能证明有氢氧化钠生成的现象是______________________。
③能证明有气体产生的现象是A端液面__________________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面______________。

【推荐1】X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示：

		X
	Y
Z

(1) Y元素的名称是_________。
(2) X元素的原子结构示意图是_________；X单质和氢气反应，生成的氢化物的化学式______。
(3)X、Y、Z的原子半径从大到小排列_____________。

【推荐2】表中列出了①~⑦七种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
(1)元素①的最高价氧化物的分子式是___________。
(2)元素⑥与⑦的简单气态氢化物的热稳定性比较：___________(填化学式)。
(3)这七种元素中，位于第三周期且简单离子半径最小的元素的原子结构示意图为___________。
(4)元素④的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式___________。
(5)元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为___________。
(6)写出②元素在周期表中的位置___________。
(7)写出⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式___________。
(8)②元素的一种氢化物氧化⑥元素的一种氧化物发生氧化还原反应的化学方程式___________。

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。
(2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_。
(3)③的最高价氧化物对应的水化物与②、⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式分别是 _______，_______。
(4)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性
c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ___________(用元素符号表示)。
(2)元素②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ___________(用化学式表示)。
(3)元素①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式为：___________。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ___________。由N产生⑥的单质的化学反应方程式为 ___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)②的原子结构示意图是___________。
(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。
(4)表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(5)表中元素⑤与元素⑥金属性更强的是_______(填化学式)，这两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______；
(6)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为____，碱性最强的物质的化学式为_____。

【推荐3】几种主族元素在元素周期表中的位置如下表所示：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅢA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①
3	②		③				④
4	⑤

回答下列问题：
(1)硅元素在周期表中的位置是___________，其氧化物的用途___________(任写一种)。
(2)①②④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)②③⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的是___________(填化学式)，该物质与元素③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
(4)科学家利用下图所示电池装置可以将转化为气体燃料。该装置工作时，N电极为___________(填“正极”或“负极”)，电子流向为___________(填“M→N”或“N→M”)。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。
(2)画出E的原子结构示意图________________。
写出电子式D₂A₂______________，EB₄_____________。
(3)比较EA₂与EB₄的熔点高低(填化学式)_______＞_______。
(4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点______（填“高”或“低”），原因是___________________。

【推荐2】Ⅰ. 元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

		X	Y
Z			W	Q

(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
(2)五种元素中离子半径最小的是_______。
Ⅱ. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

(3)X的元素符号：_______。
(4)Y与Z形成的是_______化合物。(填“离子”或“共价”)
(5)上述元素的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式)。
Ⅲ.(6)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)
A. 元素甲的氢氧化物只有碱性，而元素乙的氢氧化物具有两性，所以金属性：甲>乙
B. 元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙
C. 金属元素、能分别形成+2、+3价离子，所以氧化性：
D. 因为，所以金属性：
E. 因为，所以非金属性：
F. 因为水溶液的酸性：，所以非金属性：
G. 是一元酸，而是二元酸，所以酸性：
Ⅳ.(7)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：N元素的非金属性强于C元素。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为甲同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10种常见的短周期元素，请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

（1）d在周期表中的位置是___。与g同主族的下一周期的元素的原子序数为___。
（2）b的一种同位素含有8个中子，可用于考古时测定文物的年代，则该同位素的原子符号为___。
（3）在e、f、i、j四种元素中，简单离子半径最大的是___（填离子符号）。
（4）e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___（填化学式）。
（5）c、i、j分别形成的简单气态氢化物中，最不稳定的是___（填化学式），还原性最强的是___（填化学式）。
（6）元素a与e可以形成离子化合物ea，请用电子式表示出其形成过程___。